2023年哈东北辽宁省实验高三第二次联合模拟考试理综化学部分高中化学.docx

2023年哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学 高三第二次联合模拟考试 理科综合试题化学局部 选择题:〔选择题：共21小题，每题6分，共126分〕 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题〔此题共13小题。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕。 6．以下关系中不正确的选项是 〔 〕 A．熔点：SiO2 >NaCl >Na >H2O B．稳定性：HF> NH3 >PH4 >SiH4 C．半径：F->Na+ >Li+>H- D．沸点：正己烷>正戊烷>异戊烷>新戊烷 7．以下反响的离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．向苯酚钠溶液中通入少量 B．向FeCl3溶液中参加足量铜粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl— D．向Ba〔OH〕2溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2++OH—+H++ 8．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反响： 一段时间后，到达化学平衡状态。以下表达正确的选项是 〔 〕 A．通入稀有气体，平衡向正反响方向移动 B．参加少量W，逆反响速率增大 C．升高温度，正反响速率增大，逆反响速率减小 D．降低温度，平衡向逆反响方向移动 9．根据实验现象所作的结论一定正确的选项是 〔 〕 A．无色试液产生红色沉淀 结论：试液中有醛类物质 B．无色试液产生白色沉淀 结论：试液中含有Ca〔OH〕2 C．无色试液 试液变红 结论：试液显碱性 D．无色试液产生白色沉淀 结论：试液中含有SO42- 20230425 10．BiO3—+Mn2++H+—Bi3++MnO4—+H2O〔未配平〕，当该反响中有0．01mol电子转移时，氧化产物与复原产物的物质的量之比为 〔 〕 A．1：3 B．3:1 C．5：2 D．2：5 11． NA为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是 〔 〕 A． 17gNH4+中含有的电子数为10NA B． 室温下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA C． 标准状况下，22．4LSO3所含的分子数为NA D． 1mol/L Mg〔NO3〕2溶液中含有NO3-的数目为2NA 12．在很多晚会上，热情的观众都会手持闪闪发光的各色“魔棒〞，魔棒发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。草酸二酯的结构简式如以下图， 以下说法中不正确的选项是 〔 〕 A．草酸二酯属于芳香族化合物 B．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6 C．草酸二酯难溶于水 D．草酸二酯水解能生成2种有机产物 13．向10mL某浓度的盐酸中逐滴参加0．1 mol/L氨水，溶液的pH与参加的氨水的体积关系曲线如以下图，以下各项中正确的选项是〔 〕 A．盐酸的浓度为1mol/L B．在B点：c〔NH4+〕=c〔Cl－〕>c〔OH－〕=c〔H＋〕，且a>10 C．在A、B间任意一点：c〔Cl—〕>c〔NH4+〕> c〔H＋〕> c〔OH－〕 D．在C点：c〔NH4+〕>c〔Cl—〕> c〔H＋〕 > c〔OH－〕 非选择题：〔非选择题：共10小题，共174分〕 26．〔15分〕 X、Y、Z、W为短周期元素形成的粒子，它们的电子数相等。X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z在常温下为液体，其水溶液显弱酸性；W是由极性键和非极性键构成的六原子分子。 〔1〕X与Na＋组成的离子化合物常温下跟水反响产生一种可助燃的气体，该反响的化学方程式为_____________________________________________________。 〔2〕假设Y为遇水就剧烈反响的单质，那么Y的电子式为________________；假设Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其电解总反响式为______________________。 〔3〕在淀粉KI溶液中滴加Z的水溶液，溶液变蓝，其原因可用离子反响方程式表示为 _____________________________________。 〔4〕在最初载人飞船的火箭推进器中，一般采用Z和W两种液态化合物，当它们混合反响时生成氮气和一种常见液态氧化物。16g W反响时放热409．6 kJ，那么Z和W反响的热化学方程式为_________________________ 27．A、B、C、D为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反响关系如以以下图所示。[除〔1〕外，反响均在常温下进行] 〔1〕假设A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，那么A与B共热的化学方程式为 。 〔2〕假设A是碳化钙〔CaC2〕，B是一种盐，A与B的溶液反响时只生成气体C、CaCO3和水；那么B的化学式为 ；C分子是由 分子〔填“极性〞或“非极性〞〕，所含共价键的类型为 ___________。 〔3〕假设B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同。向一定量的B溶液中逐渐参加固体粉末A，当 A与B以物质的量之比3∶1反响时，生成的D的量最多。那么A的化学式为 ， B的化学式为 。 28．〔15分〕 某化学课外活动小组为探究铜与硝酸反响复原产物主要生成NO时硝酸的浓度，设计实验装置如以以下图所示：〔连接好仪器并检查气密性后，分别装入相对应的试剂〕 Ⅰ．〔1〕实验开始前先翻开活塞K持续通入N2一段时间后，关闭K。将铜丝〔足量〕下移伸入浓硝酸中，有大量的红棕色气体生成，随时间的进行，气体颜色变浅，当A中充满无色气体时： ①装置A中的离子方程式为：________________________________ ②接下来的实验操作是： _______________________________________ 〔2〕本实验中装置A的优点是： ___________________________________ Ⅱ． 将Ｂ中溶液稀释至２００ｍL，用0．20mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下〔硝酸的挥发分解及体积的变化忽略不计〕。 实验编号 待测液体积〔mL〕 NaOH溶液体积〔mL〕 1 　　　２０．００ 15．98 2 ２０．００ 14．99 3 ２０．００ 15．01 〔1〕待测液的浓度为：_____________ mol/L 〔2〕硝酸与铜反响主要生成ＮＯ时硝酸的浓度不大于 __________ mol/L 29．〔15分〕芳香族化合物水杨酸〔C7H6O3〕是一种消毒防腐药，有溶解皮肤角质的作用，用于局部角质增生及皮肤霉菌感染等的外用治疗。它可以和NaHCO3溶液反响。化合物B中含有一个苯环和一个七元环，B在稀H2SO4存在下可以水解生成水杨酸和A，其转化关系如下： A和浓硫酸共热有两种主要产物C、D生成，如以以下图所示： 请答复以下问题： 〔1〕水杨酸的结构简式为 ；它的符合以下条件的同分异构体有 种。 ①能发生银镜反响 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③苯环上的一溴代物只有两种 〔2〕关于水杨酸性质的以下说法中不正确的选项是〔 〕 A．具有酸性 B．能使溴水褪色 C．该分子所有原子不可能共面 D．能发生酯化反响 〔3〕 D的结构简式 ，②的反响类型 。 〔4〕反响①的化学方程式 。