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2023
物理化学
第十
界面
现象
分析
物理化学第十章界面现象分析
第十章 界面现象
10.1 界面张力
界面:两相的接触面。
五种界面:气—液、气—固、液—液、液—固、固—固界面。〔一般常把与气体接触的界面称为外表,气—液界面=液体外表,气—固界面=固体外表。〕
界面不是接触两相间的几何平面!界面有一定的厚度,有时又称界面为界面相(层〕 。
特征:几个分子厚,结构与性质与两侧体相均不同
比外表积:αs=As/m〔单位:㎡·㎏- 1〕
对于一定量的物质而言,分散度越高,其外表积就越大,外表效应也就越明显,物质的分散度可用比外表积αs来表示。
与一般体系相比,小颗粒的分散体系有很大的外表积,它对系统性质的影响不可忽略。
1. 外表张力,比外表功及比外表吉布斯函数
物质外表层的分子与体相中分子所处的力场是不同的——所有外表现象的根本原因!
外表的分子总是趋向移往内部,力图缩小外表积。液体外表如同一层绷紧了的富有弹性的橡皮膜。
称为外表张力:作用于单位界面长度上的紧缩力。单位:N/m,
方向:外表〔平面、曲面〕的切线方向
γ可理解为:增加单位外表时环境所需作的可逆功,称比外表功。
单位:J · m-2。
恒温恒压:
所以:
等于恒温、恒压下系统可逆增加单位面积时,吉布斯函数的增加,所以, 也称为比外表吉布斯函数或比外表能。单位 J · m-2
外表张力、比外表功、比外表吉布斯函数三者的数值 、量纲和符号等同,但物理意义不同,是从不同角度说明同一问题。(1J=1N·m故1J·m-2=1N·m-1,三者单位皆可化成N·m-1)
推论:所有界面——液体外表、固体外表、 液-液界面、 液-固界面等,由于界面层分子受力不对称,都存在界面张力。
2. 不同体系的热力学公式
对一般多组分体系,未考虑相界面面积时:
当体系作外表功时,G 还是面积A的函数
在恒温、恒压、组成不变的情况下,使面积减小或外表张力减小,致系统总界面吉布斯函数减小的外表过程可以自发进行。
3.界面张力的影响因素
①物质的本性:
〔1〕 不同的物质,分子间的作用力不同,对界面上分子的影响也不同。分子间相互作用力越大,界面分子受力不平衡程度就越大,γ越 大。
一般有:γ(金属键)> γ(离子键)> γ(极性键)> γ(非极性键)
〔2〕固体分子间的相互作用力远远大于液体的, 固体物质要比液体物质具有更高的外表张力。
〔3〕两种互不混溶的液体形成液-液界面时,界面层分子所处力场取决于两种液体。所以不同液-液对界面张力不同。
② 温度
T ↑γ↓
③ 压强及其它因素:
通常每增加 1 MPa 〔约10 大气压〕的压强,外表张力约降低 1 mN · m-1 。
10.2 弯曲液面的附加压力及其后果
1. 弯曲液面的附加压强——拉普拉斯〔Laplace〕方程
一般情况下,水平液面下液体所受压强即为外界压强,
水中的气泡〔凹面〕及小液滴〔凸面〕,外表是弯曲的。
弯曲液面下的液体不但受到外界压强,还要受到弯曲液面的附加压强 p 。
圆周界线上外表张力的合力对底面下液体造成额外压力。假设弯曲液面凹面一侧压强以p内表示,凸面一侧压强用p外表示,定义附加压强:
Δp = p内-p外
Δp 总是一个正的值,它的方向指向凹面曲率半径的中心
小结:〔1〕弯曲液面会产生附加压力,水平液面无附加压力;
〔2〕附加压力产生原因:外表张力不能相互抵消;
〔3〕附加压力的方向:指向弯曲液面的曲率中心。
弯曲液面附加压强Δp 与液面曲率半径的关系:
因为球缺底部圆周长 2 r1 , 得垂直方向在圆周上合力为:
