2023年高考化学一轮复习物质的量浓度教案新人教版高中化学.docx

第五讲 物质的量浓度 【考纲要求】 1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法 2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算 3.掌握有关物质的量浓度的计算。 笔记与反思 教与学方案 【自学反响】 一、概念辨析 1.物质的量浓度 〔1〕概念： 〔2〕符号： 〔3〕单位： 〔4〕说明： ①物质的量浓度是溶液的体积浓度 ②溶液中的溶质既可以为纯洁物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。 2. 物质的量浓度溶液的配制 (1) 容量瓶 ①特点: ②用途： 。容量瓶有各种不同规格， 常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。 〔2〕配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下： 〔3〕配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题： 。 二、计算公式 1.物质的量浓度的计算 2.c、%、ρ之间的计算关系 三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系 物理量 质量分数 物质的量浓度 溶解度 溶质单位 溶液单位 单 位 数值上关系 质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 等. 物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般 等. 溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数 等. 定 义 符号 表达式 相同点 都能示溶质和溶液的相比照值 转化关系 四、溶液的稀释 〔1〕溶液的稀释： ①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=〔W液+W水〕×W2%〔溶质的质量守恒〕 ②C1V1=C2V2〔溶质的物质的量守恒〕 〔2〕溶液混合：C V=C2V2+C1V1〔溶质的质量守恒〕。 【例题解析】 [例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg参加VL 蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄 清溶液.下式表示正确的选项是 A.1000d×A%=C×M B. C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%] 解题思路: 。 易错点: 。 [例2 ]98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol· L—l，那么49％的硫酸溶液的浓度为 ( ) A．等于9.2mol·L—1 B．大于9.2mol·L—1 C．小于9.2mol·L—1 D．不能确定 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】 1.(03年江苏高考题)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。那么溶质的分子量〔相对分子质量〕为〔 〕 A B C D 思维方法: 。 2.(03年江苏高考题)假设以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，那么以下推断正确的选项是〔氨水的密度比纯水的小〕〔 〕 A 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C ω2＞2ω1 D ω1<ω2<2ω1 思维方法: 。 物质的量浓度根底知识 一、物质的量浓度 以单位体积溶液中所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位： 表达式： 注意： 1、NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以NH3、Cl2为溶质。 2、体积是 ，不是溶剂体积。 3、在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小 ，所含溶质的质量 。 二、有关物质的量浓度的计算 1、概念 n= = = = 物质的量浓度与质量分数的换算公式为： 物质的量浓度与溶解度的换算公式为： 2、同一溶液中，阳离子所带 等于阴离子所带 。 3、溶液稀释前后 不变 。 三、一定物质的量浓度溶液的配制 1、 所需实验仪器 托盘天平、量筒、烧杯、 、 、 。 2、配制步骤 ① 、② 、③ 、④ 、 ⑤ 、⑥ 、⑦ 3、误差分析 原理：cB = nB/V=m/MV〔M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值〕 (1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值偏；称量时游码忘记归零；会使所配溶液的物质的量浓度偏 。 (2)用量筒量取液体时，仰视读数，使量取液体的体积偏 ，使所配溶液的物质的量浓度偏 。 (3)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏 。 (4)转移或搅拌溶液时有局部液体溅出，致使溶液浓度偏 。 (5)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏 。 (6)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积 ，使溶液浓度偏 。 参考答案 一、物质的量浓度 以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol·L-1 表达式： 注意： 1、NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以NH3、Cl2为溶质。 2、体积是溶液体积，不是溶剂体积。 3、在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。 二、有关物质的量浓度的计算 1、概念 换算公式为： 2、同一溶液中，阳离子所带 正电荷 等于阴离子所带 负电荷 。 3、溶液稀释前后 溶质的量 不变 。 三、一定物质的量浓度溶液的配制 1、 所需实验仪器 托盘天平、烧杯、量筒 、玻璃棒 、 容量瓶 、 胶头滴管 。 2、配制步骤 计算 、 称量或量取 、溶解或稀释、冷却 、 转移 、 洗涤、 定容 、摇匀、装瓶贴签 3、误差分析 原理：cB = nB/V=m/MV〔M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值〕 (1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值偏高；称量时游码忘记归零；会使所配溶液的物质的量浓度偏 低 。 (2)用量筒量取液体时，仰视读数，使量取液体的体积偏 大，使所配溶液的物质的量浓度偏 高 。 (3)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏 低。 (4)转移或搅拌溶液时有局部液体溅出，致使溶液浓度偏 低。 (5)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏 高。 (6)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积 大 ，使溶液浓度偏 低。