2023年江苏省百所高中样本分析考试高中化学.docx

2023年江苏省百所高中样本分析考试 化 学 试 题 考生注意： 1．本试卷分为五局部，共120分。考试用时120分钟。 2．请将各卷答案填在试卷后面的答案题卷上。 3．本试卷主要考试内容：高中综合 第一卷〔选择题 共48分〕 一、单项选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕 1．以下关于某些社会热点问题的说法中，错误的选项是 〔 〕 A．光化学烟雾的产生与大量排放碳氢化合物、氮氧化合物有关 B．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化合物泄漏到大气中有关 C．甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见污染物之一 D．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油燃烧效率 2．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．34S原子核内中子数为16 B．在相同条件下1H216O比1H218O更易蒸发 C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强 3．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量FeSO4和Fe2〔SO4〕3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加人油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5—36nm磁体流体。以下说法中正确 〔 〕 A．所得的分散系属于溶液 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3 C．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路 D．该分散系很不稳定 4．实验是化学研究的根底，关于以下各实验装置的表达中，正确的选项是 〔 〕 A．装置①常用于别离互不相溶液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体 5．随着科学技术的开展，化学研究的手段日趋先进，以下对技术在化学研究中的应用的说法中不正确的选项是 〔 〕 A．仅用红外光谱图即可确定复杂有机物的分子结构 B．用pH计测定溶液的pH C．用质谱仪测定有机物的相对分子质量 D．用同位素示踪法研究有机化学反响的机理 6．以下化学反响在冶金工业中没有得到广泛应用的是 〔 〕2125℃ 电解 A．MgC12〔熔融〕 Mg+C12↑ B．A12+3C 2A1+3CO↑ △ 高温 C．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D．2Ag2O 4Ag+O2↑ 7．以下各组离子可能大量共存的是 〔 〕 A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO2—3、K＋、ClO－、AlO—2 B．能与金属铝反响放出氢气的溶液中： K＋、NO—3、Cl－、NH+4 C．常温下水电离出的c〔H＋〕·c〔OH－〕 10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2—3 D．含有HCO—3的溶液中：K＋、OH－、NO—3、Ca2＋ 8．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，以下说法一定正确的选项是〔m、n均为正整数〕 〔 〕 A．假设R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，那么R〔OH〕n的碱性一定比M〔OH〕n＋1的碱性强 B．HnJOm为强酸，那么G是位于VA族以后的活泼非金属元素 C．假设T的最低化合价为－3，那么J的最高正化合价为＋6 D．假设M的最高正化合价为＋4，那么五种元素都是非金属元素 二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个该小题就为0分〕 9．以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．用碳酸钠稀溶液吸收少量二氧化碳：CO32—＋CO2＋H2O 2 HCO—3 B．向小苏打溶液中参加醋酸：CO2—3＋2CH3COOH CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ C．向硫酸氢钠溶液中参加少量氢氧化钠：H＋＋OH－ H2O D．向FeBr2溶液中参加过量的氯水：2Fe2++2Br－+2Cl2 Br2+4Cl－+2Fe3+ 2,4,6 10．假设NA阿伏加德罗常数，以下有关说法中正确的选项是 〔 〕 A．通常状况下，1mol NaHCO3投入足量盐酸中，完全反响后，最多逸出NA个CO2分子 B．NO2和N2O4混合气体 46 g ，其中含有的原子数为3NA C．假设某醋酸钠溶液中含有1mol CH3COO－，那么Na＋数目等于NA D．O3和O2的混合气体22.4L中一定含有3NA个原子 11．以以下图表示的是一种金属醇盐的合成装置。在电解过程中，乙醇和乙酰丙酰丙酮 〔CH3COCH2COCH3〕在阴极发生的电极反响为： 2CH3CH2OH＋2e－ 2CH3CH2O－＋H2↑ 2CH3COCH2COCH3+2e— 2〔CH3COCHCOCH3〕+H2↑ 以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．阳极Pb失去电子，发生复原反响 B．当阳极失去2mol e－时，阴极产生2mol氢气 C．电解过程中，阳离子向阴极移动 D．Pb－4e－ Pb4＋，当消耗Pb的质量为103.5g时，那么转移电子2mol 12．以下有关化学反响方向的描述中不正确的选项是 〔 〕 A．一定条件下的可逆反响，反响物的转化率不可能到达100％ B．在自发进行的氧化复原反响中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 C．沉淀的转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动 D．自发进行的化学反响，一定是△H＜0，△S＞0的反响 13．茶多酚是一类目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂的总称。其中没食子儿茶素〔EGC〕的结如以以下图所示。关于EGC的以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．EGC是一种芳香烃 B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反响 C．遇FeCl3溶液能不发生显色反响 D．易发生氧化反响和取代反响，相对较难发生加成反响 14．如图是恒温下某化学反响的反响速率随反响时间变化的示意图，以下表达与示意图不相符合的是 〔 〕 A．反响达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等 B．假设反响为A〔g〕＋B〔g〕 C〔s〕，那么平衡移动的原因是增大压强 C．由图像关系可以判断，正反响为吸热反响 D．由平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1 K2 2,4,6 第二卷〔非选择题，共72分〕 三、〔此题包括2小题，共12分〕 15．〔4分〕以下实验操作或对实验事实的描述中不正确的选项是 。 ①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭 ②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 ④配制硫酸溶液时，可先在量筒内参加一定体积的水，再在搅拌下慢慢参加浓硫酸 ⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘 ⑦测定溶液的pH时，可用洁净、枯燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比拟 ⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 ⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高 ⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液 16．〔8分〕士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器〞，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时参加水与其中的镁反响放出热量。下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验： 【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别参加以下各组物质，结果参见以以下图1。 ①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末； ②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末； ③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末； 【实验2】向加有100mL水的隔热容器中分别参加0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。 请答复以下问题： 〔1〕实验1证实影响镁与水反响速率的主要因素是 。 A．反响温度 B．NaCl的用量 C．铁的用量 D．镁的外表积 〔2〕实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是 。 A．参加更多的NaCl不再增加反响速率 B．参加NaCl反而会降低反响速率 C．已到达沸点不再有温度变化 D．需要参加更多的铁粉来提高温度 〔3〕如果在实验2中参加了0.060molNaCl，那么第15min时混合物的温度最接近于 。A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃ 〔4〕铁粉、NaCl能使反响速率增加的原因是 。 四、此题包括2小题，共18分。 17．〔8分〕以以下图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。 〔1〕As〔砷〕位于元素周期表中第四周期VA族，那么Na3AsO4溶液的pH 〔填“＞7”“=7”“＜7”＝。 〔2〕向B杯中参加适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是 ，D电极上的电极反响式为 。 〔3〕一段时间后，再向B杯中参加适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为 。 〔4〕再过一段时间后，G的指针逐渐归零，此时实验装置中的化学反响已经到达化学平衡状态，该反响的化学平衡常数的表达式为：K= 。 18．〔10分〕以以下图涉及多种无机化工反响，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化学肥料，A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑〞表示该物质常温下是气体，反响G＋J→F＋H2O中G与J的最正确配比为2∶1，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。 〔1〕试写出以下指定物质的化学式：B ，F 。 〔2〕反响①的化学方程式为 。 〔3〕反响④的离子方程式为 。 〔4〕上述反响中属于非氧化复原反响的有 〔填写相应反响的序号〕。 五、此题包括1小题，共12分。 19．〔12分〕多巴胺是一种重要的中枢神经传到物