元素周期表的应用PPT课件.ppt

第三节第三节 元素周期表的应用元素周期表的应用 （复习课）（复习课）复习目标复习目标 1.掌握同周期内元素的递变规律 2.掌握同主族内元素性质递变规律 3.综合利用元素在周期表中的位置、其原子结构及性质递变解决实际问题。课前感知参考答案 一、1、（1）NaMg Al S Cl，S2-Cl-Na+Mg 2+Al 3+（2）NaMg Al，NaOHMg(OH)2 Al(OH)3（3）Cl2 S，HCl H2 S,HClO4 H2 SO4 2、Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=Al(OH)4 钠 Cl 二、二、1 2 三、（三、（1）新元素；（）新元素；（2）金属元素，非金属元素；金属元素，非金属元素；过渡元素过渡元素 同一周期（从左到右）同一周期（从左到右）最外层电子数最外层电子数 逐渐逐渐_ 原子半径原子半径 逐渐逐渐_ 得、失电子能力得、失电子能力 失电子能力逐渐失电子能力逐渐_ 得电子能力逐渐得电子能力逐渐_ 金属单质与水或酸发金属单质与水或酸发生置换反应的难易程生置换反应的难易程度度 由由_到到_ 非金属单质与氢气化非金属单质与氢气化合的难易程度合的难易程度 由由_到到_ 气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性 逐渐逐渐_ 最高价氧化物对应水最高价氧化物对应水化物的酸碱性化物的酸碱性 碱性逐渐碱性逐渐_ 酸性逐渐酸性逐渐_ 一、同周期、同主族元素性质的递变规律一、同周期、同主族元素性质的递变规律 增加增加 减小减小 减弱减弱 增强增强 易易 难难 难难 易易 增强增强 减弱减弱 增强增强 同主族（从上到下）同主族（从上到下）相同相同 逐渐增大逐渐增大 失电子能力逐渐失电子能力逐渐增强增强 得电子能力逐渐得电子能力逐渐减弱减弱 由由难难到到易易 由由易易到到难难 逐渐逐渐减弱减弱 碱性逐渐碱性逐渐增强增强 酸性逐渐酸性逐渐减弱减弱 思考：3、据同周期原子半径递变规律，第三周期中原子半径最小的为什么不是Ar呢？1、S2-、Cl-、Na+、Mg 2+、Al 3+的半径关系如何分析？2、已知An-、B（n+1）-、Cn+、D（n-1）+具有相同的电子层结构，试分析它们的原子序数关系。具有相同电子层结构的阴阳离子：（1）在周期表中位置关系：阴上阳下 （2）离子半径大小关系：序小径大 练一练 1.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A.原子半径逐渐减小 B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.最高正化合价逐渐增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增强 C 2下列说法正确的是（）AH2SO4的酸性大于H2SO3 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D金属失电子数越多，失电子能力越强 A 特别提醒特别提醒：1、同周期比较原子半径时，稀有气体除外。2、O、F均无最高正价。1、一般的，同种非金属元素对应的含氧酸，价态越高，酸性越强 3、元素失电子能力的强弱不在于失去电子数的多少而是难易 2、元素得电子能力越强，其气态氢化物或对应阴离子的还原性越弱，失电子能力越强，对应阳离子的氧化性越弱 4、最高价含氧酸酸性递变 3、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期中位于第六周期 A，以下对铊，以下对铊 (Tl )的性的性质的推断中不正确的是质的推断中不正确的是 （）A 铊是易导电的银白色金属铊是易导电的银白色金属 B 能生成能生成+3价的离子价的离子 C 氢氧化铊是两性氢氧化物氢氧化铊是两性氢氧化物 D Tl3+的氧化性比的氧化性比Al3+弱弱 1 、电子层数相同的三种元素、电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为顺序为HXO4 H2YO4 H3ZO4,下列判断错下列判断错误的是（误的是（）A非金属性非金属性XYZ BX、Y、Z形成的形成的阴离子还原性逐渐增强阴离子还原性逐渐增强 C原子半径原子半径XYZ DX、Y、Z的气态的气态氢化物稳定性由弱到强氢化物稳定性由弱到强 能力提升能力提升 C D 2、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，是同一周期的五种主族元素，A和和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和和D的气态氢化物的稳定性的气态氢化物的稳定性CD，E是这五种元是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是大的顺序是()A.ABCDE B.ECDBA C.BADCE D.CDABE 3、X元素的阳离子和元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A、X的原子序数比的原子序数比Y的小的小 B、X原子的最外原子的最外层电子数比层电子数比Y的多的多 C、X的原子半径比的原子半径比Y的大的大 D、X元素的最高元素的最高正价比正价比Y的高的高 C C 二、周期表中元素位、构、性的关系的综合应用二、周期表中元素位、构、性的关系的综合应用 原子序数原子序数=核电荷数核电荷数 周期数周期数=电子层数电子层数 主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8=负价负价 1、原子半径比较 2、最高正价及最高价含氧酸 3、得失电子能力强弱与对应阴阳离子还原性、氧化性关系 4、具有相同电子层结构的阴阳离子：（1）在周期表中位置关系 （2）离子半径大小关系 5、元素的位、构、性综合分析的解题思路和方法 作业：完成完成课后巩固训练课后巩固训练