2023年度甘肃省兰州市高三年级期末试卷高中化学.docx

2023学年度甘肃省兰州市一中高三年级期末试卷 可能用到的相对原子质量：H：1、 C：12、 N：14、 O：16、Na：23、Si：28、 Cl：35.5 Cu：64、 Br：80、I：127 一、选择题〔每题只有一个正确选项符合题意。每题1分，共10分〕 1．我国科学家成功地合成了3mm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具 有强度高、刚度〔抵抗变形的能力〕高、密度小〔只有钢的1/4〕、熔点高，化学稳定性 好的特点，因此被称为“超级纤维〞。以下对碳纤维的说法中不正确的选项是 〔 〕 A．它是制造飞机的理想材料 B．它的主要组成是碳元素 C．它的结构与石墨相似 D．碳纤维复合材料不易导电 2．2006年12月1日为世界第19个艾滋病日，调查结果显示全国艾滋病病毒感染者人数在 不断地上升。医学界通过放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可 断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．是C60的同素异形体 C．14C原子与14N原子所含中子数相同 D．与12C、13C是碳元素的三种同位素 3．以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．所有物质中都存在化学键 4．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反响，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．反响速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反响生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反响中转移的电子总数：前者多，后者少 5．以下单质中，最容易跟氢气发生反响的是 〔 〕 A．F2 B．O2 C．Cl2 D．N2 20230202 6．在实验室中，以下物质的保存方法正确的选项是 〔 〕 ①白磷保存在冷水中，②Na保存在CCl4中 ③HF溶液保存在塑料瓶中，④AgNO3固体 保存在棕色试剂瓶内，⑤浓硝酸保存在溶液棕色广口瓶内 A．①③④ B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 7．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。以下表达中不正确的选项是〔 〕 A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 B．臭氧的存在对人体有害无益 C．臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 8．以下反响中，氧化剂与复原剂物质的量的关系为2：1的是 〔 〕 A．O3+2KI+H2O===2KOH+O2+I2 B．2CH3COOH+Ca〔ClO〕2====2HClO+Ca〔CH3COO〕2 C．I2+2NaClO3====2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 9．以下分子的结构中，各原子的最外层不能满足8电子稳定结构的是 〔 〕 A．CO2 B．NCl3 C．BF3 D．SiCl4 10．将CO2通入以下物质的溶液中不与其反响的是：①Na2CO3 ②Na2SiO3 ③NaAlO2 ④C6H5ONa ⑤Ca〔ClO〕2 ⑥CaCl2 ⑦CaCO3 A．①④ B．①⑦ C．① D．⑥ 二、选择题〔每题只有一个正确选项符合题意。每题3分，共36分〕 11．以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．氢氟酸与石灰水反响： B．硫酸与氢氧化钡反响： C．相同物质的量浓度相同体积的FeBr2溶液和氯水混合： D．少量NaHCO3溶液和足量Ba〔OH〕2溶液混合： 12．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．22.4LN2中所含的分子数为6.02×1023 B．1L 1mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH的分子数为6.02×1023 C．Na2O2与水反响生成11.2L O2〔标准状况〕转移的电子数为2×6.02×1023 D．60g SiO2固体中含有的Si—O键个数为4×6.02×1023 13．从以下事实所列出的相应结论正确的选项是 〔 〕 实验事实 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 产生BaSO3沉淀 C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 酸性：HCO3－＞Al〔OH〕3 D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反响 非金属性：P＞N 14．Br2和NaOH溶液的反响类似Cl2和NaOH溶液的反响，用溴水做试剂可以将以下 各组中的溶液鉴别出来的是 〔 〕 A．AgNO3、NaOH、KI B．NaCl、NaBr、NaI C．水、汽油、酒精 D．乙酸、酒精、NaOH 15．以下实验一定能证明有SO2存在的是：①能使澄清石灰水变混浊②能使蓝色石蕊试纸变 色③能使品红溶液褪色④通入溴水能使溴水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成⑤ 先通入足量的NaOH溶液，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 〔 〕 A．都能证明 B．只有④能证明 C．③④⑤能证明 D．都不能证明 元素代号 L M Q R T 原子半径〔nm〕 0.186 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +1 +3 +6、－2 +2 －2 16．几种短周期元素的原子 半径及主要化合价见右 表，以下表达不正确的 是 〔 〕 A．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 B．