2023年高三化学高错误率习题强化训练（一）高中化学.docx

2023年高三化学高错误率习题强化训练〔一〕 本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部，全卷总分值150分。 考试时间120分钟。 第Ｉ卷〔选择题 共74分〕 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 K－39 Fe—56 Mn－55 Pd－106.4 一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意〕 1.火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭外表温度过高，可在火箭外表涂上一种特殊的化学物质，该物质最可能具有的性质是 　　A.硬度很大、熔点很高　　　 　B.高温下可分解气化 　　C.良好的热稳定性 　　 D.较强的复原性，易燃烧 2.以下各项表达正确的选项是 O H H A.H2O的分子模型示意图： B.F的结构示意图： C.乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D.CaCl2的电子式： 3.科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。以下有关R的说法不正确的选项是 A.R与其他原子一样呈电中性 B.R的质量数与4He相同 C.与氢元素的质子数相同 D.R中不含质子可称为“零号元素〞 4.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色， 生产上常在其中参加维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的 A.氧化性 B.复原性 C.酸性 D.碱性 5.以下现象或应用中，不能用胶体知识解释的是 A.在饱和FeCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B.用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C.清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 6.以下有关溶液的表达中，正确的选项是 A.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度 B.将20℃时KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小 C.某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于ag/100g水 D.将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CO2气体 7.利用以以下图装置做下面的实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。随着甲的滴入，灯泡逐渐变暗；滴到一定量时，灯泡熄灭，继续滴入甲溶液，灯泡又逐渐变亮。以下各组溶液中，能够产生上述现象的是 选项 甲 乙 A NH3·H2O AgNO3 B CH3COOH NH3·H2O C NaOH AlCl3 D H2SO4 Ba(OH)2 8.被誉为“太空金属〞的钛，在室温下，不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是 A.氢氟酸的酸性比其它酸强 B.氢氟酸的氧化性比其它酸强 C.氢氟酸的复原性比其它酸强 D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 二、选择题(此题包括10小题，第9-16题每题4分，第17、18题每题5分，共42分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。) 9.1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体；此后，等电子原理又有所开展，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，以下各对粒子中，空间结构相似的是 A.SO2与O3 B.CO2与N2O C.CS2与NO2 D.PCl3与BF3 10.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔〔如图〕中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。以下有关SO3说法中，不正确的选项是 A.从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式 B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 C.从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气 D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸 11.有物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液。HF比HCN较易电离。以下说法中正确的选项是 A.两溶液相比拟，NaCN溶液中的离子总数较多 B.两溶液中的c(Na+) 、c(H+)分别相等 C.NaCN溶液中c (OH－) = c (H+) + c(HCN) D.NaF溶液中c(Na+) > c (F－) > c(OH－) >c(H+) 12. 以下选项中所涉及到的两个量一定相等的是 A.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱反响转移的电子数 B.36gH2O和1.204×1024个O2在标准状况下的所占体积 C.pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH—浓度 D.pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH 13.以下各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A.K+、MnO4－、SO42－、Cl－ B.Ca2+、HCO3－、NO3－、SO42－ C.Na+、AlO2－、NO3－、CO32－ D.NH4+、SO42－、S2－、Cl－ 14.以下离子方程式中正确的选项是 A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反响：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反响：NH4++OH－＝NH3↑+H2O C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－+CO2+H2O→－OH+HCO3－ D.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl－＝2Fe3++Br2+4Cl－ 15.在铜的催化作用下氨气和氟气反响，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。以下有关说法不正确的选项是 A.该反响的化学方程式为4NH3 + 3F2 = NF3 + 3NH4F B.M是极性分子，其复原性比NH3强 C.M既是氧化产物，又是复原产物 D.N中既含有离子键，又含有共价键 16.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价局部为0价，局部为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞〔晶体中最小的重复单元〕。那么以下说法正确的选项是 A.超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有4个K＋和4个O2－ B.晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋ C.晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个 D.晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1 17.2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救 歌剧院人质时所使用的气体芬太奴，是医疗中使用的一种速效强力镇痛药。它可以通过抑制呼吸和血液循环进行止痛，使人感觉麻木，大量使用能使人昏迷乃至死亡。CH3COOH结构简式可表示为，芬太奴的结构简式为以下关于芬太奴的说法正确的选项是 〔 〕 A.芬太奴在一定条件下可发生水解反响 B.该分子中所有原子可以共平面 C.芬太奴属于苯的同系物 D.芬太奴的分子式为C20H24N2O 18.在25℃时，假设1体积的某强酸溶液与10体积的某强碱溶液混和后，溶液恰好呈中性，那么混和之前，该强酸溶液的pH与该强碱溶液的pH之和等于 A.12 B.13 C.14 D.15 第II卷〔非选择题 共76分〕 三、〔此题包括2小题，共20分〕 19.〔8分〕⑴现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 。纯碱溶液呈碱性的原因〔用离子方程式表示〕是 ，你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。 ⑵为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。 20.〔12分〕KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化： MnO4－＋C2O42－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O〔未配平〕 MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O 某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，参加2.68g草酸钠固体，再参加足量的稀硫酸并加热〔杂质不参加反响〕，充分反响之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反响。 试答复以下问题： ⑴配平： MnO4－＋ C2O42－＋ H＋― Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O ⑵0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 〔选填“甲〞或“乙〞〕滴定管中；滴定终点如何判断 。 ⑶你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 〔选填“能〞或“否〞〕。假设答复“能〞，请给出计算结果；假设答复“否〞，试说明原因 。 ⑷假设在实验过程中存在以下操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。 A.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤 B.滴定前尖嘴局部有一气泡，滴定终点时消失 C.定容时，俯视刻度线 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗 四、〔此题包括2小题，共20分〕 21.〔8分〕A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C＋的焰色反响呈黄色。 ⑴C元素在周期表中的位置是 ；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，那么液态X电离方程式为 。 ⑵M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。 那么M、N分别为〔填化学式〕_______________________ ；假设将0.1mol·L－1M和0.2mol·L－1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为 _______________________________。 22.〔12分〕某液态卤代烷RX〔R是烷基，X是某种卤素原子〕的密度是a g·cm－3。该RX可以跟稀碱发生水解反响生成ROH〔能跟水互溶〕和HX。为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下： ①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。 ②在锥形瓶中参加过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子加热发生反响。 ③反响完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。 ④过滤、洗涤、枯燥后称重，得到固体c g。 答复下面问题： ⑴装置中长玻璃管的作用是_______。 ⑵步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