2023年高三化学备考好题速递系列试题（5）高中化学.docx

2023年高三备考化学“好题速递〞系列试题〔5〕 本试卷分第一卷和第二卷两局部。总分值300分。考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 1．焰火“白鸽〞、“笑脸〞、“60”、 “青藏火车〞等图案，让中华人民共和国成立60周年联欢晚会更加宏伟辉煌，这与高中化学中“焰色反响〞知识相关。以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．H2、S、C2H5OH在空气中燃烧均发出淡蓝色的火焰 B．欲观察CO燃烧的火焰颜色,燃气导管口的材料最好是钠玻璃 C．焰色反响均应透过蓝色钴玻璃观察 D．焰色反响操作: 2．以下各组离子，在溶液中能大量共存，某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解SiO2的一组是〔 〕 A．K+、Na+、HCO3－、SO42－ B．Na+、NO3－、Cl－、ClO3－ C．H+、Ca2+、CO32－、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－ 、Na+ 3．以以下图为常温下向25mL 0．1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol/LHA溶液过程中溶液pH的变化曲线。 以下推断错误的选项是 〔 〕 A．MOH一定是强电解质 B．AB区间，c〔OH－〕＞c〔H+〕，那么c〔OH－〕≥c〔A－〕 C．HA为弱酸 D．在D点时，溶液中c〔A－〕+c〔HA〕=2c〔M+〕 4．生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反响的化学方程式为： 2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如以下图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫〔加热装置已略去〕。其中b为枯燥的试管。以下关于该反响说法正确的选项是〔 〕 A．假设将反响后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4 B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42— C．为检验反响的另一种生成物，试管c中应参加的试剂为NaOH溶液 D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5% 5．铅+2价稳定，6种物质：H2O、PbO2、Pb〔NO3〕2、HMnO4、HNO3和Mn〔NO3〕2可以组成一个化学方程式。以下有关说法正确的选项是 〔 〕 A．反响物中发生氧化反响的物质PbO2 B．被复原的元素是Mn〔NO3〕2中Mn C．反响中1mol氧化剂得到5mol电子。 D．请将反响物配平后的PbO2与Mn〔NO3〕2系数之比5：2 6．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物〔含NO、N2O4、NO2〕的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 〔 〕 A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol 7．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反响： 3A〔g〕+2B〔g〕4C〔？〕+2D〔？〕，反响一段时间后到达平衡，测得生成1.6molC，且反响的前后压强之比为5:4〔相同的温度下测量〕，那么以下说法正确的选项是 〔 〕 A．该反响的化学平衡常数表达式是K= B．此时，B的平衡转化率是35％ C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加C，B的平衡转化率不变 8．〔17分〕U、V、W、X、Y为短周期元素，且原子半径依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y处于同周期，U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反响生成盐A，U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反响生成盐，Z为血红蛋白中所必需的金属元素，且U、W、Z分别能与氧元素形成U203、W2O3、Z2O3。 答复以下问题： 〔1〕U的气态氢化物分子的电子式为____________________,盐A中阳离子的检验方法是_________________________; 〔2〕 元素V、W、X、Y的第一电离能的大小关系是：______________________,Z原子的最外层电子排布式__________; 〔3〕W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反响，其离子方程式是_________; 〔4〕z单质与水在一定条件下反响的化学方程式为________________________; 〔5〕:Z〔s〕+1/2O2〔g〕=ZO〔s〕 W〔s〕+3/2O2〔g〕= W2O3〔s〕 W的单质和ZO反响的热化学方程式是______________________________________。 9．〔12分〕A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示： 阳离子 Na+、K+、Cu2+ 阴离子 SO42— 、OH－ 以以下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。 接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此答复以下问题： 〔1〕M为电源的_____极〔填写“正〞或“负〞〕 电极b上发生的电极反响为______________________________； 〔2〕计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：____________； 〔3〕写出乙烧杯的电解池反响_____________________________ 〔4〕如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ __________________________________________________________。 