2023年化学联考测试题二（全国卷A卷）高中化学.docx

202323年化学联考测试题二〔全国卷A卷〕 第I卷〔选择题 共42分〕 一、选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。〕 1．市场上出现了各种各样的营养食盐，如：锌营养盐、钙营养盐 、硒营养盐、低钠营养盐、加碘食盐等十多种营养、保健盐。以下说法正确的选项是〔 〕 A．加碘食盐是在食盐中参加了碘单质 B．钙营养盐是在食盐中参加了氯化钙或碳酸钙等含钙的化合物 C．低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质 D．各类营养食盐的主要成分都是氯化钠 2．正确掌握好化学用语是学好化学的根底，以下有关表述正确的选项是〔 〕 A．CO2的分子模型： B． NH3的结构式： C．NH4Cl的电子式为： D．F原子结构示意图： 3．国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按此规定，以下表达中正确的选项是〔 〕 A．第1列元素均能形成M2O和M2O2型化合物 B．第14列元素所形成的化合物种类最多 C．第17列元素均有最高价氧化物R2O7 D．最外层有2个电子的原子都在第2列 4．以下含有非极性键的共价化合物是〔 〕 A．Cl2 B．Na2O2 C．H2O2 D．CH4 5．实验是研究化学的根底，以以下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项是〔 〕 A． 中和热的测定 B． 过滤 C． D． 6．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，以下表达中能说明X的非金属比Y强的是〔 〕 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 7．以下反响的离子方程式书写正确的选项是〔 〕 A．金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na+＋2OH—+H2↑ B．氯气能通入冷水中：Cl2＋H2O = 2H+＋Cl－＋ClO— C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++C12=Fe3++2Cl— D．少量CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+ OH—=HCO3— 8．设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔 〕 A．1.0L 0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.1NA B．标准状况下，22.4 L氦气所含原子数为2 NA C．20 g重水〔D2O〕中含有的电子数为10NA D．5.6 g铁与足量氯气反响转移的电子数为0.2NA 9．以下物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 〔 〕 A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C．Li、Na、K、Rb、Cs的熔点、沸点逐渐降低 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点逐渐降低 10．室温下，强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的离子组是〔 〕 A．NH4+、Fe2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、CO32— C．K+、Na+、AlO2－、SO42－ D．Ba2+、Na+、NO3－、Cl－ 11．以下实验中操作错误的选项是〔 〕 A．用稀盐酸清洗做焰色反响的铂丝 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 12．以下热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 〔 〕 A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H= —393．5 kJ/mol B．CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔g〕；△H=－802.3kJ/mol C．2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕；△H=－571.6kJ/mol D．CO〔g〕+1/2O2〔g〕=CO2〔g〕；△H=－283kJ/mol 13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如以下图，假设Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，以下说法正确的选项是〔 〕tx X Y Z W A．四种元素中，原子半径最大的是W B．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 C．单质的氧化性：W > Z D．气态氢化物的熔点和沸点：Z>W 14．向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化〔：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—〕，那么原FeBr2溶液的物质的量浓度是〔不考虑溶液体积的变化〕〔 〕 A．0.75 mol•L—1 B．1.5 mol•L—1 C．2 mol•L—1 D．3 mol•L—1 第二卷〔非选择题 共58分〕 二、〔此题包括7小题，共58分〕 15．〔8分〕某学生向一支试管中按一定的顺序分别参加以下几种物质〔一种物质只加一 次〕：A．KI溶液、B．淀粉溶液、C．NaOH溶液、D．稀H2SO4、E．氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，答复以下问题： 〔1〕参加以上药品的顺序是〔写序号〕： 。 〔2〕①→②反响的化学方程式为： 。 〔3〕溶液由棕黄色变为蓝色的原因是： 。 〔4〕③→④反响的化学方程式为： 。 16．〔10分〕做好环境消毒是预防“禽流感〞的重要措施，某研究小组在实验室模拟制取漂粉精〔主要成分为Ca〔ClO〕2〕，通过查阅资料知，“制备漂粉精为放热反响，70℃时，卤素和碱液还能发生反响：3X2+6OH—5X—+XO3—+3H2O〞。请根据所提供的实验装置，答复以下问题。 甲 乙 丙 丁 戊 A C D 石 灰 乳 G H E F NaOH溶液 〔1〕甲装置的U型管内发生反响的化学方程式为 。 〔2〕乙装置中发生反响的离子反响方程式为 。 〔3〕甲装置水槽中冷水的作用为 。 〔4〕该研究小组将上述装置按乙、戊、甲、丙的顺序连接进行实验，请说明不用丁装置的理由： 。 〔5〕该研究小组用100 mL 12 mol/L盐酸与8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反响制取漂白粉，那么理论上最多可制得Ca(ClO)2 克。 17．〔8分〕下表是元素周期表中的一局部，表中所列字母分别代表一种元素。 a b d e f j c i g h 〔1〕上述元素所形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是　 _____〔填化学式〕，形成的氧化物是原子晶体的元素是　　 _____〔填元素符号〕。 〔2〕dh4比gh4稳定，其原因是_________ ___________________。 〔3〕将i投入c的最高价氧化物的水溶液中，发生反响的离子方程式为： __________________________________ ___________________。 〔4〕在发射“神舟〞六号载人飞船的火箭推进器中，盛有分别由ae和af元素组成的两种液态化合物，它们的分子皆为18电子微粒，当它们混合反响时即产生e的单质和a2f。该反响的化学方程式为_________ ___________________。 18．〔8分〕〔1〕氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“拟卤素〞。它们阴离子的复原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出： ①(CN)2与KOH溶液反响的化学方程式 。 ②KBr和KSCN的混合溶液中参加(CN)2反响的离子方程式为 _ 。 · · · · · Cl2 Br2 BrCl IBr I2 相对分子质量 〔2〕卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX/ 型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是局部卤素单质和XX/型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 ，试推测ICl的沸点所处的最小范围 。 19．〔8分〕现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反响〔图中有些反响的产物和反响的条件没有全部标出〕。 物质E 气体丙 气体甲 黄绿色气体乙 水 ② 金属A 〔焰色为黄色〕 水 金属B 金属C ① ③ ④ 物质D 物质F 物质G 黄绿色气体乙 ⑥ ⑤ 红褐色沉淀H 请根据以上信息，答复以下问题： 〔1〕写出以下物质的化学式：乙 、H 。 〔2〕写出以下反响化学方程式： 反响⑤ 反响⑥ 20．〔8分〕有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物