2023年吉林高二下学期期中考试（化学）试题及答案高中化学.docx

2023学年度下学期期中考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H---1 O---16 Na---23 Cl---23 F---19 K---39 一、选择题：〔每小只有一个选项符合题意，共44分〕 1．以下关于电子云的说法中，正确的选项是 A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现时机的多少 C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D．电子云可表示电子在核外运动的方向 2．仔细观察以以下图形，那么它表示的是晶体还是非晶体 A．是晶体 B．可能是晶体，可能是非晶体 C．是非晶体 D．不能确定 3．以下能层中，有f能级的是 A．K B．L C．M D．N 4．根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于 A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区 5．以下元素的电负性最大的是 A．Na    B．S  　 C．O    D．C 6．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A． +1 B． +2 C． +3 D． -1 7．以下化学式能真实表示物质分子组成的是 A．NaOH B．SiO2 C．CsCl D．SO3 8．以下选项属于官能团异构的是 A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3 C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．CH3CH2 CH2COOH 和CH3 CH (CH3)COOH 9．以下 分子中存在π键的是 A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl 10．以下化合物中含有手性碳原子的是 A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH 11. 以下说法正确的选项是 A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。 B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。 C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。 D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 12. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的选项是 13．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关表达正确的选项是 Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．硼原子以sp杂化 Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 Ｄ．氯化硼分子属极性分子 14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里参加氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。以下对此现象说法正确的选项是 A．反响后溶液中不存在任何沉淀，所以反响前后Cu2+的浓度不变 B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C．向反响后的溶液参加乙醇，溶液没有发生变化 D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ 15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。那么以下有关比拟中正确的选项是 A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① 16．以下物质属于醇类的是 A． B． C． D． 17．Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2—的空间构型为 A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形 18．某物质的晶体晶胞中含 有A、B、C三种元素，其晶胞如以下图〔其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出〕。晶体中A、B、C的原子个数比为 A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3 19．以下分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头〞方式重叠构建而成的是 A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2 20．磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是 21.实现以下变化时，需要克服相同类型作用力的是 A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和醋酸钠的熔化 C.液溴和液汞的汽化 D.HCl和NaCl溶于水 22.以下氢键从强到弱的顺序正确的选项是 ①O—H…O ②N—H…N ③F—H…F ④O—H…N A.①②③④ B.③①④② C. ③②④① D.③④①② 二、选择题：〔每题有一或二个选项符合题意，每题2分，共10分〕 23．以下说法中正确的选项是 A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构； B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ； C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—共有12个； D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子 A、 B B、 A A B B B B B C、 B D、 A A B B B B B 24．两种非金属元素A、B所形成的以下分子中属于非极性分子的是 25.原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是 A．XO3－ B．XO32－ C．XO42－ D．XO43－ 26.有以下两组命题 A组 B组 Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能 ①HI比HCl稳定 Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能 ②HCl比HI稳定 Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 ③HI沸点比HCl高 Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 ④HI沸点比HCl低 B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是 A.Ⅰ① B.Ⅱ② C.Ⅲ③ D.Ⅳ④ 27．以下物质属于等电子体的是 A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6 C．CO2、NO2 D．H2O和CH4 三．填空(共10分) 28.〔1〕写出C5H12所有同分异构体 (2)某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，该烯烃的名称是 29．在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中： 〔1〕以非极性键结合的非极性分子是         。 〔2〕以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是           。 〔3〕以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是           。 〔4〕以极性键相结合，具有V结构的极性分子是           。 〔5〕以极性键相结合，而且分子极性最大的是       。 四．推断题(共36分) 30． A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。答复以下问题： 〔1〕写出以下元素的符号：A ______ B_______ C _____ D ________ 〔2〕用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。 〔3〕用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。 〔4〕D的氢化物比C的氢化物的沸点__________〔填"高"或"低"〕，原因_____________ 〔5〕E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，那么E元素在_______区。 〔6〕A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体 〔7〕画出D的核外电子排布图_____________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规那么。 〔8〕用电子式表示B的硫化物的形成过程：___________________________ 31. 下表为元素周期表的一局部。请答复以下问题： 〔1〕上述元素中，属于s区的是________________________〔填元素符号〕。 〔2〕写出元素⑩的基态原子的电子排布式___________________________。 〔3〕元素第一电离能为⑤________________________⑨〔填“大于〞或“小于〞〕。 〔4〕元素③气态氢化物的中心原子有________________________对弧对电子，其VSEPR模型为________________________；中心原子的杂化类型为_______________；该分子为_________________分子〔填“极性〞或“非极性〞〕。向AgNO3溶液中逐滴参加其水溶液，可观察到的现象为_____________ ___________。 〔5〕元素⑦的钠盐晶胞结构如以下图，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为________________________。假设设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，那么该钠盐的密度为________________________〔写出计算式〕。 2023学年度下学期期中考试 高二化学答题纸 一、 选择题：〔每小只有一个选项，每题2分，