2023年度福州高三毕业班第三次质量检查高中化学.docx

2023学年度福州八中高三毕业班第三次质量检查 化学试卷 可能用到的相对原子质量：O：16 H：1 C：12 C1：35.5 Fe：56 Na：23 Br：80 第一卷〔48分〕 一、选择题〔此题共24个小题，每题2分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕 1．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。以下表达不正确的选项是〔 〕 A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C．臭氧的存在对人体有益无害 D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 2．氯气溶于水后生成氯水，在氯水中存在平衡关系是 〔 〕 ①氯气与水反响的化学平衡 ②次氯酸的电离平衡 ③水的电离平衡 ④氯气溶解与逸出的平衡 A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有②③④ D．都存在 3．以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．向新制氯水中参加少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小 B．SO2、CH2 CH2都能使溴水褪色，但原理不同 C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反响 D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氮化而变质 4．以下现象或事实可用同一原理解释的是 〔 〕 A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 5．在粗碘中含ICI和IBr，受热时ICI、IBr均可升华；假设在粗碘中参加一种物质进行升华，那么可制得精碘。在以下物质中，应参加的物质是 〔 〕 A．H2O B．Zn C．KI D．NaC1 6．以下四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 〔 〕 ①品红溶液； ②酸性高锰酸钾溶液； ③溴水； ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 7．以下物质中，按照只有氧化性、只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是 〔 〕 A．F2、K、HC1 B．C12、A1、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 8．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．参加BaC12溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42— B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键 C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 D．参加稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或 SO32— 9．以下离子反响方程式正确的选项是 〔 〕 A．用澄清石灰水吸收氯气：C12+OH— C1—+C1O—+H+ B．FeC12溶液中通入C12：2Fe2++C12 2Fe3++2C1- C．向稀硝酸中参加少量铁粉：3Fe+8H++2NO3- 3Fe2++2NO↑+4H2O D．在碳酸氢钙溶液中参加少量苛性钾溶液： Ca2++2HCO3—+2OH— CaCO3↓+CO32—+2H2O 10．如以下图，集气瓶内充满混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 〔 〕 ①CO、CO2； ②C12、CH4； ③NO2、O2； ④N2、H2； A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 11．以下实验操作中，合理的是 〔 〕 A．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中参加稀硫酸，水浴加热5min参加银氨溶液 B．实验室制取肥皂时，将油脂与氢氧化钠溶液混合加热，冷却后用纱布滤出固态物质 C．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合振荡后，滴加硝酸银溶液 D．实验室制取乙烯时，应将温度计水银球插入反响液中，控制温度在170℃左右 12．常温下，以下溶液可能大量共存的离子组是 〔 〕 A．含有大量S2—的溶液：Na+、C1O—、C1—、CO32— B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、A1O2—、SO42— C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3—、HCO3— D．水电离产生的c〔H+〕=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、SO42—、NO3—、C1— 13．以以下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，以下有关说法中不正确的选项是〔 〕 A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C．装置中发生反响的离子方程式为：2C1—+2H+Cl2↑+H2↑ D．该装置是将电能转化为化学能 14．在热的碱性溶液中，NaC1O发生如下反响：3NaC1O→2NaC1+NaC1O3。在相同条件下NaC1O2也能发生类似的反响，其最终产物是 〔 〕 A．NaC1、NaC1O B．NaC1、NaC1O3 C．NaC1O、NaC1O3 D．NaC1O3、NaC1O4 15．如以下图，锥形瓶中参加亚硫酸钠固体和1：1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是 〔 〕 〔1〕 〔2〕 〔3〕 A 褪色 褪色 变红 B 变红 变红 褪色 C 变红 褪色 褪色 D 褪色 变红 褪色 16．