2023年吉林省长春市高中毕业班第一次调研测试高中化学.docx

2023年吉林省长春市高中毕业班第一次调研测试 化 学 试 题 本卷须知：本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，本试卷总分值100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 第一卷〔选择题，共54分〕 选择题〔此题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分〕 1．某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、一百多人中毒。经过对该牛肉的检测，中某盐的含量比国家标准允许的含量高800多倍，那么该盐可能是 〔 〕 A．NaNO2 B．NaNO3 C．NaCl D．BaSO4 2．以下化学用语表示错误的选项是 〔 〕 A．次氯酸电子式 B．氢氧根电子式 C．镁离子结构示意图 D．硫离子结构示意图 3．以下事实与胶体性质无关的是 〔 〕 A．FeCl3溶液用于止血 B．硅胶的电泳现象 C．明矾用于净水 D．药皂里加硫 4．以下实验操作或对实验事实的表达不正确的选项是 〔 〕 A．用酸式滴定管最取20.00mL 0.1mol·L—1 KMnO4溶液 B．用氨水除去Mg2+溶液中的Al3+ C．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢参加到浓硝酸中，并不断搅拌 D．用稀HNO3清洗做过银镜反响实验的试管 5．在pH=0溶液中，以下各组离子因发生氧化复原反响而不能大量共存的是 〔 〕 A．Ag+、Ca2+、Cl—、CO32— B．Cl—、SO32—、K+、Na+ C．Fe2+、Na+、K+、NO3— D．K+、Na+、Br—、Cl— 催化剂 △ 6．NH3+5O3 4NO+6H2O，假设反响速率分别用v〔NH3〕、v〔O2〕、v〔NO〕、v〔H2O〕表示，那么正确的关系式为 〔 〕 A．4v〔NH3〕=5v〔O2〕 B．5v〔O2〕=6v〔H2O〕 C．2v〔NH3〕=3v〔H2O〕 D．4v〔O2〕=5v〔NO〕 7．以下反响中调节反响物用量或浓度，反响产物不会改变的是 〔 〕 A．碳在氧气中燃烧 B．二氧化硫通入石灰水中 C．硫酸参加锌粉 D．铁在氯气中燃烧 8．以下根据实验现象所得出的结论一定正确的选项是 〔 〕 A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性 B．某无色溶液参加盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有CO32— C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体 D．电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为2:1，结论：此液体为纯水 9．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．分子晶体中都存在共价键 B．F2、Cl2、Br2、I2的溶沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C．非极性分子中一定不含极性键 D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高 2,4,6 10．在25℃时一定浓度的盐酸和定浓度的氨水充分反响，反响后溶液中c〔Cl—〕=c〔NH4+〕那么此溶液中，以下结论正确的选项是 〔 〕 A．pH=7 B．pH>7 C．pH<7 D．无法确定 11．设NA为阿伏加德罗常数，那么以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA B．1.5g CH3+中含有的电子数为NA C．3.4g氨中含有0.6NA个N—H键 D．常温下，100mL 1mol·L—1 AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA 12．以下离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2 2NH4++SO32—+H2O B．NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：Ba2++CO32— BaCO3↓ C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ D．Fe与FeCl3溶液反响：Fe+Fe3+ 2Fe2+ 13．在25℃，101Kpa下，1g C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反响的热化学方程式正确的选项是 〔 〕 A．C8H18〔l〕+12.5O2〔g〕=8CO2〔g〕+9H2O〔g〕；△H=－48.40kJ·mol—1 B．C8H18〔l〕+12.5 O2〔g〕=8CO2〔g〕+9H2O〔l〕；△H=－5517.6kJ·mol—1 C．C8H18〔l〕+12.5 O2〔g〕=8CO2〔g〕+9H2O〔l〕；△H=+5517.6kJ·mol—1 D．C8H18〔l〕+12.5 O2〔g〕=8CO2〔g〕+9H2O〔l〕；△H=－48.40kJ·mol—1 14．