2023年南通市崇海高中晶体结构单元测试高中化学.docx

南通市崇海高中高二化学选修 化学键和晶体结构测试题 总分120分 时间60分钟 2023．9 第I卷 选择题 一、选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个选项符合题意。〕 1． 在单质的晶体中，一定不存在 A．离子键 B．分子间作用力 C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用 2． 以下各组中的两种固态物质熔化〔或升华〕时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石 C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸 3． 以下物质中含有离子键的是 A．氯化铝 B．乙醇 C．硫酸 D．苛性钠 4． 以下分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．乙炔 B．三氟化硼 C．五氯化磷 D．二硫化碳 5． 以下关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的选项是 A．一定是共价化合物 B．其晶体有可能是离子晶体 C．其晶体不可能是离子晶体 D．其晶体不可能是原子晶体 6． 金属具有延展性的原因 A．金属原子半径都比拟大，价电子较少 B．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 C．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用 D．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间强烈的作用被破坏 二．选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个正确选项〕 7．以下各组物质中，按熔点由低到高排列正确的选项是 A．O2、 I2、 Hg B．CO2、 KCl、 SiO2 C．H2S 、H2As、H2O D．SiC、 NaCl 、 SO2 8．以下关于NaHSO4的说法中正确的选项是 A．NaHSO4固体是离子晶体 B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的个数是2：1 C．NaHSO4晶体熔化时破坏的是离子键和共价键 D．NaHSO4的水溶液中有两种阳离子 9．〔2023年无锡市二模〕我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质。以下说法正确的选项是 A．它是O3的一种同素异形体 B．它是的同分异构体 C．与互为同位素 D．1mol 分子中含有20mol电子 10．短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，以下判断中不正确的选项是 A．元素的非金属性：X＞Y＞Z B．阴离子的复原性：X＜Y＜Z C．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z D．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X 11．KO2的晶体结构和NaCl 相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl—的位置用O2—代替，以下对KO2的晶体结构的描述错误的选项是 A．和K+距离相同且最近的O2—共有8个 B．和K+距离相同且最近的K+共有12个 C．和K+距离相同且最近的O2—构成的多面体是正八面体 D．和K+距离相同且最近的O2—构成的多面体是正六面体 12．(07南通一模)以下有关晶体的说法正确的选项是 A．金属晶体是由金属离子间的相互作用形成的 B．冰熔化时，水分子中的共价键发生断裂 C．白磷为分子晶体，分子结构为正四面体，其键角为109°28′ D．固体不导电，但熔融状态下和溶于水能导电不可能是分子晶体的性质 13、以下说法正确的选项是 A．极性分子可能是离子化合物，也可能是共价化合物。 B．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子，只要有阴离子，也一定有阳离子 C．在熔化状态和水溶液中均不能导电的化合物称为非电解质 D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 14、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物， K原子填充在石墨各层面料原子中。比拟常见的 石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可 写作CxK，其平面图形见右图，那么x值为 A．8 B．12 C．24 D．60 15、据以下给出几种物质的熔点和沸点判断以下有关说法中错误的选项是 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCi4 单质B 熔点 810℃ 710℃ 190℃ －68℃ 2300℃ 沸点 1465℃ 1418℃ 182.7℃ 57℃ 2500℃ A．SiCl4是分子晶体 B．单质B是原子晶体 C．AlCl3加热能升华 D．MgCl2所含离子键 的强度比NaCl大 16．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，以下关于该物质的说法不正确的选项是 A．N60易溶于水 B．稳定性N60＜N2 C．N60分子中每个氮原子与3个氮原子相连 D．熔点N60＜N2 第II卷 非选择题 学号_____________姓名______________ 三．填空题〔共40分〕 17．〔14分〕用以下10种物质的序号，填空答复以下问题 ①N2 ②NH4NO3 ③Cl2 ④K2O2 ⑤Cu(OH)2 ⑥CCl4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2 由非极性键形成的非极性分子 由极性键形成的非极性分子 由极性键形成的极性分子 只有离子键形成的离子晶体是 既有离子键又有非极性键的离子晶体是 既有离子键又有极性键的离子晶体是 晶体中既有化学键，又有分子间作用力，还有氢键的是 18．(10分) 现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体中质量分数最大的，D元素的一种核素质量数与质子数相等。请据此填空： (1)A的原子结构示意图是 ；B2分子的电子式是 。 (2)C元素在自然界中单质的化学式为 、 。 (3)C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反响后生成一种中性分子〔这三种微粒的电子数均相等〕，反响的离子方程式是 。 19．(16分) 1 183 K以下纯铁晶体的根本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的根本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。 〔1〕在1 183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1 183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________； 〔2〕纯铁晶体在晶型转变前后，二者根本结构单元的边长之比为〔1 183 K以下与1 183 K以上之比〕___________。 〔3〕转变温度前后两者的密度比〔1 183 K以下与1 183 K以上之比〕_____________。 四.计算题(16分) 20．1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大奉献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体〔如右图〕，该结构的建立基于以下考虑： ①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； ②C60分子只含有五边形和六边形； ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数 + 面数－棱边数 = 2。据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。 请答复以下问题： 〔1〕固体C60与金刚石相比拟，熔点较高者应是 〔2〕通过计算，确定C60分子所含单键数_______________。 〔3〕试估计C60跟F2在一定条件下，反响生成化合物可能的化学式 〔4〕C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算(要有计算过程)确定C70分子中五边形和六边形的数目。 1．A 2D 3D 4D 5B 6C 7BC 8AD 9A 10D 11AD 12D 13CD 14A 15D 16AD 17、⑴①③⑩ ⑵⑥⑦ ⑶⑨ ⑷⑧ ⑸④ ⑹②⑤ ⑺⑨ 18．〔l〕Na原子结构示意图 N2分子的电子式 〔2〕O2和O3 〔3〕H3O++OH—==2H2O 19．〔1〕8 12 〔2〕 〔3〕 20⑴金刚石 ⑵60 (3)C60F60 〔4〕五元环12 六元环25