2023年南昌高二化学第一次月考试卷及答案.docx

南昌二中2023—2023学年度上学期第一次考试 高二化学试卷 一、选择题(每题3分，共48分，每题只有一个正确选项。) 1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运〞理念，以下关于燃料的说法正确的选项是 A．“可燃冰〞是将水变为油的新型燃料 B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料 2．以以下图示变化为吸热反响的是 3．以下说法或表示法正确的选项是　 　 A． 等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 　 B．[来源:学§科§网] 由C〔石墨〕→C〔金刚石〕△H=+1.19 kJ•mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定 　 C． NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.4 kJ·mol－1， 那么20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 　 D． 在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 4．以下说法正确的选项是 A．催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响速率 B．升高温度能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数 C．增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D．有气体参加的化学反响，假设增大压强〔即缩小反响容器的体积〕，可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大 5．化学反响中的能量变化是由化学反响中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反响生成NO(g)过程中的能量变化: 以下说法中正确的选项是　　 A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反响放出的能量为180 kJ B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C．通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D．NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反响生成盐和水 6．高炉炼铁过程中发生的主要反响为：Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH ＜ 0 ,欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是 ①增加Fe2O3的量 ②移出局部CO2 ③提高反响温度 ④减小容器的容积 ⑤参加适宜的催化剂 ⑥降低反响温度 A．①③ B．②⑥ C．②④ D． ④⑥ 7．在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，以下表达中不正确的选项是 　 A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大 B．正反响速率增大，逆反响速率减小，平衡向正反响方向移动 C．正反响速率和逆反响速率都变小，C的百分含量增加 D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反响是否再次达平衡的依据 8．以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．氨水应密闭保存 B．光照新制氯水，溶液中的C〔H+〕增大 C．工业生产硫酸的过程中使用过量氧气气气以提高SO2的利用率 D．500℃比室温更有利于氨气的合成 9．以下反响的能量变化示意图如下，有关说法正确的选项是 A．1 mol S(g)与O2(g)完全反响生成SO2(g)，反响放出的热量小于297.0 kJ B．在相同条件下，SO2 (g)比SO3 (g)稳定 C．S(s)与O2(g)反响生成SO3(g)的热化学方程式 S(s)＋O2(g)　SO3(g)　ΔH＝＋395.7 kJ·mol－1 D．一定条件下1 mol SO2(g)和 mol O2(g)反响，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.7 kJ 10． 蒸发1mol Br2〔l〕需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369 那么表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200 11．在密闭容器中进行如下反响：X2(气) + Y2(气) 2Z(气)， X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L， 在一定的条件下， 当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Y2为0.2 mol/L B．Y2 为0.35 mol/L C．X2 为0.2 mol/L D． Z为 0.4 mol/L 12．以以下图示与对应表达相符合的是　 n/// A．图I：反响H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反响速率随时间的变化 B．图Ⅱ：反响2SO2＋O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化 C．图III：反响N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反响速率与压强的关系 D．图IV：反响CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化 13．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反响： 2A〔g〕+B 3C〔g〕 △H=－QkJ/mol〔Q>0〕。经过60s到达平衡，测得B物质的量为0.2mol，以下对该平衡的表达正确的 A．用C的浓度变化表示该反响速率为2.4mol/〔L.min〕 B．假设使容器变为1L，那么C的物质的量一定增大 C．到达平衡，测得放出热量为x kJ，那么x=Q D．假设向容器再充入1mol C，重新达平衡，A的体积分数保持不变，那么B为气态 A B 0 a b d c C t4 P2 P1 C(NO2) 反响时间t D 0 A 14．关于以以下图象及其相关说法正确的选项是 A．根据A图可判断：2O3(g)=3O2(g)；△H=-44.8KJ/mol B．根据B图可判断A(g) 2C(g)在使用催化剂时的反响速率大，且面积Saco>Sbdo C．根据C图可判断2A(g) C(g)在恒温恒压时再充入A(g)，t4重新到达平衡时与上一平衡为等效平衡 D．D图表示2NO2(g)N2O4(g)反响，当其它条件相同时，改变压强到达平衡时C(NO2)变化情况，且P1>P2 15．在某容积一定的密闭容器中，有以下可逆反响：A〔g〕＋B〔g〕xC〔g〕ΔH未知，有图Ⅰ所示的反响曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的选项是〔T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数〕 A．P3＞P4，y轴表示C的转化率 B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数 C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 16．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反响，t0时容器Ⅰ中到达化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如以下图。那么以下有关推断正确的选项是 A．该反响的化学方程式为：3X＋2Y2Z B．假设两容器中均到达平衡时，两容器的体积V〔Ⅰ〕＜V〔Ⅱ〕，那么容器Ⅱ到达平衡所需时间小于t0 C．假设两容器中均到达平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，那么Y为固态或液态 D．假设达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反响为吸热反响[来源:学科网ZXXK] 二、非选择题〔共52分〕 17．〔共10分〕 (1)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷〔B2H6〕在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反响的热化学方程式为 。又：H2O〔g〕=H2O〔l〕；△H2＝－44.0kJ/mol，那么11.2L〔标准状况〕乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。 (2)：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH1 2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2 以下能量变化示意图中，正确的选项是(选填字母)_______。 　　　A 　　B C A B C 〔3〕依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反响的焓变进行推算。 ：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1 根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反响的焓变(列出简单的计算式)：_________________________________________________。 〔4〕甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体〔结构简式为CH3OH〕。 某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C—C C—H H—H C—O C≡O H—O 键能/kJ·mol－1 348 413 436 358 1072 463 CO中的C与O之间为叁键连接，那么工业制备甲醇的热化学方程式为 ； 18．(8分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 (1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、 0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是　　　　、　　　　。  (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒　　　 　(填“能〞或“否〞),其原因是　 。  (3)他们记录的实验数据如下: 实验用品 溶液温度 中和热[来源:Z.xx.k.Com] t1 t2 ΔH ① 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃ ② 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃ :Q=cm(t2-t1),反响后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。根据该实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反响的热化学方程式:　   (4)假设用KOH代替NaOH,对测定结果　　　　(填“有〞或“无〞)影响，假设用冰醋酸代替HCl做实验，对测定结果　　　　(填“有〞或“无〞)影响。  19．〔10分〕用酸性KMnO4和H2C2O4〔草酸〕反响研究影响反响速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反响速率的因素，设计实验方案如下〔KMnO4溶液已酸化〕