2023年备考习题集19氯气doc高中化学.docx

第四章 卤 素 第一节 氯 气 Ⅰ.学习重点： 1．掌握氯气的化学性质 2．掌握氯气的实验室制法 3．掌握氯离子的检验方法 4．了解氯气的物理性质及其用途 Ⅱ.学习难点： 氯气的化学性质 Ⅲ.训练习题 一、选择题 1．以下说法正确的选项是（ ） A．Cl－和Cl2都是氯元素组成的 B．Cl2有毒，Cl－也有毒 C．Cl－离子半径比Cl原子半径大 D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色 2．以下物质中含有Cl-的是（ ） A．液氯 B．KClO3 C．NaCl晶体 D．氯水 3．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（ ） A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2 4．以下说法中错误的选项是（ ） A．Cl－已到达8电子稳定结构，Cl－显电性 B．Cl不显电性，性质很稳定 C．氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同 D．氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同 5．室验室制取的氯气中混有氧化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是（ ） A．水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．氨水 6．以下物质具有漂白作用的是（ ） A．枯燥的氯气 B．KI溶液 C．次氯酸钙溶液 D．过氧化钠 7．某学生用自来水配制以下物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ） A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl3 8．以下物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化复原反响发生又有非氧化复原反响发生的是（ ） A．NaOH B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰 9．Cl2通入石灰乳可得到漂白粉，该漂白粉的主要成分是Ca（OH）2·3CaCl（CLO）·nH2O，现有一种漂白粉的有效氯（过量盐酸和漂白粉作用生成氯气的量和漂白粉质量之比）为35.5%，假设该漂白粉的组成和上述化学式相等，那么式中n值应是（ ） A．6.5 B．8 C．8.5 D．10 10.以下化学反响的实验现象结论描述错误的选项是（ ） A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠 B．铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟 C．红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾 D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 11．新制氯水中存在的微粒是（ ） A．Cl2、HClO B．Cl、Cl－、Cl2 C．Cl2 Cl－ H+ ClO－ H2O和极少量OH－ D．Cl2 Cl－ H+ HClO ClO－ H2O和极少量OH－ 12．往某溶液中通入过量氯气，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（ ） A．AgNO3 B．Na2SO3 C．Na2CO3 D．CaCl2 13．将适量的物质分别加到枯燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ） A．新制的氯水 B．氯化钙溶液 C．液氯 D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液 14．实验室用以下两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反响；②用87gMnO2与足量浓盐酸反响。所得的氯气（ ） A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 15．在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，以下说法不正确的选项是（ ） ①Cl2是氧化剂，KOH是复原剂②KCl是复原产物，KClO3是氧化产物③反响中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被复原氯原子物质的量的5倍⑤被复原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。 A．①④ B．③④ C．①⑤ D. ②③ 16．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反响，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，那么容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（ ） A．6:3:1 B．9:4:1 C．13:6:1 D．10:6:1 17．以下氧化复原反响： 2BrO3－+Cl2Br2+2ClO3－ 5Cl2+I2+6H2O2IO3－+10Cl－+12H+ ClO3－+5Cl－+6H+3Cl2+3H2O 上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的选项是（ ） A．ClO3－＞BrO3－＞I03－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ 18．在PH＜7的溶液中，以下各离子组不能大量共存的是（ ） A．K+、Na+、SO42－、Cl－ B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42－ C．Fe2+、I－、Cl－、CO32－ D．Ag+、Na+、NO3－、Cl－ 19．以下离子方程式书写不正确的选项是（ ） A．氯气和水反响：Cl2+H2O2H++Cl－+Cl－+ClO－ B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O C．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O D．漂白粉和盐酸：Ca2（ClO）2+2HClCa2++2Cl－+2HClO 20．在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反响后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（ ） A．b＞a/22.4 B．b＜a/22.4 C．b=a/22.4 D．b≥a/11.2 二、填空题 21．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示 （1）分别写出A、B、C、D的化学式： A B C D （2）写出A→B D→A的离子方程式 A→B D→A 22.研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种极易溶于的气体A，用KMnO4与A的水溶液反响，可产生一种气态物质B，B易液化，B与碱溶液反响能生成两种盐，据此推断： （1）A是 B是 （2）A与KMnO4溶液反响的化学方程式 （3）B与KOH溶液反响的离子方程式 23．有X、Y、Z三种元素 （1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体 （2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色； （3）XZ极易溶于水，电离出X+和Z－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红； （4）2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态 （5）Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用，那么三种元素符号依次是X Y Z ，它们化合物的化学式XZ X2Y 。 三、计算题 24．8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反响结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液参加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求 （1）反响中生成的Cl2在标准状况下的体积. （2）10.0mL溶液参加AgNO3溶液后生成沉淀的质量. 25．将agH2和bgCl2混合点燃反响后，将反响后所得的气体通入足量NaOH溶液中，求 （1）通入NaOH溶液后，可能剩余的气体的质量. （2）溶液中可能生成NaCl的质量. 参考答案 一、1.AC 2.CD 3.B 4.BD 5.C 6.CD 7.D 8.B 9.B 10.AD 11.D 12.B 13.BC 14.B 15.A 16.C 17.C 18.CD 19.AD 20.D 二、21．（1）Cl2 HClO NaCl HCl （2）Cl2+H2OH++Cl－+HClO MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O 22.（1）HCl Cl2 (2)16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （3）Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O 23.H、O、Cl，HCl H2O 三、24．（1）2.24L （2）1.15g 25.①剩余气体为H2，其质量为（a－）g 生成NaCl质量为117b/71g ②无任何气体剩余，生成NaCl质量为：58.5(