2023年四川省武胜市飞龙高中理科下学期第四次月考试卷高中化学.docx

2023年四川省武胜市飞龙中学高中理科下学期第四次月考试卷 本试卷总分值100分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Cl 35.5，H 39，Fe 56，Cu 64。 一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。请将选择题答案填入第5页答题栏内，否那么不予计分。〕 1． 旨在限制全球温室气体排放量的京都议定书于2005年2月16日正式生效。为降低我国二氧化碳气体排放量〔居世界第二〕的以下措施中，你认为不切合实际的是 A．充分利用太阳能 B．合理、平安开发利用氢能、核能 C．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 D．停止使用产生二氧化碳气体的化学能 2． 金属铝与稀盐酸发生反响，生成氯化铝和氢气。从反响类型的角度分析，该反响属于下面：①置换反响 ②氧化复原反响 ③离子反响 ④取代反响 ⑤放热反响 ⑥复分解反响 中的几个 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 3． 以下反响的化学方程式中错误的选项是 A．2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2↑ B．2Mg＋CO22MgO＋C C．3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3 D．2Na2O2+2CO2===2Na2CO3＋O2 4． 火星探测器发回的信息说明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星外表曾经存在过水。这一发现被人民日报评为2023年世界十大新闻之首。两种矿物中铁的价态相同，那么黄钾铁矾[化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n]中n值为 A．4 B．5 C．6 D．7 5． 以下表述中，不正确的选项是 A．天然气和煤都属于化石燃料 B．硅和硒都可用作半导体材料 C．过氧化氢和二氧化硫都能使品红溶液褪色，两个反响所遵循的化学原理相似 D．明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒，两个反响所遵循的化学原理不同 6． 物质X〔□〕和物质Y〔○〕的反响如以以下图所示，对该反响的描述，以下反响方程式正确的选项是 A．3X＋8Y=X3Y8 B．3X＋8Y=3XY2＋2Y C．3X＋6Y=X3Y6 D．X＋2Y=XY2 7．以下有关化学实验的表达正确的选项是 A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．配制FeCl3溶液时，向溶液中参加少量Fe和稀盐酸 C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 8． 某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子中共有四个氮原子，且都位于正四面体的顶点，每两个氮原子间都有一个碳原子。分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，那么该化合物的分子式为 A．CH8N4 B．C4H8N4 C．C6H12N4 D．C6H10N4 9． 以下离子方程式中正确的选项是 A．少量CO2通入苯酚钠溶液中： B．向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液，至沉淀完全： 2H+＋＋Ba2+＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O C．Fe(OH)3溶解于氢碘酸〔HI〕溶液中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O D．钢铁吸氧腐蚀的正极反响：4OH—－4e—＝O2↑＋2 H2O 10． 一定能在以下溶液中大量共存的离子组是 A．含有大量Al3+的溶液：Na+、、、Cl－ B．c(H+)=1×10－13 mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、、 C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、、SCN－ D．含有大量的溶液：H+、Fe2+、、Cl－ 11．根据相关化学原理，以下判断正确的选项是 A．假设X是原子晶体，Y是分子晶体，那么熔点：X＜Y B．假设A2＋2D—→2A—＋D2，那么氧化性：D2＞A2 C．假设R2－和M+的电子层结构相同，那么原子序数：R＞M D．假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB 12．NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A．28 g乙烷所含有的电子数目为18NA B．常温常压下，1 g氢气所含有的原子数目为NA C．标准状况下，22.4 L单质溴所含有的分子数目为NA D．电解食盐水假设产生71 g氯气，那么转移的电子数目为NA 13．右表为元素周期表前四周期的一局部，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项是 X W Y R Z A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 14．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反响： X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH＞0 那么以下表达正确的选项是 A．参加少量W，逆反响速率增大 B．升高温度，平衡逆向移动 C．当容器中气体压强不变时，反响到达平衡 D．平衡后参加X，上述反响的ΔH增大 15．将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容积的反响器中，在某条件下到达平衡：CO＋H2O(g)CO2＋H2，此时有的CO转化为CO2。假设在相同条件下，向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O(g)，那么到达平衡时，平衡混合物中CO2的体积分数可能是以下各值中的 A．22.2% B．27.55% C．33.3% D．36.8% 16．以下表达中，正确的选项是 ①中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1醋酸所需同种碱液的量不同 ②体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等 ③常温下，pH=3的甲酸溶液中c(H+)与pH=11的氨水中的c(OH—)相等 ④锌与pH= 4的盐酸反响比跟pH=3的醋酸溶液反响程度剧烈 A．①③ B．①④ C．② D．②③ 17．用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是 A．电解氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 B．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 18．将76.8 mg铜与适量的浓硝酸反响，当铜全部溶解后，如果NO3－减少2×10—3 mol，那么溶液中H＋同时减少 A．4.8×10—3 mol B．4.4×10—3 mol C．3.2×10—3 mol D．2.2×10—3 mol 19．在一定温度下，物质M的溶解度为a g。向(100+a) g物质M的饱和溶液中参加a g M，析出带一定结晶水的晶体b g，现取出b g结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为 A．100g B．大于100g C．小于100g D．(100+a)g 20．以下四个实验结论中，肯定有错误的选项是 ①有一瓶澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出结论是含有Ca2+、Fe2+、Na+、Cl－和 ②一固体混合物溶于水后，检验出含，那么固体混合物可能是硝酸钾和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物。 ③固体氢氧化钠局部吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含有较多的 ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 二、非选择题〔此题包括6小题，共60分〕 21．〔6分〕 (1)以下操作正确的选项是 (填字母编号)(错选扣分) A．将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比拟，测得该溶液的pH B．制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO4(aq)的液面下 C．焰色反响操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色 D．中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液或标准溶液 E．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量 F．配制0.1 mol·L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放人容量瓶中加水稀释 G．用盐析法除去淀粉溶液中混有的NaCl杂质 (2)某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损〔如右图〕，请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜测，并设计实验验证。 ①猜测：这种试剂可能是 。 ②验证方法： 。 22．〔12分〕 A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，这三种元素分别属于不同的周期，B、D同主族。A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，其所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反响。试答复以下问题： (1)元素符号：B___________，C____________；写出B、C两元素形成的四原子核化合物X的电子式为________________________。 (2)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反响，且生成气体的离子方程式为_________________________________________________。 (3)为了除去A2DB4稀溶液中混有的A2DB3，常采用A2B2为氧化剂，发生反响的离子方程式为___________________________________________________。 (4)A、D两元素组成的化合物在B的单质中完全燃烧的燃烧热为a kJ·mol-1，那么燃烧时的热化学方程式为_________________________________________。 23．〔12分〕 中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请答复以下问题： (1)红褐色胶体E粒子直径大小的范围： 。 (2)A、B、H的化学式：A ，B ，H 。 (3)写出C的酸性溶液与双氧水反响的离子方程式： 。 (4)在C溶液中参加与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反响的离子方程式： 。 24．〔8分〕 (1)25 ℃时，取0.2 mol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试答复以下问题： ①混合液中水电离出的c(H+)_________原盐酸中水电离出的c(H+)；〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕 ②求出混合溶液中以下算式的精确计算结果〔填具体数字〕 c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L-1 c(H+)－c(MOH)＝__________ mol·L-1 (2)25 ℃时，如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合，测得