2023年江西省安源高二化学上学期期中考试试卷B卷无答案新人教版.docx

安源中学2023-2023学年上学期期中试卷（B卷）高二化学 H-1 C-12 D-16 Zn-65 Ag-108 一、单项选择题（每题3分，共48分） 1、以下反响属于放热反响的是（ ） A、H2复原CuO B、CO2与C在高温下进行反响 C、加热分解碳酸钙 D、H2在氧气中燃烧 2、在相同温度下，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); △H= -a kJ/mol, 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)； △H= -bkJ/mol两个反响放出的热ａ与ｂ的关系是 　 Ａ、ａ<ｂ Ｂ、ａ>ｂ Ｃ、ａ=ｂ Ｄ、２ｂ=ａ 3、某一反响物的浓度是1.0mol/L,经过20s后，它的浓度变为，在这20s内它的反响速率为（ ） A、0.8mol/(L.s) B、0.04mol/(L.s) C、2mol/(L.s) D、1mol/(L.s) 4、在一定温度下进行的可逆反响：Ａ(g)+Ｂ(g)Ｃ(g)到达平衡时的标志是（ ） A、单位时间生成nmolA，同时生成nmolB B、单位时间生成nmolA，同时生成2nmolC C、容器内气体的总压强不随时间变化 D、容器内气体的总质量不随时间变化 5、 X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;假设电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A、X>Z>Y>M B、X>Y>Z>M C、M>Z>X>Y D、X>Z>M>Y 6、在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，到达平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再参加1 mol N2和3 mol H2，到达新平衡时，NH3的物质的量（     ）. A、等于0.8 mol  B、等于1.6 mol    C、大于0.8 mol小于1.6 mol D、大于1.6 mol t T1 T2 t O P1 P2 O 7、可逆反响mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)反响过程中，当其他条件不变时，C的体积分数j(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如下列图。以下表达正确的选项是（ ） A、到达平衡后，假设使用催化剂，C的体积分数将增大 B、当平衡后，假设温度升高，化学平衡向逆反响方向移动 C、化学方程式中，n＞e+f D、到达平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反响方向移动 8、在密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下反响到达平衡状态时，有60%的H2转化为NH3，那么混合气体在反响前与到达平衡后的物质的量之比为 （ ） A、10:7 B、7:10 C、5:3 D、3:5 9、在25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液 与pH=5的H2SO4溶液,两者C（H+）的比值为（ ） A、1：1 0000 B、1：1000 C、1：1 00 D、1：4 mol•L—1醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ） A、c(CH3COOH ) B、c( H+ ) C、c(CH3COO— ) D、c(OH— ) 11、相同温度下，将足量的AgCl分别放入以下溶液中：（ ） ①2CO3溶液 ②2溶液 ③④10mL蒸馏水 ⑤3溶液 那么AgCl的溶解度大小顺序为（ ） A、① = ② = ③ = ④ = ⑤ B、 ① > ④ > ③ > ② > ⑤ C、⑤ > ④ > ① > ③ >② D、 ④ > ③ > ⑤ > ① > ② 12、关于电解NaCl 水溶液，以下表达正确的选项是（ ） A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B、假设在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C、假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性 13、某氨水的pH=12,某盐酸的pH=2 ,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（ ）　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　A、 [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] B、[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] C、 [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+] D、[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] 14、关于如下列图装置的表达，正确的选项是（ ） A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片外表被复原 15、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液 的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解 液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（ ）　 A、27mg B、54mg C、108mg D、216mg 16、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 以下说法错误的选项是：（ ）   A、电池工作时，锌失去电子   B、电池正极的电极反响式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)   C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极   D、外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小 二、填空题（共52分） 17、(9分)：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); △H= -484 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l); △H= -572kJ/mol，假设在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，生成液态水18克，那么反响放出的热量是 ____________________kJ。 将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼的液态水，放出660kJ热量，该反响的热化学方程_________________________________________.又：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol，那么2.24L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。 18、(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请答复以下问题： （1）假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同 时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么 ①电解池中X极上的电极反响式为        。 在X极附近观察到的现象是       。　 ②Y电极上的电极反响式为        ，检验该电极反响产物的方法是           。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，那么 　 X电极的材料是     ，电极反响式是      。 （3）此装置假设是在某金属上电镀铜，那么①X电极的材料是    ，②Y电极的材料是     ，电解液a选用 溶液 19、(9分)：铅蓄电池总反响的化学方程式为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 2H2O+ 2PbSO4 ；镍镉碱性充电池在放电时，其正极 反响为：2Ni O(OH) + 2e— + 2H2O = 2Ni (OH)2 + 2OH— ，负极反响为： Cd + 2OH— — 2e— = Cd(OH)2 。答复以下问题： ⑴铅蓄电池在放电时的负极反响式为_____________________________________, 其在放电时正极反响式为___________________ _________________。 ⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反响的化学方程式为 _______________________________________________。 20、(12)维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的复原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用浓度的I2溶液进行滴定。该反响的化学方程式如下：C6H8O6 + I2 ＝ C6H6O6 + 2HI 现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol/LCH3COOH，参加100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取2溶液进行滴定，直至滴定终点，共消耗20.00mL I2溶液。 (1)为何参加的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？ (2）所用的指示剂为______________ （3）在滴定过程中，应用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________ ____，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________。 （4）样品中维生素C的质量分数为_____________。 21、(10分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 请答复以下问题： （1）该反响的化学平衡常数表达式K =                  。 （2）该反响为         反响。（填“吸热〞或“放热〞） （3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol/L, c(H2O)=0.03 mol/L, c(CO2)=0.01 mol/L, c(H2)=0.05 mol/L ,那么反响开始时反响进行的方向是 （“朝正反响方向〞，“朝逆反响方向〞和“不能确定〞） (4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为        , H2的转化率为        。 （此试卷无答案）