因为, cos = r1/ r ,球缺底面积为r12,所以弯曲液面对单位水平面上附加压强为:
——拉普斯方拉程
说明弯曲液面附加压强与液体外表张力成正比,与曲率半径成反比。其中,曲率半径 r ,总取正值,Δp 指向凹面中心,总取正值。
对于气泡〔空气中的肥皂泡〕,其有内外两个气-液界面:
2.毛细管现象
当液体在毛细管中呈弯曲液面时,管内高度≠管外高度,即管内外存在高度差。
总结:〔1〕水在毛细管中呈凹液面,毛细管内液面上升;
〔2〕水银在毛细管中呈凸液面,毛细管内液面下降。
R ——— 毛细管的半径;
r ——— 液体的密度;
q ——— 液体与毛细管的接触角;
g ——— 液体的外表张力;
h ——— 毛细管内液面上升的高度
由上式可知,在一定温度下,毛细管越细,液体的密度越小,液体对管壁的润湿越好,即接触角θ越小,液体在毛细管中上升的越高。
当液体不能润湿管壁。即θ>90°,cosθ<0时,液体在毛细管内呈凸液面,h为负值,代表液面在管内下降的深度。
温度影响外表张力,所以h反比于T。
3. 微小液滴的饱和蒸气压—开尔文〔 Kelvin〕公式
蒸气压与物质本性, 温度,组成, 压强有关,还与液滴的大小,即其曲率半径有关
——开尔文公式
- 液体密度(kg/m3);
M – 液体摩尔质量(kg/mol);
Vm – 液体摩尔体积(m3/mol)。
滴越小,饱和蒸气压越大!
对于凹液面〔或液体中的气泡〕,开尔文公式变为:
曲率半径越小,饱和蒸气压越小。毛细管凝结:回潮;硅胶做枯燥剂
〔1〕 对于液滴〔凸面〕,其蒸气压大于平面
情况下的蒸气压力,且液滴半径越小,蒸气压越大。
〔2〕对于气泡〔凹面〕,其泡内蒸气压小于平面情
况下的蒸气压力,且气泡半径越小,蒸气压越低。
3. 亚稳态及新相的生成
过饱和蒸气、过饱和溶液、过冷液体、过热液体等,这些状态都是亚稳态。是热力学不完全稳定的状态。一旦新相生成,亚稳态即失去稳定,变成稳定的相态。
〔1〕过饱和蒸气
按相平衡条件应当凝结而未凝结的蒸气,称为过饱和蒸气。
〔2〕过热液体:
按照相平衡条件,应当沸腾而不沸腾的液体,称为过热液体
〔3〕过冷液体:
微小晶体的凝固点,低于普通晶体!
按照相平衡条件,应当凝固而未凝固的液体,称为过冷液体。
〔4〕过饱和溶液:
在一定温度下,溶液浓度已经超过了饱和浓度,但仍未析出晶体的溶液,称为过饱和溶液。
其产生原因是,同样温度下,小晶体溶解度大于普通晶体溶解度。小晶体不容易产生。而小晶体溶解度较大的原因是,小晶体的饱和蒸气压大于普通晶体的蒸气压。
10.3 固体外表
吸附:在相界面上,某种物质的浓度与体相浓度不同的现象
吸附只指外表效应,即气体被吸附后,只停留在固体外表,并不进入固体内部。假设气体进入到固体内部,那么称为吸收。
吸附剂adsorbent :具有吸附能力的固体物质—活性炭,硅胶…
吸附质adsorbate :被吸附的物质—甲烷、氢气
吸附的热力学解释:
固体从外部空间吸引气体分子到外表,可减小外表分子受力不对称程度,从而降低外表张力及外表吉布斯函数。
固体外表的吸附的应用:
具有高比外表的多孔固体,如活性炭、硅胶等可作为吸附剂等,用于气体纯化、反响催化、环境保护。
应用吸附剂于氢气、甲烷的吸附存储,以及空气、石油气的变压吸附别离等。
物理吸附与化学吸附
按吸附质与吸附剂间作用力本质的不同,可将吸附分为物理吸附与化学吸附。
物理吸附-----以范德华引力相互作用
化学吸附------以化学键相结合。
物理吸附与化学吸附是共存的:
1 一个外表上,不同的吸附部位,可能有不同的吸附;
2 低温时物理吸附为主,高温时化学吸附为主。
