2023年备考习题集23高一上化学期末试题Adoc高中化学.docx

高一（上）化学期末考试试题（A卷） 一、选择题： 1．以下关于金属钠的表达中正确的选项是（ ） A．金属钠可保存在煤油中 B．金属钠可将铁从其溶液中转换出来 C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反响为放热反响 D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自然 2．以下有关碱金属元素的说法不正确的选项是（ ） A．碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数目的增多而增大 B．绝大多数碱金属的单质都是银白色金属 C．碱金属的单质都是由人工制得 D．碱金属的熔沸点随相对原子质量的增大而升高 3．以下物质中属于纯洁物的是（ ） A．磷在氯气中燃烧后的生成物 B．盐酸 C．液氯 D．淀粉KI溶液 4．氯水用于消毒是因为（ ） A．氯水中含有氯分子 B．氯水中含有次氯酸分子 C．氯水中含有氯离子 D．氯水中含有氢离子 5．在以下反响中，属于离子反响同时又属于有颜色变化的是（ ） A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反响 B．点燃H2和Cl2的混合气体 C．NaOH和CuSO4溶液 D．Ag放入盐酸中 6．根据以下反响：（1）2Fe3++2I－2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Br－+2Fe3+判断离子的复原性由强到弱的顺序是（ ） A．Br－＞Fe2+＞I－ B．I－＞Fe2+＞Br C．Br－＞I－＞Fe2+ D．Fe2+＞I－＞Br－ 7．氢化钠是一种白色的离子晶体，NaH与水反响放出H2，以下表达正确的选项是（ ） A．氢化钠在水中显酸性 B．NaH中氢离子可以被复原成H2 C．氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大 D.氢化钠中氢离子的电子排布与氦原子相同 8．以下微粒半径之比大于1的是（ ） A．Cl－/Cl B．Na+/k+ C．Br－/I－ D．Rb/K+ 9．鉴别HCl和Cl2两种气体时，应选用（ ） A．AgNO3溶液 B．湿润的蓝色石蕊试纸 C．润湿的红色石蕊试纸 D．湿润的淀粉KI溶液 10．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别参加汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的选项是（ ） A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色 11．a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ ） A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量 12．以下说法错误的选项是（ ） A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是1g，它所占的体积约为22.4L/mol 13．在反响3Cl2+6KOH（浓）KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与复原剂物质的量之比为（ ） A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:4 14.在标准状况下有：①6.72L CH4 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6g硫化氢 ④0.2mol氨气。以下对这四种气体的关系从大到小表达不正确的选项是（ ） A．体积：②＞③＞①＞④ B．密度：②＞③＞④＞① C．质量：②＞③＞①＞④ D．氢原子数：①＞④＞③＞② 15．在Na2O2与水反响中，表达正确的选项是（ ） A．O2是氧化产物 B．NaOH是氧化产物 C．Na2O2是氧化剂，水是复原剂 D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子 16．以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ） A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂 17．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别参加2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各参加100mL水，搅拌，使固体完全溶解，那么甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的选项是（ ） A．甲＝丁＜乙＜丙 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．丁＜乙＝丙＜甲 D．丁＜甲＜乙＞丙 18．碘缺乏病是目前的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程〞，最经济可行的措施是（ ） A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐） C．大量食用海带 D．注射含碘药剂 19．以下各组离子中，不能大量共存的是（ ） A．H+、Cl－、Na+、I－ B．Mg2+、NO3－、K+、Br－ C．H+、Na+、F－、ClO－ D．Ag+、NO3－、Na+、CO32－ 20．以下离子方程式书写正确的选项是（ ） A．碳酸氢钠与盐酸反响：HCO3－+H+CO2↑+H2O B．锌与盐酸反响：Zn+2H++2Cl－Zn2++2Cl－+H2↑ C．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O D．钾与水反响：K+2H2OK++2OH－+H2↑ 21．VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，那么溶液中SO42－离子的物质的量浓度是（ ） A． B． C． D． 22．配制1mol/L NaCl溶液250mL,在以下仪器中要用到的是（ ） ①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④滤纸 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧试管 ⑨胶头滴管 A．①③⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①②③⑤⑥⑨ D．②③⑤⑥⑧⑨ 二、填空题 23．有以下几种物质①枯燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液 填空答复：（填序号） （1）以上物质能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电解质的是 （4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 24．在三个密闭容器中分别装有（A）NaOH和Na2CO3（B）Na2O2和NH4HCO3（C）Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每种物质均为1 mol，将它们加热至300℃，经充分反响后，排出气体，写出各容器内的固体物质的名称。A B C 如果分别参加相同浓度足量的稀H2SO4，与残留物质完全反响，那么消耗H2SO4的体积从大到小的顺序为 25．（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反响制取氯气的离子方程式为 （2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4－被复原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反响在室温下制氯气的离子方程式为 （3）历史上曾用“地康法〞制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反响制氯气，反响的化学方程式为 （4）从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是 （5）比较以上三个反响，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序 三、推断题 26．根据以下列图的互变关系，答复以下问题： （1）写出以下物质的化学式 A B C D E （2）写出以下反响的化学方程式，是离子反响的写离子方程式 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 27．A、B、C是由H、O、Na三种元素组成的三种化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反响关系： 据此推断（写化学式） （1）化合物A、B、C分别是A B C （2）甲、乙、丙分别是甲 乙 丙 四、实验题 28．除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表 各物质的溶液（杂质） 除去杂质所需试剂 离子方程式 NaOH（Na2CO3） KCl（KHCO3） Na2CO3（NaHCO3） NaHCO3（Na2CO3） 29．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为枯燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。 试答复： （1）A、B、G中各装有什么药品： （2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？ （3）E中的现象为 ；生成的物质是 。 （4）写出A、G中发生反响的离子方程式和E中反响的化学方程式 五、计算题 30．将10g小苏打样品与足量盐酸反响生成的CO2气体通过足量的Na2O2后，得到1.6g气体，计算小苏打的纯度。 31．现有含Cl－的固体试样，其Cl－的质量分数为A%，为了确定试样是否合格，并简化计算过程，实验者用0.200mol/L的AgNO3标准液滴定已称量的试样配制的溶液，让滴入的AgNO3溶液的mL数正好等于样品中Cl－的质量分数的A值，求称取试样质量为多少？ 参考答案 一、（共30分）1.AC(2分) 2.D(1分)3.C（1分）4.B（1分）5.AC（2分） 6.B（1分） 7.C（1分） 8.AD（2分） 9.BD（2分） 10.B（分） 11.B（1分） 12.AD（2分） 13.A（1分） 14.D（1分） 15.AD（2分） 16.B（1分） 17.B（1分） 18.A（1分） 19.CD（2分） 20.AC（2分） 21.A（1分） 22.C（1分） 二、（22分）23.(1)3.6(1分) （2）1、2、5（1分）（3）4（1分）（4）1、2、5（1分） 24.A.氢氧化钠 碳酸钠（2分） B.碳酸钠（2分） C.碳酸钠 碳酸钙C＞A＞B（2分） 25.(10分)（1）MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O（2分） （2）2MnO4－+16H++10Cl－2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分） （3）4HCl+O22Cl2↑+2H2O （4）氯元素的化合价从－1升到0价（2分） （5）KMnO4＞Mn