2023年化学实验报告样本.docx

化学实验报告样本 　　（以草酸中h2c2o4含量的测定为例） 　　实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定 　　实验目的： 　　学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用； 　　学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 　　实验原理： 　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+： 　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o 　　计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。 　　naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定： 　　-cook 　　-cooh 　　+naoh=== 　　-cook 　　-coona 　　+h2o 　　此反响计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。 　　实验方法： 　　一、naoh标准溶液的配制与标定 　　用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。 　　准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 　　二、h2c2o4含量测定 　　准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 　　实验数据记录与处理： 　　一、naoh标准溶液的标定 　　实验编号123备注 　　mkhc8h4o4/g始读数 　　终读数 　　结果 　　vnaoh/ml始读数 　　终读数 　　结果 　　cnaoh/mol·l-1 　　naoh/mol·l-1 　　结果的相对平均偏差 　　二、h2c2o4含量测定 　　实验编号123备注 　　cnaoh/mol·l-1 　　m样/g 　　v样/ml20.0020.0020.00 　　vnaoh/ml始读数 　　终读数 　　结果 　　ωh2c2o4 　　h2c2o4 　　结果的相对平均偏差 　　实验结果与讨论： 　　（1）（2）（3）…… 　　结论： 　　例二合成实验报告格式 　　实验题目：溴乙烷的合成 　　实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 　　2.稳固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。 　　实验原理： 　　主要的副反响： 　　反响装置示意图： 　　（注：在此画上合成的装置图） 　　实验步骤及现象记录： 　　实验步骤现象记录 　　1.加料： 　　将9.0ml水参加100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地参加19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再参加10ml95%乙醇，然后在搅拌下参加13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。 　　放热，烧瓶烫手。 　　2.装配装置，反响： 　　装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中参加5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。 　　加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 　　3.产物粗分： 　　将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入枯燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中参加浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用枯燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。 　　接受器中液体为浑浊液。别离后的溴乙烷层为澄清液。 　　4.溴乙烷的精制 　　配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。 　　5.计算产率。 　　理论产量：0.126×109=13.7g 　　产率：9.8/13.7=71.5% 　　结果与讨论： 　　（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。 　　（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。