2023年氯化钠的提纯实验报告范文.docx

氯化钠的提纯实验报告范文 　　篇一：粗盐提纯实验报告 　　一、实验目的： 　　1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料． 　　2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、枯燥的根本操作． 　　3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 　　二、实验原理： 　　粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯洁的精盐． 　　三、实验仪器和药品： 　　药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N） 器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 　　四、实验操作： 　　五、实验总结 　　1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？ 　　2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5？ 　　篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告 　　一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠 　　二、实验目的： 　　1.稳固减压过滤，蒸发、浓缩等根本操作； 　　2.了解沉淀溶解平衡原理的应用； 　　3.学习在别离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。 　　三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性 　　2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方 　　法除去，然后蒸发水分得到较纯洁的精盐。 　　1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法 　　（1）除SO4，参加BaCl2溶液 　　Ba+SO4=BaSO4 　　（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,参加NaOH—Na2CO3 　　Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3 　　（3）除CO32-，参加HCl溶液 　　CO3+2H=H2O+CO2↑ 　　四、实验仪器与药品 　　仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、外表皿、PH试纸、抽滤机、铁架台（带铁圈）、小试管、胶头滴管。 药品：粗盐、蒸馏水、镁试剂、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、 　　五、实验装置 　　2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2- 　　六、实验步骤 　　1.准备实验仪器 　　2.洗涤 　　先用洗衣粉水刷洗，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗。 　　3.称量粗盐 　　调零，在左、右盘中各放等质量的称量纸，取粗盐称得10.0g。 　　4.溶解粗盐 　　将粗盐转入烧杯，参加5ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，放在三脚架上加热溶解。 　　5.过滤 　　将滤纸折成圆锥状，置于漏斗中，用蒸馏水润湿，用玻璃棒将气泡赶出。 　　6.参加BaCl2 溶液 　　待滤液液沸腾，边加边搅拌。 　　7.静置 　　继续加BaCl2溶液 ，直至溶液不再变浑浊。 　　8.参加NaOH—Na2CO3 　　待滤液液沸腾，边加边搅拌，用PH试纸检验，直到其值为4 　　9.过滤 　　10.纯度检验 　　称1.0g粗盐，溶解，取一定量于两小试管中，一支参加NaOH、镁试剂，无天兰色沉淀；另一支参加CH3COOH、(NH4)2C2O4，出现白色沉淀。取过滤好的溶液，同样操作，一支无天兰色沉淀，另一支无沉淀。 　　11.蒸发、结晶 　　加热蒸发滤液，不断搅拌至稠状，趁热抽干转入蒸发皿蒸干。 　　12.称量 　　冷至室温，称得8.6g. 　　13.计算产率 　　产率=(8.6/10)x100%=86%. 　　七、实验现象及原因 　　1.向第一次过滤后的滤液参加BaCl2 时，溶液变浑浊（Ba2++SO42-=BaSO4  ）； 　　2.向第二次过滤后的滤液参加NaOH—Na2CO3溶液时，溶液变浑浊; 　　3.蒸发结晶时，发出“噗噗〞的响声。 　　八、实验误差分析 　　系统误差：参加的盐酸和氢氧化钠引入了氯化钠。 　　操作误差：转移过程中的遗失。 　　九、实验心得 　　实验之前做好充分预习，大致推测在实验过程中可能出现的原因，分析各个步骤的内在原因，理清思路，做实验时就能顺理成章。在检验钡离子是否除尽时，本应取少量离心，但实验中只是粗略的看上清液是否还产生沉淀。学会观察，才能发现问题，懂脑筋思考、进而去找解决问题的方法，才能在看似平常的现象中找到隐含的知识点，才能进步。