2023年四川省成都高一化学上学期期中考试试卷新人教版.docx

成都七中2023—2023学年度上期高一年级半期考试化学试卷 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 S—32 Fe—56 C—12 Ca—40 Cl— Ba—137 K—39 Mn—55 第一卷 选择题(共46分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共46分） 1．以下关于分散系的表达不正确的选项是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体 D．右图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关 2．以下实验操作中正确的选项是 A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中参加几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3．某课外探究小组只领取以下仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是 A． 蒸发 B． 萃取 C． 过滤 D． 蒸馏 4．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的选项是 A．Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤 B．KNO3(NaCl)——结晶 C．水(NaCl)——蒸馏 D．CO2(HCl)——氢氧化钠溶液，洗气 5．以下溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是 A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液 B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液 C．将31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液 6．以下交叉分类法正确的选项是 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，那么c g该气体在标准状况下的体积是 A．L B． L C．L D．L 8．以下有关氧化复原反响的表达正确的选项是 A．金属单质在氧化复原反响中只能作复原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．化合物中某元素处于最高价只能被复原 C．失电子越多的复原剂，其复原性越强 D．某元素在反响中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 9．以下反响不能用离子方程式H++ OH－= H2O表示的是 A．硝酸与Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水与盐酸 C．NaOH与NaHSO4溶液 D．硫酸与Ba(OH)2溶液 10．以NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是 A．在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反响中，每生成32g氧气，那么转移4NA个电子 B．的NaCl溶液中，所含微粒总数为NA C．常温常压下，6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2NA D．标准状况下， CCl4所含的原子数为0.5NA 11．假设以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸溶液的质量分数，2 w1＝w2，那么以下推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) A．2c1＝c2            B．2c2＝c1          C．c2＞2c1         D．c1<c2<2c1 12．以下离子方程式正确的选项是 A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．氧化铜与盐酸反响：O2－+2H+=H2O C．碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ D．Cu(OH)2参加H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O 13．以下反响中，电子转移方向和数目正确的选项是（ ） 14．以下离子能大量共存的是 A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32- B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－ C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－ D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－ 15．关于O2与O3气体，以下比值一定为2:3的是 A．假设两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B．假设温度及压强相同，两种气体的密度之比 C．假设两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D．假设两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比 16．NaHCO3溶液和NaOH溶液反响的离子方程式为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3= Na++HCO3－，以下离子方程式不正确的选项是 A．Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合：Ba2++ SO42－+2H+ +2HCO3－=BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑ B．Ba(HCO3)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O C．等体积、等浓度Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O D．等体积、等浓度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O 17．同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。那么以下说法正确的选项是 A．甲的物质的量比乙的物质的量少 B．甲气体所占体积比乙气体所占体积大 C．甲相对分子质量比乙相对分子质量小 D．甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 18．氧化复原反响发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，复原性：复原剂>复原产物。又复原性强弱顺序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，以下反响的化学方程式或表达不成立的是 A．Br2+2HI = I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－ 19．以下说法正确的选项是 A．MnO2+4HClMnCl2 +Cl2 + 2H2O中，氧化剂和复原剂物质的量之比为1:4 B．2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和复原产物物质的量之比为1:1 C．3S+ 6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被复原的硫元素物质的量之比为2:1 D．5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，反响中发生氧化反响和发生复原反响的氮元素物质的量之比为5:3 20．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份参加含mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份参加含mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。那么原混合溶液中钾离子物质的量浓度为 A．0.1(b-2a) mol/L B．10(2a-b) mol/L C．10(b-a) mol/L D．10(b-2a) mol/L 21．标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，那么以下关系中不正确的选项是 A．ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V) B．w=17c/(1000ρ) C．w=17V/(17V+22400) D．C=1000Vρ/(17V+22400) 5 3 22．P4剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO4溶液解毒，反响为11P4+60CuSO4+96H2O = 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，以下说法正确的选项是 A．P4是复原剂，CuSO4是氧化剂 B．1 mol P4可复原 mol的P4 C．被氧化的P4和被复原的P4的质量比为5:6 D． molCuSO4可氧化mol的P4 23．35.2g FeS与1000 mL mol/L硝酸溶液恰好完全反响，反响后氧化产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，那么硝酸的复原产物为 A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 第二卷 非选择题(共54分) 硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 3 质量分数：98% 二、（此题共1个小题，共10分） 24．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标 签上的局部内容。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀硫酸。 可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。 请答复以下问题： (1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有以下警示标记中的 A． B． C． D．            (2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)； (3)经计算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取硫酸时应选用 mL规格的量筒； A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL (4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 ，假设在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为 。 (5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·Ｌ－1，配制过程中以下各项操作可能引起该误差的原因 。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未枯燥，含有少量蒸馏水 C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 三、（此题共2个小题，共22分） 25．某一反响体系中，有反响物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl