2023年吉林省长春市高三第一次调研测试化学试卷高中化学.docx

2023年长春市高中毕业班第一次调研测试 化 学 本卷须知： 本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部，本试卷总分值100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23 K39 Ca40 Ba137 第I卷〔选择题，共54分〕 一、选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在题干的括号内〕 1．以下有关金属的说法中，不正确的选项是 A．青铜、不锈钢、赢铝都是合金 B．铜外表易形成致密的氧化膜 C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁 D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀 2．以下化学用语正确的选项是 A．乙烯的结构简式 CH2CH2 B．氧化钠的电子式 C．明矾的化学式 KAISO4·12H2O D．乙酸乙酯的分子式 C4H8O2 3．、、、、是按某一规律排列的。以下物质中也完全按照此规律排列的是 A．、、、、 B．、、、、 C．、、NO、NO2、 D．、、、、 4．在四种化合物①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③Al2O3 ④H2N—CH2—COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反响的是 A．只有②④ B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④ 5．对于反响；，且熵减小，在常温常压下该反响能自发进行，对反响的方向起决定作用的是 A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变 6．用以下实验装置进行的实验中，能到达相应实验目的的是 A．装置甲：为防止铁钉生锈 B．装置乙：除去乙烯中混有的一氧化碳 C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯 7．以下关于常见的有机物的说法中不正确的选项是 A．乙酸和油脂都能有机物的说法中不正确的选项是 B．苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别 D．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 8．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥〔装有琼脂—KNO3的U形管〕构成一个原电池〔如右图〕。以下有关该原电池的表达正确的选项是 ①在外电路中，电子由铜电极流向银电极 ②正极反响为： ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响 相同 A．①② B．①②④ C．②③ D．①③④ 9．常温下红磷比白磷稳定，在以下反响中： 〔红磷，s〕 〔白磷，s〕 A． B． C． D．无法确定 10．主链上有5个碳原子，含甲基，乙基两个支链的烷烃有 A．5种 B．4种 C．3种 D．2种 11．用表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A．与水完全反响时转移电子的数目为 B．标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为 C．将水解制成胶体，所得胶体粒子数为 D．1 0.1乙酸溶液中H+数为0.1 12．在含有I—且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 13．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的参加，溶液中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的选项是 A B C D 14．在同温同压下，某有机物和过量Na反响得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反响得V2L二氧化碳，假设，那么该有机物可能是 A．HOOC—COOH B． C．HOCH2CH2OH D．CH3CH2OH 15．将pH=3的盐酸a L 分别与以下三种溶液混合后，混合液均呈中性； ①的氨水 ②的氨水 ③的的溶液 其中a、b、c、d的关系正确的选项是 A． B． C． D． 16．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，以下判断正确的选项是 A．参加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不小时，可能确定有Cl—存在 B．通入Cl2后，溶液变为黄色，参加淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I一存在 C．参加溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不小时，可确定有存在 D．参加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有存在 17．某溶液中大量存在五种离子：、、、、〔M代表一种离子〕，其物质的量之比为：3：1：3：1，那么M可能为 A． B． C． D． 18．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按以以下图所示的关系发生转化： 以下说法不正确的选项是 A．X可能是金属 B．X可能是非金属 C．n可以等于2或3 D．XYm与XYn的相互转化是可逆反响 第II卷〔非选择题，共46分〕 非选择题〔此题包括5小题，共46分〕 19．某一反响体系有反响物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。该反响中，H2O2只发生如下过程：H2O2—→O2。 〔1〕该反响的复原剂是_____________。 〔2〕假设反响转移了0.3mol电子，那么产生的气体在标准状况下的体积是________L。 〔3〕写出该反响的化学方程式___________________________________________。 20．300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下发应：末到达平衡，生成0.8mol D。 〔1〕300℃时，该反响的平衡常数表达式为：K=_________________________。 K300℃<K350℃，那么____________0〔填“〞或“〞〕。 〔2〕在2min末时，B的平衡浓度为___________，D的平均反响速率为___________。 〔3〕假设温度不变，缩小容器容积，那么A的转化率__________〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕，原因是________________________________________________。 〔4〕如果在相同的条件下，上述反响从逆反响方向进行，开始时假设参加C、D各mol。假设使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，那么复原该参加B_________mol。 21．醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反响中都有应用。 〔1〕在酯化反响的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表： 反响 乙醇〔mol〕 乙酸〔mol〕 乙酯乙酯〔mol〕 1 2 2 1.33 2 3 2 1.57 3 4 2 x 4 5 2 1.76 由表中数据推测，数值的范围是_____________________________。 〔2〕现有25℃时，pH=3的醋酸。请答复以下问题： ①假设向醋酸中参加少量醋酸钠固体，此时溶液中将_________〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕 ②假设向醋酸中参加稀NaOH溶液，使其恰好完全反响，所得溶液的pH_______7〔填“〞、“〞或“=〞〕； ③假设向醋酸中参加pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，那么所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是： ____________________________________________________________________。 22．下表为元素周期表的一局部，请参照元素①～⑧在表中的位置，答复以下问题： 〔1〕④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为〔用元素符号表示〕________________。 ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是〔用化学式表示〕 __________________________________________________________________。 〔2〕写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式〔写出一种即可〕_______________________。 〔3〕常温下1g ①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，那么表示①单质燃烧热的热化学方程式为___________________________________。 〔4〕①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解液时可形成原电池，其中负极的电极反响为__________________________________________________________。 〔5〕由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反响： ①X溶液与Y溶液反响的离子方程式为_________________________________； ②N→⑥的单质所采用的方法是____________________________； ③M溶液呈酸性，原因是〔用离子方程式解释〕 _________________________________________________________________。 23．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。 〔1〕方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是________________________________。 〔2〕方案二：按以以下图装置进行实验。并答复以下问题： ①实验前应先________________。分液漏斗中应该装___________〔填“盐酸〞或“稀硫酸盐〞〕。D装置的作用是_________________________________________； ②实验中除称量样品质量外，还需称________装置〔用字母表示〕前后质量的变化； ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_______________________________________________________。 〔3〕方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中参加足量氯化钡溶液，过滤洗涤，枯燥沉淀，称量固体质量，计算： ①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________； ②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________ ____________________________________________________________________； ③假设参加试剂改为氢氧化钡，称得样品9.5g，枯燥的沉淀质量