2023年高三化学备考好题速递系列试题（3）高中化学.docx

2023年高三备考化学“好题速递〞系列试题〔3〕 可能用到的相对原子质量： H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32 一、选择题 1．洁净煤技术〔Clean Coal Technology，简称CCT〕的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。以下措施不属于洁净煤技术的是 〔 〕 A．溶剂萃取脱硫法 B．煤的气化〔产物主要为CO和H2〕 C．借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料 D．煤的直接燃烧 2．以下物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是 〔 〕 ①枯燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤HCl0 ⑥SO2 A．除①以外 B．除③以外 C．①②③⑤ D．全部可以 3．某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中参加BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是〔 〕 A．Na+、Br－、CO32－　 　　　　　　　  B．Na+、 I－、SO32－ C．Fe2+、I－、SO32－　 　　　　 　　　 D．Fe2+、Br－、CO32－ 4．A、B两种气体在一定条件下可发生反响：2A+B＝C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反响，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反响前后压强分别为6．06×106和1．01×107Pa，又测得反响共放热Q kJ，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．D为气体 B．C为液体 C．E为气体 D．该反响的热化学方程式 2A〔g〕 +B〔g〕＝C〔g〕 + 3D〔l〕 + 4E〔g〕；ΔH＝－kJ/mol 5．现有用离子交换膜〔只允许对应的离子通过〕和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸 B．气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液 C．Na2SO4 溶液由G口参加，F口通入稀硫酸 D．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气 6．一元弱酸HA〔aq〕中存在以下电离平衡：HAH＋＋A－，如图将1．0 mol HA分子参加1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的选项是 〔 〕 7．现有①NaOH ②Al2〔SO4〕3 ③Ba〔NO3〕2 ④CuSO4 ⑤FeCl3 ⑥淀粉溶液 ⑦KI 这7种溶液〔 〕 A．不需外加试剂即可鉴别 B．必须外加试剂才能鉴别 C．如有碘水即能全部鉴别 D．另有一种溶液即可鉴别 8．t℃时，在两个相同的密闭刚性容器〔等容〕中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反响的化学方程式为2SO2〔g〕+O2〔g〕 2SO3〔g〕，实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示： 数据分析发现：到达平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。以下表达不正确的选项是 〔 〕 A．假设实验ⅠSO2的起始浓度为1mol/L，那么实验ⅠO2的起始浓度为0．5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L． B．假设实验ⅠSO2的转化率为a%，那么实验ⅡSO3 的转化率为1-a%。 C．假设起始浓度C〔SO2〕= m mol/L，C〔O2〕= n mol/L，C〔SO3〕= p mol/L,在相同条件下进行实验，要求到达平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，那么m、n、p必须满足的条件是m/n=2 和 m+p=1。 D．维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器〔等压容器〕进行实验，到达化学平衡时：SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比，要小，但正反响速率与实验Ⅱ相比，要大。 二、非选择题 9．〔15分〕阅读以下信息： Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据： 元素性质 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 氢化物的沸点〔℃〕 －60．7 －33．4 100 －87．7 19．54 －84．9 最高化合价 +6 +5 +5 +7 最低化合价 －2 －3 －2 －3 －1 －1 A、B、Y均为上表中的元素。 Ⅱ．X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。 Ⅲ．X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用于接触法制备强酸甲； Ⅳ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙。 