第五讲物质的量浓度【考纲要求】1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握有关物质的量浓度的计算。教与学方案【自学反响】一、概念辨析1.物质的量浓度〔1〕概念：〔2〕符号：〔3〕单位：〔4〕说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯洁物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。2.物质的量浓度溶液的配制(1)容量瓶①特点:②用途：。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。〔2〕配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：〔3〕配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：。二、计算公式1.物质的量浓度的计算2.c、%、ρ之间的计算关系三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式笔记与反思VNNMVmVncAMc%1000相同点都能示溶质和溶液的相比照值转化关系四、溶液的稀释〔1〕溶液的稀释：V①1p1×W1%=V2p2×W2%或W液×W1%=〔W液+W水〕×W2%〔溶质的质量守恒〕C②1V1=C2V2〔溶质的物质的量守恒〕〔2〕溶液混合：CV=C2V2+C1V1〔溶质的质量守恒〕。【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为Mg/mol,其溶解度为Sg.取其Wg参加VL蒸馏水,配制成密度为dg/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的选项是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路:。易错点:。[例2]98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol·L—l，那么49％的硫酸溶液的浓度为()A．等于9.2mol·L—1B．大于9.2mol·L—1C．小于9.2mol·L—1D．不能确定解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(03年江苏高考题)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。那么溶质的分子量〔相对分子质量〕为〔〕ABCD思维方法:。2.(03年江苏高考题)假设以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，那么以下推断正确的选项是〔氨水的密度比纯水的小〕〔〕A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω1思维方法:。)()(pnmcbnamq)()(bnamqpnmc)()(1000pnmcbnamq)(1000...
