2023年高三化学备考好题速递系列试题（4）高中化学.docx

2023年高三备考化学“好题速递〞系列试题〔4〕 可能用到的相对原子质量：H-1, C-12，O-16, Na-23, Al-27, S-32，I-127 一、选择题 1．环保问题是2023年两会上最为热门的话题之一，无论是环境税还是节能减排，每一个有关环保的议案提案都牵动着从各级政府，到企业，再到百姓的条条神经。以下表达中不正确的选项是 〔 〕 A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油〞 B．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋,最好不用塑料袋，是为了防止白色污染 C．在含硫的燃料中参加适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量 D．家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否那么会产生有毒气体 2．以下物质间的反响，其能量变化符合以以下图的是 〔 〕 A．由电石制乙炔    B．灼热的碳与二氧化碳反响 C．Ba〔OH〕2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解 3．常压下乙醇的沸点是78℃，乙酸的沸点是118℃。以下四种别离乙醇、 乙酸的方案中最正确的一组是 〔 〕 a b C d A Na2CO3饱和溶液 乙酸钠 硫酸 蒸馏 B Na2CO3 固体 乙酸钠 盐酸 过滤 C CaO固体 乙酸钙 盐酸 过滤 D CaO固体 乙酸钙 硫酸 蒸馏 4．物质X的结构式如以下图，常被用用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。以下关于物质X的说法正确的选项是 〔 〕 A．X分子式C6H7O7   :// ks5u / B．1mol物质X可以和3mol氢气发生加成 C．X分子内所有原子均在同一平面内 D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3 反响得到的气体相同 5．以下表示变化的用语中正确的一项为哪一项 〔 〕 A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－ B．1 L 0．5mol·L-1稀硫酸与1L lmol· L-1氢氧化钠溶液反响放出57．3kJ 热量： H2SO4〔aq 〕 +2NaOH 〔 aq 〕 = Na2SO 4〔aq 〕 + 2H2O 〔 l 〕 ；△H＝—57．3kJ · mol -1 C．氢氧燃料电池的负极反响式为：O2 + 2H2O+ 2e一＝4OH－ D．以惰性电极电解KCl 溶液：2Cl一十2H2OH2↑ + Cl2↑＋2OH－ 6．常温下，将0．2mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，假设混合液体积等于两溶液体积之和，那么混合液中以下关系正确的选项是 〔 〕 A．c〔HA〕＜c〔A－〕 B．c〔HA〕一定大于0．1mol/L C．c〔Na+〕=c〔HA〕+c〔A－〕 D．c〔OH－〕=c〔H+〕＋1/2 [c〔HA〕－c〔A－〕] 7．在某一容积为2L的密闭容器内，参加0．8mol的H2和0．6mol的I2，在一定的条件下发生如下反响： H2〔g〕 + I2〔g〕 2HI〔g〕 ; △H＜0，反响中各物质的浓度随时间变化情况如图1： 那么以下表达不正确的选项是 〔 〕 A．反响到达平衡时，混合物的平均分子量为110 B．根据图1数据，反响开始至到达平衡时，平均速率v〔HI〕为0．073mol/〔L•min〕 C．反响到达平衡后，第8分钟时,假设升高温度，HI浓度的变化是图2中c D．反响到达平衡后，第8分钟时,假设参加I2，H2浓度的变化是图2中f 8．在密闭的容器中充入CO2 、HCHO、CH4的混合气体共mg，如果参加足量的Na2O2，充分震荡并不断用点火花引燃至反响完全，测得固体的质量增加mg，那么混合气体的平均摩尔质量为 〔 〕 A．28g·mol－1 B．30g·mol－1 C．38g·mol－1 D．42g·mol－1 二、非选择题 9．〔15分〕A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。E元素最高正价与最低负价的代数和为6，C单质既可与盐酸反响又可与NaOH溶液反响，C、E属同一周期，且能形成1：3型化合物；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3；A、D原子序数相差8；假设用A、B、D三种元素最高价氧化物分别与足量NaOH溶液反响，在得到的溶液中参加过量稀盐酸，只有一种溶液中能析出白色沉淀Y。 〔1〕写出E元素和钾元素形成的化合物的化学式 。 〔2〕C的氧化物与氢氧化钠溶液反响的离子方程式为 。 〔3〕将红热的A单质投入到B的最高价氧化物对应水化物浓溶液中发生反响的化学方程式为 。 〔4〕生成白色沉淀Y的离子方程式为 。 〔5〕在1molD的最高价氧化物形成的晶体中，含有共价键 mol 10．