2023年南京市2009届高三第二次调研测试.doc

南京市2023届高三第二次调研测试 化 学 2023.04 本试卷分选择题和非选择题两局部。共120分。考试用时100分钟。 本卷须知： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交答复题卡。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－1 Ca－40 Cu－64 选择题 共48分 单项选择题：此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意。 1．2023年诺贝尔化学奖授予钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白(一种蛋白质，简称GFP)方面做出的杰出奉献。以下有关GFP的说法错误的选项是 A．属于高分子化合物 B．遇到CuSO4溶液会发生盐析 C．水解后可得到多种氨基酸 D．可用于蛋白质反响机理的研究 2．以下实验不能到达目的的是 3．常温下，在pH＝1的水溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、Mg2+、SO42－、Cl－ B．Al3+、NH4+、CH3COO－、Br－ C．K+、Fe2+、SO42－、NO3－ D．Na+、Ba2+、I－、ClO－ 4．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生以下反响： 3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF 以下有关说法正确的选项是 A．反响中NF3是氧化剂，H2O是复原剂 B．反响中被氧化与被复原的原子物质的量之比为2∶1 C．假设反响中生成0.2mol HNO3，那么反响共转移0.2mol e－ D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 5．阿伏加德罗常数的值为NA，以下说法正确的选项是 A．1 mol CH3+(甲基碳正离子)含有的电子数目为9NA B．7.2g C5H12含有的C－C键的数目为0.5 NA C．14 g N2和CO的混合气体含有的分子数目为0.5 NA D．标准状况下2.24L甲苯含有的碳原子数目为0.7 NA 6．以下实验现象的解释正确的选项是 实验现象 解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 淀粉能与Cl2发生显色反响 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓硝酸 C 某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 一定是由于该溶液中含有SO42－ D 铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化 铜在冷的浓硫酸中发生钝化 7．X、Y、Z三种主族元素，X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y－在一定条件下可被氧化生成YZ3－离子。以下说法正确的选项是 A．离子半径X+＞Y－ B．X、Y、Z均属于短周期元素 C．化合物XYZ的溶液具有漂白性 D．Y属于第ⅤA族元素 8．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如以以下图所示： 含硫烟气 氧化 反响、稀释 天然海水 净化后烟气 氧气 天然海水 吸收塔 排放 以下说法错误的选项是 A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解 B．“氧化〞是利用氧气将H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－ C．“反响、稀释〞时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 D．“排放〞出来的海水中SO42－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 不定项选择题：此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分。 9．以下反响的离子方程式正确的选项是 A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O B．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中参加过量Ba(OH)2溶液： Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液： 2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O D．尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反响： 10．伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为： 以下有关这三种物质的说法正确的选项是 A．每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子 B．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反响 C．1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反响，最多消耗3 mol H2 D．1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反响，最多消耗3 mol NaOH 11．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如以下图的转化关系，以下说法正确的选项是 A．X、Y、Z一定是非金属单质 B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质 C．假设X、Y都为金属单质，那么Z必为金属单质 D．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反响，最多消耗3 mol NaOH 12．常温下，以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是 A．NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－) B．将稀氨水逐滴参加稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4+) C．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，假设其pH分别为a和a＋1，那么c1＝10c2 D．NaA溶液的pH＝8，那么c(Na+)－c(A－)＝9.9×10－7 13．LiFePO4电视具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反响为： FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，电解质为含Li＋的导电固体。以下有关LiFePO4电池说法正确的选项是 A．可参加硫酸以提高电解质的导电性 B．放电时电池内部Li＋向负极移动 C．充电过程中，电池正极材料的质量增加 D．放电时电池正极反响为：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4 14．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反响过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反响到达平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。 反响过程 图Ⅰ NO2(g)+CO(g) 能量 E1＝134kJ/mol E2＝368kJ/mol CO2(g)+NO(g) 图Ⅱ X Y 以下有关说法正确的选项是 A．该反响的焓变△H＝－234kJ/mol B．假设X表示CO的起始浓度，那么Y表示的可能是NO2的转化率 C．假设X表示温度，那么Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 D．假设X表示反响时间，那么Y表示的可能是混合气体的密度 非选择题 共72分 15．(10分)某种胃药中止酸剂为CaCO3。为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下两种方案(药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反响)。请答复有关问题： 饱和NaHCO3溶液 稀盐酸 样品 X ⑴方案一：用右图装置测量一定量样品与足量稀盐酸反响生成CO2的体积，计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是 ▲ 、 ▲ 。 ⑵方案二：用滴定法测定，有以下几步操作： A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液 B．取一粒药片(0.100g)，研碎后参加20.0mL蒸馏水 C．以酚酞为指示剂，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去体积为VmL到达终点 D．用酸式滴定管参加25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反响 250mL 20℃ 50 40 10 20 30 100mL 20℃ A B C D E ①测定过程的正确操作顺序为 ▲ (填字母)。 ②现需要重复滴定4次，配制0.1 mol/L HCl溶液需要选用右图所示仪器中的 ▲ (填字母)。 ③经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，那么该胃药中CaCO3的质量分数 ▲ 。 ④与方案一相比，方案二的主要优点是 ▲ 。 16．(8分)根据以下框图答复有关问题(答题时，方程式中的E用所对应的元素符号表示)： ：Na2EO2溶于过量的新制氯水，形成黄色溶液，向该溶液中滴加KSCN溶液立即出现红色，振荡，一段时间后，红色褪去。 ⑴A的电子式为 ▲ 。 ⑵写出反响②的化学方程式 ▲ 。 ⑶写出Na2EO2与新制氯水反响的离子方程式 ▲ 。 ⑷一段时间后红色褪去的原因可能是： ①E元素被氯水氧化为更高价态的物质；② ▲ 。 17．(10分)工业上可利用合成气(CO和H2的混合气体)生产甲醇(如反响④)。： ①CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol ②H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol ③CH3OH(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－761.7kJ/mol ④CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) ⑴反响④的△H＝ ▲ ，△S ▲ (填“＞〞“＜〞或“＝〞)。 ⑵在一定条件下，反响④在一密闭容器中到达平衡。维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将 ▲ (填字母)。 A．向正反响方向移动 B．向逆反响方向移动 C．不移动 D．无法判断 ⑶工业上用反响④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最适宜的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如右图。230℃的实验结果所对应的曲线是 ▲ (填字母)；工业生产适宜采用的合成气组成比n(H2)∶n(CO)的范围应是 ▲ 。(填字母) A．1∶1～1.5∶1 B．2.2∶1～3∶1 C．3.5∶1～4.5∶1 ⑷原料气中含有少量CO2对CO合成甲醇的转化率有一定影响。科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5组实验。 组别 原料气中各组分的体积分数 CO CO2 H2 N2 第1组 19.7 0.0 59.1 21.2 第2组 20.7 0.3 62.1 16.9 第3组 16.9 1.3 50.7 31.1 第4组 19.8 5.5 59.4 15.3 第5组 20.3 10.9 60.9 7.9 表中5组实验中，控制不变的实验条件是压强、催化剂、 ▲ 、 ▲ 等。 18．(10分)开源节流是应对能源危机的重要举措。 ⑴以下做法有助于能源“开源节流〞的是 ▲ (填字母)。 a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 b．大力开展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生 ⑵氢能是理想的清洁能源。以下制氢的方法中，最节能的是 ▲ (填字母)。 a．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑ b．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑ c．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑ d．天然气制氢：CH4＋H