M与T形成的化合物有两性 C．T、L能形成两种离子化合物 D．L、M的单质与稀盐酸反响速率L>M 17．右图为CaTiO3的晶体结构模型，A、B、C分别表示O2－、Ti4+、Ca2+位于立方体的面心、 顶点和体心，下位于列关于晶体的说法一定正确的选项是 〔 〕 A．分子晶体中都存在共价键 B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2－相紧邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 18．向50mL18mol/LH2SO4中参加足量的Cu并加热，将加热后所得的混合物溶于水，过滤， 20230202 向滤液中再参加足量的BaCl2溶液，所得沉淀的物质的理为 〔 〕 A．0.9mol B．0.45mol C．0.45mol<n<0.9mol D．<0.45mol 19．某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，那么溶液中还可能大量存在的离子组是〔 〕 A．Al3+、CH3COO－、Cl－ B．Na+、NH4+、Cl－ C．Mg2+、Cl－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－ 20．要求设计实验，证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下答复，其中正确 的是 〔 〕 A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，假设水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙学生：在盐酸中参加相同温度的氨水，假设实验过程中混合液温度下降，说明盐类 水解是吸热的 C．丙学生：在醋酸钠溶液中参加醋酸钠晶体，假设溶液温度下降，说明盐水类水解是吸 热的 D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假设红色加深，说明盐类水解是吸热的 21．过氧化氢〔H2O2〕是一种黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒 剂。为了储存、运输使用方便，工业上采用“醇析法〞将H2O2转化为固体的过碳酸钠 晶体〔其化学式为2Na2CO3·3H2O2〕，该晶体具有Na2CO3和H2O的双重性质。接触下 列物质不会使过碳酸钠失效的是 〔 〕 A．MnO2 B．FeCl2 C．CH3COOH D．NaHCO3 22．将一定量的Cu和Fe2O3的混合物放入25mL2mol/LHNO3中，反响完成后，无固体剩余， 生成224mLNO气体〔标准状况〕，再向反响后的溶液中参加1mol/L NaOH溶液，要使 金属元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液体积最少是 〔 〕 A．40mL B．45mL C．50mL D．无法判断 三、填空题〔28分〕 23．〔6分〕配平化学方程式： ___HNO3+___FeSO4====___Fe(NO3)3+___Fe〔SO4〕3+ N2O↑+___H2O 反响物中发生氧化反响的物质是______，被复原的元素是______，反响中1mol氧化剂 ______〔填“得到〞或“失去〞〕______mol电子。 24．〔8分〕物质间的转化关系如以以下图所示： 〔1〕固体A是一种重要的工业原料。1mol气体乙完全燃烧时生成1molE和2mol丙。那么丙 的电子式为：_____，写出反响①化学方程式： 浅黄色固体W 固体A 溶液B 气体甲 气体乙 白色悬浊液C 溶液E 气体丙 溶液B E ① E ③ 点燃 ② 溶液B ④ 溶液D 〔2〕C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反响时，该反响的离子方程式为： _____________________。实验C→B的转变，参加的物质为______〔填写化学式〕。 25．〔8分〕某待测溶液〔阳离子为Na+〕中可能会有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、 HCO3－中的一种或多种，进行如以下图实验，每次实验所加试剂均过量，答复以下问题： 〔1〕沉淀B的化学式为____________。 〔2〕根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是______，肯定存在的离子是___________。 无色溶液C 白色沉淀C Cl2 AgNO3、HNO3 待测液 溶液A 沉淀A BaCl2溶液 NaOH 稀硝酸 溶液B 白色沉淀B 白色沉淀 气体D DDA 白色沉淀D 石灰水 26．〔6分〕有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期非金属元素〔其单质也可分别 用A、B、C、D表示〕。在一定条件下，A可以分别和B、C、D化合生成甲、乙、丙化 合物，且甲、乙两分子中各含有10个电子。B、C元素在周期表中位置相邻，B、C化 和可得丁。一定条件下有如下变化关系： ①D+乙→丙+戊 ②戊→丙+C ③C+甲→丁+乙 请填空：〔1〕丙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得D，那么丙为______，乙为______。 〔2〕戊的结构式是______，DB4+的电子式是______。〔3〕写出反响③化学方程式。 四、实验题〔14分〕 27．〔5分〕为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱， 有人设计用如右图装置，一次实验即可到达目的 〔不必再选用其它酸性溶液〕。请依据此实验填空： 〔1〕锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是______。 〔2〕装置B所盛试剂是____________，装置B所盛试剂的作用是__________________。 〔3〕装置C所盛试剂是____________，出现的现象是____________________________。 28．〔9分〕为了证明铜与稀硝酸反响产生 一氧化氮，某同学设计了一个实验，其 装置如以下图〔加热装置和固定装置均 已略去〕，B