2023年备考习题集40高一下化学期末考试试题Bdoc高中化学.docx

高一(下)化学期末考试试题(B卷) 一、选择题 1.以下事实或名词与环境污染无关的是( ) A.温室效应 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.潮汐 2.原子半径最接近的数值是( ) A.n×10-4m B.n×10-6m C.n×10-8m D.n×10-10m 3.1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是( ) A.80 B.128 C.208 D.288 4.以下化合物中，其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的是（ ） A.NaCl B.MgBr2 C.KCl D.LiF 5.按元素核电荷数递增的顺序，以下各项递减的是( ) A.卤素原子的半径 B.卤素气态氢化物的稳定性 C.卤素阴离子的复原性 D.卤素单质的熔点和沸点 6.下面表达中正确的选项是( ) A.碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中 B.液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封 C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 D.碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘 7.以下表达中，正确的选项是( ) A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂 C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原 D.金属阳离子被复原不一定得到金属单质 8.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.假设用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤.正确的操作步骤是( ) A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤ 9.以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) A.I-、CO32-、Cl-、S2- B.Na+、K+、NH4+、Ba2+  C.Br-、S2-、Cl-、PO43- D.SO32-、HCO3-、NO3-、F- 10.铍(Be)的原子序数为4.以下对铍及其化合物的表达中，正确的选项是( ) A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反响产生氢气 11.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.NaH与水反响可放出氢气.那么下面表达正确 的是( ) A.NaH与水反响后溶液呈酸性 B.NaH中氢离子被复原成H2 C.NaH中氢离子的半径大于Li+的半径 D.反响中水是氧化剂，而NaH是复原剂 12.能正确表示以下反响的离子方程式是( ) A.将Cl2通入溴化铁溶液： 2Br-+Cl2=2Cl+Br2 B.FeS和稀硝酸反响： FeS+2H+=Fe2++H2S↑ C.硫酸和氨水反响： H++OH-=H2O D.碳酸钡和稀硫酸反响： BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 13.重水A和普通水B分别是足量的金属钠反响，以下表达正确的选项是( ) A.A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 B.A、B质量相等时，产生气体的质量相等 C.A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 D.A、B的物质的量相等时，产生气体的质量相等 14.将10L空气通过臭氧发生器，有局部氧气发生反响：3O2 2O3，得到9.7L混合气体，那么得到臭氧的体积(同条件)是( ) A.1L B.0.5L C.0.3L D.0.6L 15.以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B.在常温、常压下，1mol Ne含有的原子数为NA C.71 g Cl2所含原子数为2NA D.在同温、同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 16.向饱和的亚硫酸钠溶液中通入过量的氯气，生成的钠盐可能有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 17.在短周期元素组成的化合物中，假设其原子个数比为1∶2，设两种元素的原子序数分别为a 和b，那么以下对a和b可能关系的概括中，正确的选项是( ) ①a+b=15 ②a=b+6 ③a=b-5 ④a+b=22 A.①③ B.①③④ C.①②③④ D.①②④ 18.以下热化学方程式： Zn(固)+O2(气)＝Zn(固)+Q1，Hg(液)+ O2(气)＝HgO(固)+Q0 那么Zn(固)+HgO(固)＝Hg(液)+ZnO(固)+Q中的Q值为( ) A.Q2-Q1 B.Q1+Q2 C.Q1-Q2 D.-(Q1+Q2) 19.用足量的过氧化钠分别与水、二氧化碳、盐酸、硫酸发生反响，假设生成的气体体积相同( 同温、同压)时，那么得到的产物NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的物质的量之比为( ) A.2∶1∶2∶1 B.1∶2∶1∶2 C.4∶2∶2∶1 D.1∶2∶2∶1 20.将气体①HCl、②SO2、③H2S、④Cl2、⑤CO2分别通入水中，均于同条件下到达饱和，所得溶液的物质的量浓度排列顺序正确的选项是( ) A.⑤＞④＞③＞②＞① B.①＞②＞③＞④＞⑤ C.④＞⑤＞③＞②＞① D.⑤＜③＜④＜②＜① 二、实验题 21.以下说法不正确的选项是(填写标号) . A.用托盘天平进行称量，一般可准确到0.01g. B.容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水. C.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛. D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中参加一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸. E.用四氧化碳、苯或汽油均可以从溴水中萃取溴. 22.实验室用NH3复原CuO的方法测定Cu的近似原子量，反响方程式为：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O.试答复： (1)如果实验选用测量反响物CuO和生成物H2O的质量（m(CuO)和m(H2)）时，请用图1 所示的仪器设计一个简单的实验方案. 图1 仪器连接的顺序(用字母表示，仪器可重复使用)为 ；d中浓硫酸的作用是 ；实验完毕时观察到a中的现象是 . (2)计算Cu的原子量的表达式为 . (3)以下情况将使测定结果偏大的是 . (a)CuO未全部复原成Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu (4)如果仍采用图1的仪器装置，其它实验方案可选用测定的物理量有 . (a)m(Cu)和m(CuO) (b)m(N2)和m(H2O) (c)m(Cu)和m(H2O) 三、填空题 23.配平以下化学方程式，并答复有关问题： □Cu2S+□HNO3——□Cu(NO3)2+□NO↑+□S+□H2O 反响中复原剂是 ，电子转移的数目是 . 24.各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3，分别加热到300℃使之完全分解，在该温度和相同压强下收集到的气体体积之比是1∶6，那么原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是 . 25.图2中每一个方格表示一种反响物或生成物(反响中的水以及局部反响中生成的常温下呈气态的物质均已略去).D是一种盐，焰色反响呈浅紫色. 图2 (1)A是 ，B是 G是 (用化学式表示). (2)E+G→C的化学反响方程式为 . (3)A、B、C三种物质反响的物质的量之比为 . 四、计算题 26.硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水中仅溶解0.836g硫酸银. (1)25℃时，在烧杯中放入3.12g硫酸银固体，参加200g水，经充分溶解后，所得溶液的体积 仍为200mL.计算溶液中SO42-的物质的量浓度. (2)在上述烧杯中参加多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中SO42-离子 浓度降至0.01mol/L(写出计算过程) 高一(下)化学期末考试试题(B卷)参考答案 一、1.D 2.D 3.B 4.C 5.B 6.B 7.AD 8.B 9.AC 10.AC 11.CD 12.A 13 .C 14.D 15.BC 16.C 17.C 18.C 19.A 20.B 二、21.B、C、E 22.(1)b、c、a、c、d，吸收未反响的NH3，防止空气中的水进入e；固体 由黑变红 (2)18m(CuO)/m(H2O)-16 (3)a、c (4)a、c 23.3、16、6、4、3、8、Cu2S、12e 24.1∶2 25.(1)KCl、KClO3、H2SO3 (2)Cl2+H2SO3+H2O 2HCl+H2SO4 (3)5∶1∶3 三、26.(1)0.0268mol/L (2)0.217L