〔14分〕A、B、C、D、E、G、H、I、J是前20号元素组成中学化学常见的化合物， F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，反响③常用于焊接和切割金属，其转化关系如以以下图，据此答复以下问题： 〔1〕C为四原子的化合物，请写出C的电子式 〔2〕写出反响①的化学反响方程式 〔3〕列出两种E的工业用途 和 〔用化学方程式表示〕 〔4〕写出过量的H与D溶液反响的离子反响方程式 〔5〕实验室中选择适宜的试剂，可以用以下一套装置中来制取E、F、H三种气体是 〔 〕 11．〔15分〕甲、乙两位同学各称取质量为m的碳酸钠和过氧化钠的混合物样品，并用以以下图所示仪器测定样品的组分。 请答复以下问题： 〔1〕甲同学想通过实验测得的数据是氧气的体积，那么仪器的连接顺序为 〔按实验先后流程用①②等表示〕。 甲同学读取实验数据时的两个本卷须知，分别是冷却至室温、 和眼睛视线与凹液面最低处相切。 〔2〕乙同学想通过仪器的连接顺序①②实验测得的数据是 。按他测得的数据计算出的实验结果偏高，理由是 。 〔3〕为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改良〔每种仪器只准使用一次〕，写出各仪器接口的连接顺序 。 〔4〕按〔3〕设计的实验装置进行实验，假设测得实验前后装置②的质量分别是w1和w2，那么样品中碳酸钠的质量分数为 。 〔5〕在〔3〕的改良装置由于受到仪器的局限,是否有缺乏 〔填“有〞或“没有〞〕假设有,请你说出缺乏的理由 〔假设没有,此空不必答复〕． 12．〔15分〕芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，一定条件下C能发生银镜反响；C与其它物质之间的转化关系如以以下图所示： 答复以下问题： 〔1〕C→F的反响类型为 ，B→A反响的反响类型为 〔2〕高分子H的结构简式为 。 〔3〕有的同学认为B中可能没氯原子，你是 〔填写“同意〞或 “不同意〞〕， 理由 。 〔4〕D→E反响的化学方程式为 。 〔5〕D的一种同系物W〔分子式为C8H8O2〕的同分异构体很多，试写出符合以下条件的W的同分异构体有 种 写出其中的三种同分异构体的结构简式： 、 、 ①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不变紫色 ③能与NaOH溶液发生反响但不属于水解反响 参考答案 1．A【解析】汽油是石油产品，不是可再生能源，A项错；D选项的反响为Ca〔ClO〕2＋4HCl〔浓〕=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，D选项正确。 2．A【解析】该图示为放热反响能量图，A为典型放热反响，B、C是高一课本第20页知识点，吸热反响的典型代表； D项高温持续加热，说明是吸热反响。 3．D【解析】蒸馏的方法一般只能用于沸点相差非常大的两种物质的别离，一般不用于两种挥发性物质形成的混合物的别离提纯，因为在一种物质挥发的同时另一种物质也有一定量的挥发。方案B 、C中，氯化氢比乙酸更易挥发。方案A、D相对B 、C来说，合理可行，因乙醇和乙酸中除含有少量水外，不会互相含有对方。更合理的方案是，第一步参加生石灰，以减少体系中的水分。 4．D【解析】X分子式C6H8O7  ，A错误；分子结构中存在羧基和羟基官能团，羧基不能和氢气加成，所以该分子不能和氢气加成；分子中含有正四面体中心的碳原子，所以所有原子不可能均在同一平面内；分子中与NaHCO3、Na2CO3 反响的官能团只有羧基，所以足量的X 分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3 反响得到的气体相同。选D。 5．D【解析】A项HCO3－＋H2OH2CO3+OH－，1 L 0．5mol·L-1稀硫酸与I L lmol· L-1氢氧化钠溶液反响生成了1molH2O，放出57．3kJ 热量，方程式中生成2molH2O，放出热量为2×57．3KJ 。氢氧燃料电池的负极反响式为H2—2e－=2H＋。选D。 6．D【解析】此题的正解是从OH－产生的原理去考虑问题。OH－的来源有两方面：一是水的电离，所以在等式中有c〔H＋〕；二是盐的水解，A－水解产生等量的OH－和HA，平衡时c〔HA〕与c〔A－〕的差量值就是水解产生OH－量的二倍。这是从原理去分析，只要符合原理的就是正确的，否那么就是错误的。问题是很多学生习惯于死记硬背，背四个守恒，再用四个守恒来分析问题，如根据溶液中的电荷守恒：c〔Na＋〕+c〔H＋〕= c〔A－〕+c〔OH－〕与相关的物料守恒关系：c〔Na＋〕=1/2［c〔HA〕+c〔A－〕］，两个关系相减可得D选项；这是一种做法，但不应该列入首选。 7．B【解析】此题考查化学平衡原理与新图象的融合，是一道创新题。是否反响到达平衡时，混合物的平均分子量都是没有变化的，可以看成为0．8mol的H2和0．6mol的I2的平均分子量=〔0．8×2+0．6×254〕/1．4=110。根据图1知，那么。该可逆反响的正反响是放热反响，升高温度，化学平衡向逆反响方向移动，c〔HI〕减小，图2中c曲线符合题意；其他条件不变，增大I2浓度，化学平衡向正反响方向移动，c〔H2〕减小，图2中f曲线符合