2023年四川省棠湖11高二化学上学期半期考试旧人教版.docx

班级 姓名 学号 考室号座位号 棠湖中学高2023届高二（上）半期考试试题化 学 【温馨提示】全卷总分值108分，完卷时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 N 14 一．选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．以下说法不正确的选项是 A．催化剂能改变化学反响速率，但不能使化学平衡发生移动 B．参加反响的物质的性质是决定化学反响快慢的主要因素 C．反响物分子（或离子）间的碰撞是发生反响的先决条件 D．增大反响物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反响速率加快 2．对于可逆反响2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后， 18O原子 A.只存在于O2中 B.存在于SO2、O2和SO3中 C.只存在于O2和SO2中 D.只存在于O2和SO3中 3. 能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反响，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D．的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为 4．以下表达中可以说明2SO2+O22SO3（g）已到达平衡的是 ①单位时间内生成n mol SO2的同时生成n mol SO3 ②条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ③百分组成ω (SO2)=ω(SO3) ④反响速率v（SO2）=2v（O2） ⑤c（SO2）∶c（O2）∶c（SO3）=2∶1∶2 ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 A .①②④⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ①②⑥⑦ D. ①②③⑦ 5．反响2A（g）+B(g) 2C(g) （正反响是放热反响）。以下反响条件一定有利于生成C的是 A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压 6．对于可逆反响A(g)+B(g) C(g)（正反响是放热反响），以下列图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的选项是 7．可逆反响：3A(g) 3B(？)+C(？)(正反响是吸热反响)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，那么以下判断正确的选项是 C.假设C为固体，那么B一定是气体 D.B是溶液、C是固体 8．：C（s）+CO2（g） 2CO（g） 正反响吸热，反响速度为v1； N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）正反响放热，反响速度为v2。 对于上述反响，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大 9．常温下PH=2的某溶液中可以大量共存的离子组是 A．Ca2+ OH- Cl- NO3- B．Ca2+ K+ Cl- NO3 - C．Cl- NO3- Al3+ Fe2+ D．K+ Cl- Na+ CO32- 10．100℃时在水中参加少量的NaHSO4后，那么溶液的 A．PH增大 B．c（）增大 C．c（H+）和c（）的乘积不变 D．c（H+）和c（）的乘积增大 11．常温下，分别向体积相同、溶液PH也相同的盐酸和醋酸溶液中投入足量的锌粒,反响生成的氢气较多的是 A．相同 B．醋酸中多 C．盐酸中多 D．不能确定 12．室温下，在PH=12的碱溶液中，由水电离出来的离子浓度为 A．1×10-14 mol/L B．1×10-6 mol/L C．1×10-2 mol/L D． 1×10-12 mol/L 13．在合成氨工业中，为增加氨气的产量，在实现此目的的过程中不能用勒夏特列原理解释的是 A．不断将氨别离出来 B．不断地投入N2和H2的量，保证N2和H2的浓度 C．采用500℃的高温 D．采用20-50MPa的压强 14．在密闭容器中发生如下反响：xA(g)+yB(g) zC(g),到达平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次到达平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。以下说法不正确的选项是 A．x+y﹥z B．平衡向右移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数降低 15．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后，所得溶液的pH A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定 16．在恒容密闭容器中参加4mol A和2mol B，发生反响2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（g）到达平衡时C的浓度为m mol／L，假设温度不变时按以下4种配比作为起始物质，到达平衡后C浓度仍为m mol／L的是 A．2molA+1molB B． 4molA+2molB+3molC C．3molC+1molD D．6molC+2molD 注意：请将选择题答案填在下面的表格中，填在其他地方不给分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题（共52分） 17．（12分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反响会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示为： □KClO3+□HCl →□KCl+ □ClO2+ □Cl2+□ (1)配平上述化学反响方程式。 （2）浓盐酸在反响中表现的化学性质是（ ） A．只有复原性 B．复原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 （3）生成0.1mol Cl2时转移电子的物质的量为 mol ； （4）将0.1mol Cl2通入1L含0.15mol 的FeI2溶液中，充分反响后c(I- )= 。 18．（13分）（Ⅰ）将一定量H2和I2的气体混合物置于容积为2L的密闭容器中，反响进行到4s末，测得H2为，I2为，HI为， （1）那么v (H2)= ， v（HI）= ； （2）反响前I2有 mol。 （Ⅱ）在容积可变的密闭容器中，可逆反响2HI（g）H2(g)+I2（g）已达平衡，假设将体积缩小，在缩小的过程中：（用“变大〞“变小〞“不变〞“加深〞“变浅〞“左移〞“右移〞“不移动〞填写）。 （1）正反响速率______________；逆反响速率______________； （2）平衡______________；容器内颜色______________； （3）H2的质量分数______________；混合气体的平均相对分子质量______________； （4）HI的转化率______________；混合气体的密度______________。 （Ⅲ）在容积可变的密闭容器中，向该容器中投入2 mol H2 和1 mol I2（g ）可逆反响： H2(g)+I2（g ） 2HI（g）已达平衡，此时H2的转化率为1；假设再向该容器中投入4mol H2 和2mol I2（g ）此时平衡向______移动（用“左〞“右〞“不〞填写），重新到达平衡时H2的转化率为2，1______2 （用“＞〞“＜〞“=〞填写）。 19．（15分）液氨与水均为10个电子的分子，它们的某些性质相似。如：液氨和水均能发生自偶电离。且液氨电离出的阴阳离子和水电离出的阴阳离子均有10个电子。 （1）写出水的自偶电离方程式: ； （2）写出液氨的自偶电离方程式: ； （3）液氨中，阴离子浓度 阳离子浓度（用“＞〞“＜〞“=〞填写）； （4）写出液氨中阴离子的电子式 ； （5）写出液氨与钠反响的化学方程式: 。 20．（12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中， 发生反响： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) （1）假设反响进行到某时刻t时，nt (N2) = 6.5mol，nt (NH3) = 3mol，a= ； （2）反响达平衡时，混合气体的体积为(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%， 平衡时NH3的物质的量为__ ； （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)∶n(平) = ； （4）原混合气体中，a∶b = ； （5）到达平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶ (H2)= ； （6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。 三．计算（共8分） 21．（8分）某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200t，排放出的SO2严重地污染环境。如果变废为宝，把这些SO2回收利用，那么，在理论上每年（以360天计算）可生产98%的浓硫酸多少吨？ 棠湖中学高2023届高二（上）半期考试化学参考答案及评分标准 一．选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分。） 注意：请将选择题答填在下面的表格中，填在其他地方不给分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B D C B C C A B C B D C D A D 二．填空题（共52分） 17.（每题3分，共12分。）(其他合理答案也分) (1) 2 4 2 2 1 2H2O mol/L 18. （每空1分，共13分。） (Ⅰ）（1） mol·L-1·s-1， mol·L-1·s-1 （2）0.5 mol （Ⅱ）（1）增大； 增大； （2）不移动； 加深； （3）不变； 不变； （4）不变； 增大。 （Ⅲ） 右 = 19. （每空3分，共15分。方程式书写少一项扣1分，该小题扣完为止。） （1）H2O+H20 H3O++OH- （2）NH3+ NH3 NH4++NH2- (3) = (4) (5) 2NH3+2Na= NaNH2+H2↑ 20. （每空2分，共12分。） (1) 8 (2) 4 mol