2.等温吸附
吸附量:当吸附平衡时, 吸附速率=解吸速率,单位质量吸附剂所吸附的气体的物质的量n或体积V {一般用换算成标准状况〔0 ℃,101.325 kPa〕下的体积}。
吸附量是温度与压强的函数。
研究中常常固定一个变量,研究其它两个变量间的关系:
1〕压强〔p〕一定,吸附量与温度关系,吸附等压线:
2〕吸附量一定,平衡压强与温度关系,吸附等量线
3〕温度一定,吸附量与压强关系,吸附等温线
其中最常用的是吸附等温线。
吸附等温线大致有以下五种类型:
其中除第一种为单分子层吸附外,其余均为多分子层吸附。
3.吸附经验式—弗罗因德利希公式
弗罗因德利希提出含有两个常数的指数经验方程,来描述中压范围内,第一类吸附等温线:
n 在0 与1 之间,k可视为单位压力下的吸附量,其单位与Va相同
k ,n 的数值可由实验数据推求: 上式两边取对数:
将测得的不同p下V a的实验数据处理后,作lgV a- lgp 图,
斜率n,截距求k
4.朗缪尔〔Langmuir〕单分子层吸附理论及吸附等温式
单分子层吸附理论四个根本假设
Ⅰ.气体在固体外表上单分子层吸附。固体外表吸附力场作用范围只有分子直径大小 (0.2~0.3 nm) ,只有气体分子碰到固体空白外表,进入此力场,才可能被吸附。
Ⅱ.固体外表均匀。各个晶格位置的吸附能力相同,每个位置吸附一个分子,吸附热为常数,与覆盖率( 无关。
Ⅲ.被吸附在固体外表的相邻分子间无作用力,在各晶格 位置上吸附与解吸难易程度,与周围有无被吸分子无关
Ⅳ.吸附和解吸〔脱附〕呈动态平衡。当吸附速率等于解吸速率时,从表观看,气体不再被吸附或解吸,实际上两者仍不断地进行,只是到达了吸附动态平衡。此时,固体外表有固定的覆盖率、平衡吸附量。
朗缪尔吸附等温式的推导:
覆盖率θ----任一瞬间,固体外表被覆盖的比率
V a:覆盖率是 ( 时的平衡吸附量。
: 在压强足够高的情况下,固体外表的吸附位置完全被气体分子占据, ( = 1 。到达吸附饱和状态,此时的吸附量称为饱和吸附量。
吸附速率与A的压强 p 及外表上的空位数 ( 1- ( )N 成正比。
N:固体外表上具有吸附能力的总的晶格位置数〔吸附位置数〕
解吸速率与固体外表上被覆盖的吸附位置数,即被吸附的分子数成正比。
动态平衡时,吸附速率与解吸速率相等:v 吸附= v 解吸
假设设: b为吸附作用平衡常数(吸附系数),单位pa-1。
可得: ------朗缪尔吸附等温式
因为:所以有
朗缪尔吸附等温式还可写成以下形式:
朗缪尔公式能较好地描述第I类吸附等温线在不同压力范围内的吸附特征:
1.压强很低时,b p > 1, 那么有:
3. 压强适中时,吸附量与平衡压强呈曲线关系。
假设每个被吸附分子的截面积 am 及饱和吸附量
可用下式计算吸附剂的比外表积
10.4 液 - 固界面
1. 接触角与杨氏方程
润湿是固体外表上的气体被液体取代的过程。
定义:当一液滴在固体外表上不完全展开时,在气、液、 固三相会合点O,液-固界面张力〔或界面的切线〕通过液体与气-液界面切线之间的夹角( ,称为接触角。
——杨氏方程
2. 润湿现象
一定温度和压强下,润湿的程度可用润湿过程的Gibbs函数改变量来衡量。Gibbs函数降低越多,越易润湿。
按润湿程度深浅分类:
〔1〕沾湿〔ahhensional wetting〕:气-固,气-液界面消失,形成液-固界面的过程
假设沾湿过程为自发,那么:
沾湿的逆过程需要的功,称为沾湿功。
〔2〕浸湿〔immersional wetting〕气-固界面完全被液-固界面取代的过程。
它的逆过程所需的功为浸湿功