2023年高考复习元素化合物回归教材填空及专题训练回归教材好资料doc高中化学.docx

2023高考复习元素化合物回归教材填空及专题训练 第一讲 钠 ※ 知识要点 一．钠 1．物理性质： ，有金属光泽，质 ，密度比水 ，溶点 。 2．化学性质：非常活泼 1）与非金属反响：空气中缓慢氧化： 空气中加热点燃： 在氯气中点燃： 2）与水反响：将小块金属钠投入水中，钠 （填“浮〞或“沉〞）在水面之 ，有 放出，钠熔化成闪亮的小球，说明 ，向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈 色，原因是 。反响方程式为 。 ◎ 由于钠很容易和空气中的 等物质反响，通常将钠保存在 里。钠在自然界的的存在： 3）钠与酸反响： 。（注意钠过量的情况） 4）钠与盐溶液（例CuCl2溶液）的反响： 规律： 二．钠的化合物 1．Na2O和Na2O2 1）Na2O是 的 体，电子式为 ，Na2O是 的 体，电子式为 。 2）Na2O和Na2O2均能和水反响 Na2O + H2O —— （ 反响） Na2O2 + H2O —— （ 反响） 3）Na2O和Na2O2均能和CO2反响 Na2O +CO2 —— （ 反响） Na2O2 + CO2 —— （ 反响） ◎ Na2O2的用途： 2．NaOH 氢氧化钠， 固体，俗称 ，是三大强碱之一，易吸收空气中的水而 ，易溶于水，并且 大量的热量，有强腐蚀性。盛NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示） 。 3．Na2CO3 和NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 俗名 热稳定性 水溶性 与酸反响 相互转化 ※ 焰色反响： 焰色反响是一种 现象（填物理或化学），是单质还是元素的性质： 。例如，钠是 色，钾是 色（观察钾的焰色反响要透过 ）。 ◎运用以上知识，用化学方程式表示金属钠在空气中的变化过程： [钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成NaCO3﹒10H2O）→最后粉末（变为Na2CO3风化）]. ※ 同步训练 一．选择题（不定项选择） 1．钾和钠的性质相似，以下说法中能较好的解释这个事实的是 A．最外层电子数相同 B．都是金属元素 C．原子半径相差不大 D．最高化合价相同 2．以下关于反响2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2↑的说法中正确的选项是 A．Na2O2是氧化剂，水是复原剂 B．Na2O2是复原剂，水是氧化剂 C．Na2O2既是氧化剂又是复原剂 D．水既是氧化剂又是复原剂 3．金属钠着火时，能用来灭火的是 A．水 B．湿抹布 C．泡沫灭火剂 D．干砂 4．以下是关于金属钠及其化合物的表达：① 苛性钠又称纯碱 ②钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显＋1价 ③ 过氧化钠中氧元素化合价为－1价 ④ 钠离子具有复原性，可以从水中复原出氢气 ⑤ 金属钠只有复原性，没有氧化性。上述表达中正确的选项是： A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①②⑤ 5．以下关于金属元素性质的表达中正确的选项是 A．金属元素的原子只有复原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正化合价 C．金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的 D．金属元素的单质在常温下均为固体 6．实验室熔化苛性钠可选用地坩埚地材料是 A．铁 B．玻璃 C．石英 D．瓷器 7．以下固体长期露置在空气中质量不会增加的是 A．NaOH B．NaCl C．Na2O D．Na2O2 8．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反响，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反响，那么它们的物质的量之比为 A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．1∶2∶1 D．4∶3∶2 9．以下化合物与小苏打溶液反响，没有气体或沉淀生成的是 A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠 10．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 A．Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O 11．可用于判断碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是 A．将固体加热 B．向固体中滴加盐酸 C．将固体溶于水后滴加BaCl2溶液 D．将固体溶于水后滴加澄清石灰水 12．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下表达正确的选项是 A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反响，在相同的条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大 B．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2会出现浑浊 C．与同种酸反响生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 D．将石灰水参加到NaHCO3中不会产生沉淀，参加Na2CO3溶液中会产生沉淀 13．关于“焰色反响〞的理解，正确的选项是 A．只有金属单质才有焰色反响 B．只有金属化合物才有焰色反响 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反响 D．只有金属离子才有焰色反响 14．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色的气体，该气体能燃烧，不易溶于水，那么X和Y可能依次是 A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液 C．过氧化钠和氯化亚铁溶液 D．锌和稀硫酸 15．医用生理盐水的质量分数为 A．0.9% B．3%～5% C．35%～40% D．75% 二．填空题 16．将19g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，那么原混合物中MaHCO3得质量分数为 ※ 参考答案 一． 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C D C B A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A B C B C A A 二． 填空题 16．44.2% 第二讲 铝及其化合物 ※ 知识要点 一．铝 1．铝位于周期表中的 周期， 族。 2．化学性质：比较活泼 1）铝和氧气反响：再空气中，，铝的外表极易生成一层很稳定的 ，使铝具有一定的 性。生成氧化膜的化学方程式为 。 ※ 活泼的金属在空气中都易与O2反响，外表形成一层氧化膜。常见金属中镁、铝的氧化膜有保护作用，而钠、钙、铁、锌等氧化膜无保护作用。氧化膜有保护作用的金属有抗腐蚀性。 2）铝和酸反响：化学方程式 离子方程式 3）铝和碱溶液反响：化学方程式 离子方程式 二．氧化铝： 色固体， 溶于水，熔点 ，常用作 化学性质——典型的两性氧化物，易溶于酸和强碱。 有关的离子方程式： ※ 金属氧化物一般性质 ·多数金属氧化物不溶于水，只有少数能和水反响，如CaO + H2O —— ·金属氧化物的颜色，如MgO是 色，Fe2O3是 色，氧化亚铜是 色。 ·金属氧化物多数会与酸反响生成 。此类金属氧化物属于 。 如MgO + HCl —— ，CuO + HCl —— Fe2O3 + HCl ——  。 ·了解Fe2O3、Al2O3、CuO、Cu2O等的用途 三．氢氧化铝 1．物理性质：Al（OH）3是 于水的 物质，能 水中的悬浮物，并吸附 的性能。 2．化学性质： 1）典型的 氢氧化物，既能 酸又能溶于 。这说明它既能和酸反响，又能和强碱反响。其离子方程式分别为 ， 。 ※ Al（OH）3可作 ，中和胃酸。 2）受热分解： 。 ※ 金属氢氧化物的一般性质 · 溶解性： 易溶于水，