用以以下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴参加到固体乙中，试管中试剂为丙，那么下表中对应选项正确的选项是 〔 〕 甲 乙 丙 试管中的现象 A 稀盐酸 二氧化锰 石蕊试液 先变红后褪色 B 醋酸 粉末状贝壳 BaC12溶液 变浑浊 C 浓硝酸 铜 KI—淀粉溶液 溶液变蓝色 D 浓氨水 生石灰 AgNO3溶液 无明显现象 17．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 〔 〕 A．将混合气体通过澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊 B．先将混合气体通过饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊 C．先将混合气体通过KMnO4酸性溶液，再通过品红溶液，溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊。 D．先将混合气体通入饱和的NaOH溶液，再通过澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊。 18．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 以下说法正确的选项是 〔 〕 A．上述反响为取代反响 B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物 C．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂 D．维生素C的分子式为C6H10O6 19．氯化铁溶液中通入硫化氢可以发生反响：2FeC13+H2S 2FeC12+S↓+2HC1。在标准状况下，向100mLFeC13溶液中通入aL的H2S气体后，再参加足量的铁粉充分反响。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，假设反响过程中溶液体积不变，那么原FeC13溶液的物质的量浓度为 〔 〕 A．1.5mol/L B．1mol/L C．2mol/L D．无法确定 20．某无色溶液中只可能含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—离子中的假设干种，依次进行以下实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下 步骤 操作 现象 〔1〕用pH试纸检验 溶液的pH大于7 〔2〕向溶液中滴中氯水，再参加CC14振荡，静置 CC14层呈橙色 〔3〕向所得溶液中参加Ba(NO)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 〔4〕过滤，向滤液中参加AgNO3溶液和稀HNO3 的白色沉淀产生 以下结论正确的选项是 〔 〕 A．肯定含有离子的①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是①③⑥ 21．用以下实验装置完成对应的实验〔局部仪器已省略〕，能到达实验目的的是 〔 〕 A．枯燥C12 B．吸收HC1 C．石油的蒸馏 D．吸收NH4 22．设NA为阿伏加德罗常数。以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA C．密闭容器中2molSO2和1molO2混合，在以V2O5为催化剂的条件下加热反响后，容器内物质分子数大于2NA、 D．1L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA 23．以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是 〔 〕 A．相同物质的量浓度的两溶液中c〔H+〕相同 B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别参加少量对应的钠盐固体，c〔H+〕均明显减小 24．氢化铵〔NH4H〕与氯化铵的结构相似，又如NH4H与水反响有氢气生成，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．NH4H是共价化合物 B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性 C．NH4H与水反响时，NH4H是氧化剂 D．NH4固体投入少量水中，有两种气体生成 第二卷〔共62分〕 二、按要求完成以下各题。〔共62分〕 25．〔18分〕A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之等于D的质子数，A+离子与D2—离子的核外电子数之和等于E+离子的核外电子数，C原子与E′离子的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。试答复以下问题： 〔1〕B元素的原子核外电子排布式 。 〔2〕元素F在周期表中的位置为 。 〔3〕元素A、D、E可组成化合物甲，写出甲的电子式 。 〔4〕A和C的单质可化合生成乙，乙分子的空间构型是 ，生成1mol气态乙时，放出热量46.1kJ，写出该反响的热化学方程式 。 〔5〕A和D可组成原子个数比为1：1的化合物丙，将F的单质通入丙的水溶液中，生成一种强酸，且有气体放出，该反响的化学方程式是 。 〔6〕E和F可组成化合物丁，工业上用惰性电极电解丁和饱和溶液来制取F元素形成的单质，假设电解后需将丁溶液恢复到电解前的浓度，可参加的物质是 。 〔7〕元素A、C、D按原子个数比4：2：3形成的化合物其水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 。 26．〔13分〕某超市销售的某种食用精盐包装袋上有如下说明： 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量〔以I计〕 20—50mg/kg 分装日期 分装企业 〔1〕碘酸四与碘化钾在酸性条件下发生如下反响，配平化学方程式〔将化学计量数填于空白处〕： KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O 〔2〕上述反响生成的I2可用四氯化