2023年南通市高三化学第一次调研试题高中化学.docx

南通市2023届高三第一次调研测试 化 学 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Si－28 S－32 Cu－64 一、单项选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕 1．202323年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德·埃特尔在外表化学研究领域作出了开拓性奉献。化学家将研究气体与固体〔或液体〕在界面上所发生的物理化学现象的科学称为外表化学。对以下现象的研究不属于外表化学范畴的是 A．氯化银在水中的溶解平衡 B．氢氧燃料电池中电极上的反响 C．铁在潮湿的空气中生锈 D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合 2．以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是 A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式： C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型： 3．以下有关实验的说法正确的选项是 A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体 B．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸 C．做完银镜反响后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用 D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可参加足量烧碱，过滤，向滤液中参加适量硫酸酸化 4．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反响如下： ① SiO2＋2CSi〔粗〕＋2CO ② Si〔粗〕＋2Cl2SiCl4 ③ SiCl4＋2H2Si〔纯〕＋4HCl 关于上述反响的分析不正确的选项是 A．①、③是置换反响，②是化合反响 B．高温下，焦炭与氢气的复原性均强于硅 C．任一反响中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子 D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 5．某溶液中参加铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ B．Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ C．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－ D．K＋、NH4＋、Cl－、SO42－ Janusene 6．右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene〞，有关Janusene的说法正确的选项是 A．Janusene的分子式为C30H20 B．Janusene属于苯的同系物 C．Janusene苯环上的一氯代物有8种 D．Janusene既可发生氧化反响，又可发生复原反响 7．设计以下实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能到达预期目的的是 澄清 石灰水 A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比拟生成气体的快慢 B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比拟固体溶解量的多少 C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后参加澄清石灰水，比拟是否有沉淀生成 D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比拟澄清石灰水是否变混浊 8．以下反响的热化学方程式为： ⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol ⑵CH3COOH〔l〕＋2O2〔g〕＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol ⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反响热〔焓变〕为 A．488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol 二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。〕 … ① ② ③ … ④ ⑤ 9．右图是元素周期表的一局部，以下说法中正确的选项是 A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④＞② C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④ D．元素的最高正化合价：③＝⑤ 10．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。以下关于上述实验现象的解释正确的选项是 A．火焰温度太低不能使铝燃烧 B．铝在空气中能很快形成氧化膜 C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D．用酸处理时未能将氧化铝溶解 11．研究性学习小组做铜与浓硫酸反响实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体〔含少量浓硫酸〕倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中参加过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。以下所得结论正确的选项是 A．铜与浓硫酸反响所得白色固体是CuSO4 B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S 12．以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中参加足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 13．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，以下表达正确的选项是 A．4 g重水〔D2O〕中所含质子数为0.2×6.02×1023 B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023 C．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023 D．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023 14．以下有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的选项是 A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－) 三、〔此题包括1小题，共10分〕 15．化合物KxFe(C2O4)y·3H2O〔Fe为＋3价〕是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。 Ⅰ．制备 溶解 蒸发 KxFe(C2O4)y·3H2O 冷却结晶 操作Ⅲ 枯燥 重结晶 K2C2O4 FeCl3 ⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：_________________ _______________________________________________。 ⑵操作Ⅲ的名称是___________。 Ⅱ．组成测定 称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，参加足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42－转化为H2C2O4后用0.1000 mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反响；再向溶液中参加适量的复原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。相关反响的化学方程式如下： 2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O ⑶配制100mL 0.1000 mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________〔填仪器名称〕。两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。 ⑷该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝_______。 四、〔此题包括2小题，共18分〕 16．〔8分〕以以下图所示各物质是由1～20号元素中局部元素组成的单质或其化合物，图中局部反响条件未列出。C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反响②和④是化工生产中的重要反响，反响⑤是实验室制备气体C的重要方法。 A B C D E F G I J K＋H2O H C H2O 高温 H2O ① ② ③ ④ ⑤ 请答复以下问题： ⑴物质E的电子式是____________。 ⑵反响⑤的化学方程式为___________________________________________。 ⑶反响③的现象为___________________________________________。 ⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反响可生成1molB和2molC，A的化学式为________。 17．〔10分〕随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。 c(mol/L) 0.75 1.00 0.50 0.25 0 3 10 t(min) CO2 CH3OH ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反响原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反响： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如以下图。 ①从反响开始到平衡，氢气的平均反响速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。 ②该反响的平衡常数表达式为__________________。 ③以下措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。 A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中别离 D．再充入1mol CO2和3mol H2 ⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求别离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。 该反响的阳极反响为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O 那么阴极反响式为：________________________________。 有人提出，可以设计反响2CO＝2C＋O2〔△H＞0、△S＜0〕来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：______________________________________________。 五、〔此题包括1小题，共10分〕 18．石油化工专家闵恩泽院士获202323年度国家最高科学技术奖，他是石油化工技术自主创新的先行者和绿色化学的开拓者，他研制的多种石油炼制催化剂极大地降低了我国石油化工产品的本钱。 反响过程 能 量 反响物 生成物 ⑴使用催化剂进行石油裂化及裂解获得的主要产品是 。 ⑵“绿色化学工艺〞的理想状态是反响物中原子利用率为100%。工业上，通过绿色化学工艺用CO、CH3OH和一种不饱和脂肪