用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。以下类推结论中正确的选项是 〔 〕 A．Na失火不能用CO2灭火，K失火不能用CO2灭火 B．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔解AlCl3的方法制取金属铝 C．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 D．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 高温 15．氮化铝〔AlN〕具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+ 3CO以下表达正确的选项是 〔 〕 A．在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反响中生生成2mol AlN，N2得到3mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 16．：2KMnO4+16HCl〔浓〕 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O Cl2+2FeCl2 2FeCl3；2KI+2FeCl3 2KCl+I2+2FeCl2 以下判断正确的选项是 〔 〕 A．氧化性：MnO4—>Cl2>I2>Fe3+ B．复原性：Fe2+>I—>Cl— C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有复原性 D．FeCl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 17．对于可逆反响A2〔g〕+3B2〔g〕 2AB3〔g〕；△H<0，以以下图像正确的选项是〔 〕 18．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．pH=2与pH=1的硝酸中c〔H+〕之比为1:10 B．Na2CO3溶液中c〔Na+〕与c〔CO32—〕之比为2:1 C．0.2mol·L—1与0.1mol·L—1醋酸中c〔H+〕之比为2:1 D．NO2溶于水时，被氧化的n〔NO2〕与被复原的n〔NO2〕之比为3:1 2,4,6 第二卷〔非选择题，共46分〕 19．〔8分〕反响AgF+Cl2+H2O→AgCl↓+AgClO3+HF+O2〔未配平〕 〔1〕假设Cl2的化学计量数为a，那么AgF的化学计量数为 。 〔2〕假设AgClO3的化学计量数为b，O2的化学计量数为c，那么AgCl的化学计量数为 ，判断的依据是 。 〔3〕假设O2的化学计量数为1时，反响中电子转移的总量为 mol。 20．〔9分〕A、B、C、D、E为五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反响，也可与E的最高价氧化物的水化物反响，均有A元素的单质生成。请答复以下问题： 〔1〕写出以下元素的元素符号：B ；D 。 〔2〕C与E形成化合物时化学键的类型是 。 〔3〕D与C的氧化物水化物在溶液中反响的离子方程式为 〔4〕用A元素的单质和B元素的单质制成的新型化学电源已在宇宙飞船中使用。如以以下图所示，两个电极均由多孔性材料制成，气体由空隙中通入，并在电极外表放电。①a是 极。②b极的电极反响式为： 。 21．知周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并存在以下转化关系〔反响条件略去〕： ：在常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多；甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。 答复以下问题： 〔1〕X的电子式是 。 〔2〕实验室可用以以下图所示装置〔缺少收集装置，夹持固定装置略去〕制备并收集甲。 ①从以下装置中选出上图方框内收集甲的装置是 。 ②试管中的试剂是〔填写化学式〕 。 ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是〔用电离方程式表示〕 〔3〕磷在单质Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外电子层均满足8电子结构，丁的化学式是 。 22．〔13分〕为了探究铜与浓硫酸的反响，选用以下装置 〔1〕装置A中发生反响的化学方程式 。 〔2〕假设要使B中收集满枯燥的SO2气体〔应能证实B中已收集满〕请写出上述装置的连接顺序： 接 接 接 接 。 〔3〕C和E装置中所盛装的试剂名称为C E ；E的作用是 。 〔4〕证明B中已收集满SO2的方法是 . 〔5〕实验中，取一定质量的铜片和一定体积、浓度的18mol·L—1的浓硫酸共热，至反响停止，发现反响器中仍有铜片剩余，此时溶液中是否还会有一定量的酸剩余， 〔填“有〞或“没有〞〕，说明分析理由 。 23．〔8分〕将1mol CO和1mol H2O〔g〕充入某固定容积的反响器中，在某条件下到达平衡：CO+H2O〔g〕 CO2+H2，此时有的CO转化为CO2。 〔1〕该平衡混合物中CO2的物质的量分数为 。 〔2〕温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO的转化率