2023年备考习题集32硫酸硫酸盐doc高中化学.docx

第三节 硫酸 硫酸盐 Ⅰ 学习重点 1.掌握硫酸的性质，尤其应掌握浓硫酸的特性. 2.掌握硫酸根离子的检验方法. 3.了解硫酸和硫酸盐的重要用途. Ⅱ 学习重点 浓硫酸的强氧化性和硫酸根离子的检验. 一、选择题 1.以下关于浓H2SO4的表达中，错误的选项是( ) A.常温下可使某些金属钝化 B.具有脱水性，故能作枯燥剂 C.加热条件下可与木炭反响，其复原产物为CO2、SO2 D.溶于水放出大量的热 2.在下述反响中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是( ) A.C+H2SO4 B.H2S+H2SO4 C.NaCl+H2SO4 D.Cu+H2SO4 3.足量的锌和以下酸反响，产生H2的物质的量最多的是( ) A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L盐酸 C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO3 4.以下各组气体，实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4枯燥的是( ) A.HCl、HBr、HI B.H2S、CO2、H2 C.H2、SO0、HCl D.NH3、HF、H2 5.足量的浓H2SO4和mg铜完全反响，得到标准状况下的n LSO2，那么被复原的硫酸是( ) A． B． C． D． 6.只用一种试剂就能鉴别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是( ) A.BaC2溶液 B.盐酸 C.品红溶液 D.NH4Cl 7.将CuSO4·5H2O放入浓H2SO4中后，颜色变为( ) A.蓝 B.黑 C.红 D.白 8.以下变化中，能证明硫酸是强酸的事实是( ) A.能使石蕊试液变红 B.能跟磷酸钙反响制磷酸 C.能跟氯化钠反响制氯化氢 D.能跟锌反响产生氢气 9.假设用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是( ) A.先用NaOH中和，再用水洗 B.用纱布擦净后涂油 C.用大量水冲洗 D.用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗 10.在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，S的质量分数为25.6% ，那么氧的质量分数为( ) A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算 11.试判断以下八种情况分别属于硫酸的哪种性质 (A)脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性 (1)铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体.( ) (2)在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐.( ) (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑.( ) (4)在NaCl中参加浓H2SO4，加热，产生HCl气体.( ) (5)在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2.( ) (6)用稀H2SO4清洗金属外表的氧化物.( ) (7)浓H2SO4敞口久置会增重.( ) (8)浓H2SO4不能用于枯燥H2S气体.( ) 12.一种酸性溶液中参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，那么这种溶液中( ) A.一定含有SO2-4 B.一定含有Ag+ C.一定同时含有Ag+和SO2-4 D.一定含有Ag+或SO2-4，或同时含有Ag+和SO2-4 13.以下关于硫酸盐的表达中正确的选项是( ) ①水泥厂用石膏来调节水泥硬化的时间；②胆矾、绿矾、皓矾都是带结晶水的硫酸盐；③医疗上用作“钡餐〞的BaSO4不能使X射线透过；④硫酸铵是化肥，硫酸钾也能做化肥. A.只有①②③ B.只有②③④ C.只有②③ D.①②③④ 14.以下物质的化学式，错误的选项是( ) A.重晶石 BaCO3 B.皓矾 ZnSO4·7H2O C.石膏 CaSO4·2H2O D.萤石 CaF2 15.硫酸盐的种类很多，有时在实际应用上很有价值，如作水澄清剂、防腐剂、X射线造影剂 、缓泻剂、收敛剂、媒染剂、颜料等.以下同时具有上述三种或三种以上用途的硫酸盐是( ) A.重晶石 B.明矾 C.皓矾 D.芒硝 16.有一瓶Na2SO3溶液，可能局部被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再参加足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验以下结论正确的选项是( ) A.Na2SO3已局部氧化 B.参加硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4 C.参加HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4 D.此实验不能确定Na2SO3是否局部氧化 17.为检验Na2SO3溶液中不否含有Na2SO4应选用的试剂是( ) A.BaCl2溶液 B.BaCl2溶液、稀盐酸 C.BaCl2溶液、稀硝酸 D.BaCl2溶液、稀硫酸 18.硫酸亚铁强热时反响方程式如下： 强热 FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 将气体混合物通入氯水后参加氯化钡溶液，实验现象正确的选项是( ) A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀 C.生成BaSO4及BaSO3沉淀 D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体 二、填空题 19.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO2-4、CO2+3 、SO2-3、OH-离子中的两种组成，它们具有以下性质：①A不溶于水和盐酸；②B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味气体；③C的水溶液是碱性，与硫酸反响生成A；④ D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色. (1)推断A、B、C、D、E的化学式： A ；B ；C ；D ；E . (2)写出有关反响方程式： B与盐酸反响 ； C与硫酸反响 ； D与硫酸反响 ； E与溴水反响 . 20.某亚硫酸钠试剂已局部被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液参加稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、枯燥沉淀，称其质量为w2g.试答复： (1)BCl2要用盐酸酸化的原因是 (2)BaCl2溶液要稍过量的原因是 (3)判断操作③是否完成的方法是 (4)判断沉淀是否洗净的方法是 (5)Na2SO3纯度的表示式为 21.只用BaCl2溶液和试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4.简述鉴别步聚和现象及结论(上述三种溶液只准各取用一次)： 三、实验题 为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用以下列图所示仪器(内含物质)组装成实验装置 . (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ； (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才说明已检验出CO2 乙中 ，丙中 ； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； (4)写出甲中反响的化学方程式 . 四、计算题 23.将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反响，使生成的气体完全燃烧 ，将燃烧后的生成物通入盛浓H2SO4的洗气瓶，结果洗气瓶增重7.2g.求： (1)混合物中铁和硫化亚铁各几克 (2)把最后所得溶液稀释到500ml，求此溶液的物质的量浓度. 24.4.76g硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠的混合物和足量的硫酸作用逸出气体672mL(标准状况)，同样质量的混合物恰好和24.04mL3.2%的氢氧化钠溶液(密度为1.04g/mL)反响，试计算 在混合物中亚硫酸钠的质量分数. 第三节 硫酸 硫酸盐参考答案 一、1.BC 2.D 3.C 4.C 5.AC 6.B 7.D 8.B 9.D 10.B 11.(1)CE、(2)D、 (3)A、(4)B、(5)C、(6)C、(7)F、(8)E 12.D 13.D 14.A 15.C 16.CD 17.B 18.A 二、 19.(1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2SO3 SO2 (2)BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑ Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O K2SO3+H2SO4 K2SO4+H2O+SO2↑ SO2+2H2O+Br2 2HBr+H2SO4 20.(1)防止BaSO3生成 (2)使SO42-完全转化为BaSO4 (3)取上层清液少许，滴加稀H2SO4，假设有白色沉淀生成那么操作③完成，否那么未完成。 (4)取最后几滴洗液，滴加AgNO3，假设无沉淀，已洗净，反之，未洗净。 (5)Na2SO3%=［(233W2-142W2)/233W1］×100% 21.取局部Na2SO3、H2SO4，分装甲、乙二支试管中，分别滴加BaCl2；均产生白色沉淀，至刚好完全。静置片刻，把甲试管中澄清液倒入乙试管中，假设乙试管中沉淀消失并产生气体，那么乙试管原液是Na2SO3，甲是H2SO4。假设无反响，那么乙液是H2SO4，甲是Na2SO3 三、22.1)A、F、E、C、D、B (2)乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色 (3)吸收SO2 (4)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 四、23.(1)铁11.2g 硫化亚铁17.6g (2)0.8mol/l 24.26.5%