2023年吉林省长春市十第一学期高二年级期中考试（理）高中化学.docx

2023学年吉林省长春市十一中第一学期高二年级期中考试 化学试卷〔理科〕 本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部，总分值110分，考试时间100分钟。 本卷须知： 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、座位号填写在答题纸上。 选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 考生必须保持答题纸的整洁，考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。 第一卷 本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl－35.5 K－39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 一、选择题〔共20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意〕 1．以下变化中属于吸热反响的是 〔 〕 A．葡萄糖在人体内缓慢氧化 B．灼热的炭和二氧化碳气体化合 C．铝粉与氧化铁粉末反响 D．过氧化钠与水的反响 2．以下有关说法，正确的选项是 〔 〕 A．电解质溶于水一定放出热量 B．可逆反响在加热时正逆反响速率都增大 C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D．25℃时，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c〔H+〕与水电离的c〔OH－〕的积为10-14 3．有关化学反响的说法中，正确的选项是 〔 〕 A．自发反响都是放热反响 B．自发反响都是熵增大的反响 C．能自发进行的吸热反响一定是熵增大的反响 D．非自发反响在任何条件下都不能实现 4．有关碰撞理论，以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．具有足够能量的分子〔活化分子〕相互碰撞就一定能发生化学反响 B．增大反响物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 C．升温能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反响活化能，从而只影响反响速率不影响化学平衡 5．以以下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 〔 〕 A．硝酸铵 B．食盐 C．氯化镁 D．生石灰 6．以下热化学方程式书写正确的选项是〔的绝对值均正确〕 〔 〕 A．C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕==2CO2〔g〕+3H2O〔g〕 △H= —1367.0 kJ/mol〔燃烧热〕 B． NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕==NaCl〔aq〕+H2O〔l〕 △H= +57.3kJ/mol〔中和热〕 C．S〔s〕+O2〔g〕===SO2〔g〕 △H= —269.8kJ/mol〔反响热〕 D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol〔反响热〕 7．将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，以下微粒浓度减小得最多的是〔 〕 A．CH3COO- B． OH- C．H+ D．CH3COOH 8．：〔1〕Zn〔s〕+1/2O2〔g〕==ZnO〔s〕 ΔH=-348.3kJ/mol 〔2〕 2Ag〔s〕+1/2 O2〔g〕== Ag2O〔s〕 ΔH=-31.0kJ/mol 那么Zn〔s〕+ Ag2O〔s〕== ZnO〔s〕+ 2Ag〔s〕的ΔH等于〔 〕 A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol 9．：4NH4(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=－1025kJ·mol－1，该反响是一个可逆反响。假设反响物起始物质的量相同，以下关于该反响的示意图不正确的选项是〔 〕 10．以下说法正确的选项是〔 〕 A．常温下，向pH为1的硝酸溶液中参加等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可以大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D． 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反响时，消耗NaOH的物质的量相同 11．取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的浓度为〔 〕 A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1 12．25 ℃时，水的电离到达平衡：H2O H＋ + OH－ ，以下表达正确的选项是〔 〕 A．向水中参加少量固体NaCl，平衡逆向移动，c〔OH－〕降低 B．向水中参加少量固体硫酸氢钠，c〔H＋〕增大，Kw变大 C．将水加热，Kw增大，pH不变 D．向水中参加少量固体NaOH ，平衡逆向移动，c〔H＋〕降低 13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,以下各组实验中最先出现浑浊的是 〔 〕 实验 反响温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/〔mol·L-1〕 V/mL c/〔mol·L-1〕 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 14．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在相同温度下发生反响2SO2+O2 2SO3，并到达平衡，在反响过程中，假设A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，那么B容器中SO2的转化率应是 〔 〕 A．等于25% B．大于25% C．小于25% D．等于12.5% 15．工业上制备高纯硅反响的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/ mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反响物通入密闭容器进行以上反响〔此条件下为可逆反响〕，以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．反响过程中，假设增大压强能提高SiCl4的转化率 B．假设反响开始时SiCl4为1 mol，那么达平衡时，吸收热量为Q kJ C．反响至4 min时，假设HCl浓度为0.12 mol/L，那么H2的反响速率为0.03 mol/〔L·min〕 D．当反响吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反响 16．在相同温度和压强下，对反响 CO2 ( g ) + H2 ( g ) CO(g ) + H2O( g〕进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： 物质 CO2 H2 CO H2O 物质的量 实验 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四种情况到达平衡后， n ( CO 〕的大小顺序是〔 〕 A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 17．以下表达正确的选项是〔 〕 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 18．高温下，某反响到达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．升高温度，正反响速率增大，逆反响速率减小 B．该反响的焓变为正值 C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D．该反响的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 19．在常温下，由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是〔 〕 ① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 20．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响： ①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g) 到达平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，那么此温度下反响①的平衡常数为〔 〕 A．9 B．16 C．20 D．25 第二卷 二、填空题〔有5小题，共40分，直接将正确答案填在答题纸的相应空格内〕 21．在一定条件下，可逆反响：mA+nBpC到达平衡，假设： 〔1〕A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反响方向移动，那么m+n和p的关系是_______ 。 〔2〕A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，那么B为 _______态。 〔3〕A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，那么平衡移动的方向是 _______ 〔4〕加热后，可使C的质量增加，那么逆反响是_______反响〔放热或吸热〕。 22．反响A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如以下图，答复以下问题。 〔1〕该反响是____________________反响〔填“吸热〞、“放热〞〕。 〔2〕当反响到达平衡时，升高温度，A的转化率______〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕，原因是____________________________________________。 〔3〕反响体系中参加催化剂对反响热是否有影响_________，原因是_________。 〔4〕在反响体系中参加适宜催化剂，反响速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。 23．〔1〕稀强酸、稀强碱反响生成1mol液态水时放出57.3 kJ的热量。 ①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反响来测定中和热。请写出能表示该反响中和热的热化学方程式_______； ② 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，测得反响前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反响后混合溶液的温度为24.9℃。 那么实验测得的中和热△H=_______〔保存1位小数〕； ③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反响，反响放出的热量____57.3 kJ〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕；理由是______