〔5〕假设经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是_________________ 10．〔12分〕注射用双黄连以绿原酸为主要成分〔其结构简式如图2〕之一，绿原酸有着广泛的药理作用。一分子绿原酸在酸性条件下水解得到一分子咖啡酸A〔环上有三个取代基，且不完全相邻〕和一分子奎尼酸。 某小组研究如下： 〔1〕奎尼酸的分子式为_________________________________。 〔2〕在图2中补充完整绿原酸的结构。 〔3〕写出咖啡酸与NaHCO3溶液反响的方程式______________ 。 〔4〕写出符合以下4个条件的A的同分异构体E的结构简式_______________。 ①与FeCl3溶液反响显紫色 ②1molE分别能消耗2molNa、1molNaOH ③1molE与足量的新制Cu〔OH〕2反响可得到4molCu2O ④苯环上的一氯代物只有一种 〔5〕将一定量咖啡酸A与苯甲酸乙酯的混合物点燃。该混合物完全燃烧消耗x L O2，并生成y g H2O和一定量CO2〔气体体积均为标准状况下的体积〕。列出混合物中咖啡酸A的物质的量计算式______________． 11．〔17分〕TMB是一种应用指纹检测新型平安的色原试剂。TMB中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为240。为测定TMB的组成，用以下各仪器装置，在过量的氧气流中4．80gTMB样品氧化成CO2、H2O和N2，再利用吸收剂分别吸收水和二氧化碳，以确定其中所含碳、氢、氮原子的比例关系。请从以以下图中选择适当的装置〔装置符合气密要求，加热装置等已略去；其他用品可自选〕。 〔1〕将所选用的仪器〔可重复选用〕连接顺序由上到下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂的名称及作用。 选用的仪器 参加试剂 参加试剂的作用 C H2O2溶液与MnO2 产生氧气 D CuO 保证C全部转化为CO2 〔2〕实验后称得A装置从用的先后顺序排列质量分别增加3.60g、14.08g、0.14g，那么TMB的分子式为________________； 参考答案 1．A【解析】氢气燃烧发出淡蓝色的火焰，S在空气中持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟；C2H5OH燃烧：淡蓝色火焰，所以A正确；钠燃烧时是黄色干扰了观察CO燃烧的火焰颜色，所以B错误；焰色反响是元素的性质。钾元素焰色反响应透过蓝色钴玻璃观察,其他不要,C错误．焰色反响操作:,所以D错误． 2．B【解析】正确选项应满足溶液既能溶解AI〔OH〕3又能溶解SiO2 ，说明溶液中有OH－存在，只有B 项符合题意。 3．B【解析】在常温下, 0.1 mol/LMOH溶液pH为13,说明完全电离,推出为强碱．M的化合价为+1价,马上推出应该是碱金属;在AB区间c〔OH－〕＞c〔H+〕，但c〔OH－〕和c〔A－〕大小无法确定．，B项错误；恰好反响时溶液呈碱性，所以HA为弱酸;根据原子守恒，D项离子关系正确，所以选B。 4．D【解析】将分解生成的气体通入BaCl2溶液中，生成的沉淀是BaSO4；根据绿矾分解的方程式，产物Fe2O3留在试管中，SO3和H2O同时冷凝便得到硫酸，收集在试管a中，硫酸的检验分为两局部，既要检验H+，又要检验SO42—，要答复全面。试管b中溶液用来检验SO2气体，故用品红溶液，SO2能使品红溶液退色，加热红色恢复。根据生成SO3与水的物质的量之比，可以求得生成硫酸的理论浓度：设生成1molSO3和14molH2O，硫酸的质量分数为98/〔80+14×18〕=29.5%。 5．D【解析】铅+2价稳定，说明该反响是发生PbO2→Pb〔NO3〕2过程，那么有 5PbO2+10HNO3+2Mn〔NO3〕2 =5Pb〔NO3〕2+2HMnO4+4H2O。显然是D正确。 6．A 【解析】 纵观反响始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu〔NO3〕2，每个Cu升2价，失2个电子；另一个是HNO3到NaNO2，每个N降2价，得2个电子，所以51.2gCu共失电子0．8mol×2=1．6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为0．8mol，又由N、Na守恒，可知，另一种产物NaNO3为0.2mol。 7．D【解析】3A〔g〕+2B〔g〕4C〔？〕+2D〔〕到达平衡反响的前后压强之比为5:4，同温同体积条件下,物质的量之比为等于压强之比,即n〔前〕:n〔平〕=5:4,说明这是个气体体积减少的反响,结合平衡前4molA和2molB,平衡时生成1．6molC分别讨论后只有C为固体或液体和D为气体满足条件．那么该反响的化学平衡常数表达式是K=;平衡时B的平衡转化率是40％;增大该体系的压强，平衡向右移动，由于温度没变,化学平衡常数不变;由于C为固体或液体, 增加C对平衡没影响，B的平衡转化率不变。 8．⑴〔2分〕取少量A于试管中，参加氢氧化钠溶液，加热，产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么证明阳离子是铵根离子。〔2分〕 〔2〕P＞Mg＞Al＞Na〔2分〕; 3d64s2〔2分〕 ⑶2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑〔3分〕 ⑷3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑〔3分〕 〔5〕3FeO〔s〕 + 2Al〔s〕=Al2O3〔s〕+3Fe〔s〕 D△H=－859．7kJ/mol 【解析】U是突破口，因为其最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反响生成盐，U为氮元素，A为NH4NO3，U、V同主族，Ｖ为磷元素，Ｖ、W、Ｘ、Ｙ处于同周期，且原子半径依次增大，四种元素在周期表中按顺序依次