请答复： 〔1〕写出一个表中所含电子数不同的氢化物之间的反响方程式                  。 〔2〕元素①氢化物的沸点低于元素③氢化物的沸点原因是                     。 〔3〕以下有关强酸甲、乙说法正确的选项是                     。 a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制成的容器贮运 b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化 c．工业生产强酸甲、乙时，都是用水来吸收相应的氧化物 d．二者的稀溶液均是强氧化剂 〔4〕工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为                    。 〔5〕写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程式：                     。 10．〔15分〕某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与硫化氢反响的装置。 请答复以下问题： 〔1〕装置F中发生反响的化学方程式                                        。 〔2〕装置A中的分液漏斗内液体a宜选用             〔选填以下选项的代号〕 A．盐酸   B．浓硫酸   C．稀硫酸   D．稀硝酸 〔3〕虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入以下空格。 B__________、D__________、E__________〔填编号〕 〔4〕翻开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉〞现象，理由〔用简要文字并配备化学方程式描述〕： 。 〔5〕在操作〔4〕的根底上，引发喷泉操作方法是 。 11．〔15分〕物质之间的转化关系如以以下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。 试答复以下有关问题： 〔1〕A在元素周期表的位置 周期 族 〔2〕以上7个化学反响属于非氧化复原反响的是 〔用编号①→⑦填写〕 〔3〕写出反响②的化学方程式： ； 〔4〕写出引发反响④的实验操作 写出该反响一种重要的工业用途 〔5〕写出用A与H作电极材料插入电解溶液G形成闭合电路的正极反响： 。 12．有机物A的键线式结构 。 〔： 〕 〔1〕有机物A能够发生的反响有：           〔填写字母〕 a．取代反响      b．加成反响            c．消去反响         d．复原反响  e．加聚反响      f．酯化反响 〔2〕有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与氧气反响生成有机物B。B中含有的官能团除—Cl以外，还含有的官能团是：                     。请你设计实验证明含有这种官能团：                                        ； 〔3〕有机物B经氧化后生成有机物C，C的结构简式是：                        ； 〔4〕C可有如以以下图所示的转化关系：   写出E的结构简式：                                ； 〔5〕D在高温、高压和催化剂作用发生加聚反响生成HPMA，写出HPMA的结构简式：                         ； 〔6〕F是E的一种同分异构。0．1mol F与足量金属Na反响放出3．36L H2〔标准状况下〕；0．1mol E与足量NaHCO3反响放出2．24L CO2〔标准状况下〕；F能与Ag〔NH3〕2OH溶液反响。F的结构简式是： 。 参考答案 1．D【解析】洁净煤技术涉及四个领域煤炭加工、煤炭高效洁净燃烧、煤炭转化、污染排放控制与废弃物处理。煤的直接燃烧会产生二氧化硫等污染气体。 2．C【解析】枯燥的C12与水生成次氯酸，可以漂白， Na2O2 、NaClO、HCl0均因强氧化性能使品红褪色，SO2能与品红化合生成不稳定无色物质而漂白，活性炭因为具有吸附性能，可以吸附色素而漂白。 3．A【解析】滴加足量氯水后，有气泡产生，参加BaCl2溶液时无沉淀生成，溶液中不含SO32—而含有CO32—；滴加足量氯水后溶液呈橙黄色，滴加淀粉溶液未变蓝色，所以溶液中含有Br—，不含I—，因为含有CO32－而无Fe2+，溶液中阳离子为Na+。 4．C【解析】首先要弄清物质的聚集状态，求出反响热。因为A、B是气体，依据题意，设2molA和1molB反响生成的气体的总物质的量为a mol，有3:a＝6．06×106:1．01×107，得a＝5，即反响式生成物中气体分子的化学计量数之和为5。代入方程式可知，D为液体，C、E为气体。又由A为mol时，反响放出的热量为Q kJ，故该反响的热化学方程式为：2A〔g〕 +B〔g〕＝C〔g〕 + 3D〔l〕 + 4E〔g〕；ΔH＝－kJ/mol。 5．B【解析】据题意，电解饱和Na2SO4溶液时，阳极附近是OH-放电，生成氧气，阴极附近时H+放电生成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH和H2SO4，需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，D错误；接电源正极的是阳极，即A极放出氧气，A错误B正确；假设由F口通入稀硫酸，那么将NaOH中和掉，得不到产品。 6．C【解析】A不正确，原因多种：①c平〔H＋〕≠c平〔A－〕，②c平〔A－〕＝1．0 mol·L－1．B不正确；因为c平〔A－〕＝c平〔H＋〕＝1．2 mol·L－1＞1．0 mol·L－1．D不正