2023年四川省绵阳高三10月考试高中化学.docx

2023年四川省绵阳中学高三10月考试 第一卷〔选择题，共126分〕 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Fe—56 Cu—64 Mg—24 A1—27 Na—23 一 .选择题〔此题包括13小题。每题只有一个选项符合题意〕 6.以下有关短周期元素的表达中，肯定正确的选项是 A. 原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素 B. 16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍 C. 11号元素与17号元素能形成XY2型化合物 7．2023年1月，我国研制出能在超低温状态下工作的镍氢电池。氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反响式是： H2+2NiO(OH) 2Ni (OH)2 ， 根据此反响判断，以下表达中正确的选项是〔 〕。 A．电池放电时 ，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池充电时， 镍元素被氧化 C．电池充电时，氢元素被复原 D．电池放电时，H2是正极 8．以下各组溶液，不加任何试剂〔可加热〕就可以区别的是〔 〕 A.Na2S、Na2SO3、AgNO3、NaCl、NaOH B.HCHO、CuSO4、NaOH、FeCl2、FeSO4 C.Br2、CH3CHO、CH3COOH、Ag(NH3)2Cl、NaHCO3 D.KAl(SO4)2、NaHSO4、Al2(SO4)3、KCl、MgCl2 9．某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属离子，这对农作物和人畜均有害．欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择以下药品中的〔　〕． A．食盐和硫酸 B．铁粉和生石灰 C．胆矾和石灰水 D．苏打和硫酸 10.以下各组离子，在指定的环境中，能大量共存的是〔　〕 A.在pH＝0的溶液中Na＋、K＋、MnO4－、Cl－ B.在c〔H＋〕＜c〔OH－〕的溶液中Na＋、K＋、S2－、SO32－ C.在中性溶液中Al3＋、K＋、SO42－、HCO3－ D.在酸性溶液中Fe2＋、I－、Cl－、ClO－ 11．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器〔如图〕里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行以下两上实验： 〔a〕将两容器置于沸水中加热 〔b〕在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比拟，正确的选项是〔 〕 A．〔a〕甲>乙〔b〕甲>乙 B．〔a〕甲>乙〔b〕甲<乙 C．〔a〕甲<乙〔b〕甲>乙 D．〔a〕甲>乙〔b〕甲=乙 电解 12.电解羧酸盐溶液可得烃类物质，例如 2CH2COONa+2H2 O CH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2NaOH 以下判断正确的选项是〔〕 A.阳极产物是H2和NaOH B.阴极产物是CH3CH3 和CO2 C.阳极反响式是2CH2COO￣+2e￣= CH3CH3↑+2CO2↑ D.阴极反响式是2H2O+2e￣=2OH￣+ H2↑ 13.二噁英是一类物质的总称，这类物质的母体是 其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质的毒性是KCN的100倍。当有6个氯原子取代苯环上的氢原子时，所得的异构体数目是〔 〕 A.7 B.9 C.10 D.11 第二卷〔非选择题 共174分〕 26.(此题15分) I. 近期，科学家用NaNO3和Na2O在573K反响制得了离子化合物Na3NO4。 (1)经测定，Na3NO4中各原子最外层电子数都到达了8电子稳定结构，那么NO43-的电子式为______________________。 (2) Na3NO4与CO2或H2O都能剧烈反响，并转化为常见物质，写出这两个反响的化学方程式：________________________________、_________________________________。 II. A、B、C、D分别代表中学化学常见物质〔或粒子〕，其中A、B均为两种元素组成的化合物〔或粒子〕，相互转化关系如右图〔有关反响条件已略去〕。请根据题目要求答复以下问题： (1)假设A、B两化合物相互反响生成非金属固体单质C和化合物D，且A的相对分子质量大于B的相对分子质量，那么A、B的化学式分别为A________、B________，该反响中，氧化产物与复原产物的物质的量之比为____________。 (2)假设A为5个原子构成的粒子，且A、B均为10电子粒子，含适量A、B粒子的溶液在加热条件下反响生成气体C和化合物D，那么A的化学式为__________，C分子的空间构型为____________，含A、B粒子的溶液转化为C、D的离子方程式为_____________。 27．〔14分〕某厂废液中含有大量、、，用以以下图示方法进行别离〔局部反响条件省略〕： 〔1〕写出以下物质的化学式： 试剂x_______________、试剂z_______________。 晶体E_______________、固体G_______________ 〔2〕写出以下反响的离子方程式： 沉淀A+试剂y：_______________ 滤液D+过量：_____________________ 28.(13分)在Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中，NO3-的物质的量为0.7mol。向该溶液中参加100mL 8mol·L-1的KOH溶液，使之充分反响。反响前，假设Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。〔不考虑Mg2+和Al3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化〕 (1)x的取值范围是____________________________________。 (2)当KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2-时，x的值为___________________。 (3)将(2)中的x的值记为x1，那么当0＜x≤x1时，反响生成的沉淀物的化学式为_____________，当x> x1时反响生成的沉淀物的化学式为_____________ 。 (4)假设反响前Al3+的物质的量为a mol，那么a=_____________(用含x的代数式表示) 。 [O] H＋ 29.〔16分〕： (1)CH3CH＝CH2 HCOOH ＋ CH3COOH (2)水杨酸的结构简式为 C8H8Cl2 △ NaOH、H2O A △ 浓硫酸 B NaOH E CO2＋H2O F 水杨酸钠 D [O] G 解聚〔H＋〕解劝 聚合 〔CH2O〕 n 人造象牙 高温 高压 催化剂 [O] H＋ 对以下物质有如以下图的转化关系： 试根据上述信息结合所学知识答复： 〔1〕A的结构简式 ； 〔2〕写出D物质中所含官能团的名称 ； 〔3〕 生成E的反响中所消耗NaOH的物质的量是 ，其反响类型为 ； 〔4〕写出人造象牙解聚成G的化学方程式 ； 〔5〕写出E生成F的离子方程式 ；