2023年高考二轮复习化学教案专题5《元素周期律元素周期表》doc高中化学.docx

专题五 元素周期律 元素周期表 【专题要点】 元素原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的性质，反过来元素在周期表中的位置和元素的性质也反映出原子结构，因此元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间存在着内在的必然联系，元素周期表是学习化学的工具，认识元素周期律，掌握元素的“位、构、性〞之间的关系对元素化合物的学习有积极的指导意义，元素周期律是中学化学学科内部起支撑作用的主干知识，也是高考每年必考知识21世纪小编 【考纲要求】 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系21世纪小编 （3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 （6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成21世纪小编 【教法指引】 根本理论是化学主干知识，是学习元素化合物知识的理论根底，是中学化学的灵魂。在高考中占有很重要的地位，是每年高考的热点、重点和难点。复习本专题时注意元素的位构性三者关系在高考中经常出现，应予以关注。建议复习时要全面、熟练地掌握元素周期表、元素周期表及其性质变化规律。原子结构与元素周期表的关系非常重要，解题时审题要仔细，题意要清楚，化学用语要准确，杜绝非知识性的错误21世纪小编 【知识网络】 一、原子结构 1. 2. 元素、核素、同位素 （1）元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。包括质子数相同的各种原子或离子（游离态和化合态） （2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。 （3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 二、元素周期律和周期表 1. 2. 元素“位一构一性〞之间的关系 3. 判断非金属性的强弱 ①最高价氧化物对应水化物酸性强弱 ②与H2化合的难易及生成氢化物稳定性 ③活泼非金属能置换出较不活泼非金属单质 ④阴离子复原性强弱 ⑤与变价金属反响产物中金属的价态 ⑥电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质 4. 判断金属性的强弱 ①最高价氧化物水化物碱性强弱 ②与水或酸反响，置换出H2的难易 ③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 ④阳离子氧化性强弱 ⑤原电池中负极为活泼金属，正极为较不活泼金属 ⑥电解时，在阴极先析出的为不活泼金属 ⑦依据元素周期表，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下依次增强 三、化学键 1. 离子键 共价键 概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子之间通过共用电子所形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键性质 静电作用 共用电子对两原子的电性作用 成键条件 一般活泼金属（IA、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）之间相互化合 通常同种非金属原子或不同种非金属原子之间 存在 离子化合物中一定存在离子键 ①非金属单质的分子中（除稀有气体外）②非金属形成的化合物中③局部离子化合物中 影响因素 离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强 原子半径越小，共价键越强 2. 化学键的极性与分子的极性 （1）化学键极性取决于成键原子是否相同，分子的极性取决于分子的空间构型 CH4 NH3 H2O CO2 C2H2 H2O2 化学键极性 分子极性 空间构型 （2）相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。 四、晶体分类与性质 1. 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 结构 组成粒子 阴、阳离子 分子 原子 金属阳离子和自由电子 粒子间作用 离子键 范德瓦耳斯力 共价键 金属键 物 理 性 质 熔沸点 较高 低 很高 有高有低 硬度 硬而脆 小 大 有大有小、有延展性 溶解性 一般易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂 极性分子易溶于极性溶剂 不溶于任何溶剂 难溶（钠等与水反响） 导电性 晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电 晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电 不良（半导体Si） 良导体（导电传热） 典型实例 NaCl、NaOH、Na2O、CaCO3 干冰、白磷、冰、硫磺 金刚石、SiO2、晶体硅、SiC Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn 2. 晶体熔沸点比较 ⑴不同类型晶体 原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体（金属晶体不一定） ⑵同种类型晶体 离子晶体：化学式及结构相似时，离子的半径越小，离子所带的电荷越多，熔沸点就高 如：KF > KCl > KBr >KI，MgO > NaF 原子晶体：一般同种类型的原子晶体，原子半径越小，共价键键长越短，共价键作用越强，那么晶体的熔沸点越高。如：金刚石 > 金刚砂 > 晶体硅。 分子晶体：①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，一般分子间作用力越强，熔沸点越高。如：O2 > N2，HI > HBr > HCl。 ②在同分异构体中，一般说，支链越多，对称性越好，熔沸点越低。如正戊烷>异戊烷>新戊烷；邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯 ③分子间氢键使物质的熔沸点升高。如：HF > HCl，H2O > H2S，NH3 > PH3，C2H5OH > C4H10。 金属晶体：金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属的熔沸点越高。如：Na < Mg< Al。 ks5u 21世纪小编 ks5u w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ks5u