2023年化学考前题（铜山县实验题）高中化学.docx

说明： 1、以下各单位提供的预测题仅供参考；其中个别试题或答案可能有误，请您使用时注意。 2、徐州市2023年高考化学考前预测题是我市有关高三化学老师辛苦劳动和智慧的结晶，请全市高中化学教师不要将我们的这些资料上传到有关的网站上。如确要上传，也请等到高考之后。谢谢。 徐州市2023年高考化学考前预测题〔一〕 提供单位 铜山县教研室 1．今年，我国云南、贵州、广西、重庆、四川五省区旱情形势非常严峻，全国1500万人因旱饮水困难。某源水处理成自来水的工艺流程如以以下图所示。 请答复以下问题： (1)以下有关说法中不正确的选项是 (填字母)。 A．混合器中加NaOH后，水中 Fe3+、Ca2+、Mg2+ 、HCO3―等可产生Fe(OH)3、CaCO3及Mg(OH)2沉淀 B．向洁水池中通入过量的CO2，那么反响的离子方程式为：CO2+2NH3+H2O=2NH4++CO32― C．高聚合氯化铝铁复合混凝剂，是由铝、铁、羟基、氯元素组成的(其中Fe元素化合价为+3)。假设其化学式的平均组成为AlmFe1－x(OH)3－yCly，那么m=x D．滤池中常加石英砂石、活性炭等，其中活性炭可吸附水中的硝基苯等有机毒物 (2)为了给用户提供合格的自来水，使余氯(HOCl、NH2Cl等)和总氯稳定，又要防止盲目投氯以节约本钱，所以投氯可一次投氯和屡次投氯。以下是某自来水厂在投氯30 min后测定的余氯含量，其中自来水合格且最节省的月份是 (填〞6”、“7”或“12”)月份。 (3)聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。 ①实验室配制Fe2(SO4)3溶液时，需在Fe2(SO4)3溶液中参加 (填化学式)，目的是 。 ②某学生用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁。为控制水解时 Fe3+的浓度。防止其生成氢氧化铁沉淀，原料中的 Fe3+必须先复原为Fe2+。实验步骤如下； 用NaClO3氧化时反响的化学方程式为：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+NaCl。 假设改用HNO3氧化，那么反响的化学方程式为：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O。 1 mol HNO3价格为0.16元、1 mol NaClO3价格为0.45元，请评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊：利是 ，弊是 。 参考答案： (1)B (2)12 (3) ① H2SO4，抑制 Fe3+的水解 ② 利用HNO3经济；产生NO，污染环境 〔命题人：铜山县棠张中学 杨道生〕 2．将磷肥生产过程中得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，这无论是从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度来看都具有重要意义。石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图如下： (1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、NH3外，还需要 等原料。 (2)写出石膏悬浊液中参加碳酸铵溶液后反响的离子方程式： 。 (3)过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质，该固体可用做生产水泥的原料。 (4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中是否含有CO32―的方法是 。 (5)不同温度下K2SO4在100 g水中到达饱和时溶解的量如下表： 温度(℃) 0 20 60 K2SO4溶解的量(g) 7.4 11.1 18.2 60℃时，K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体 g。 (6)上述工艺流程中表达“绿色化学"理念的是 。 参考答案：(1)KCl、H2O (2)CaSO4+CO32―=CaCO3+SO42― (3)CaSO4·2H2O (4)取滤液少许，滴加盐酸，假设无气体生成，那么滤液中无CO32―；否那么，滤液中含CO32― (5)54 (6)各原料可循环利用(各原料的原子利用率均为100%) 〔命题人：铜山县棠张中学 杨道生〕 3．〔10分〕最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。工业生产流程如下： ：磷铵的溶解度随温度变化不大。 请答复以下问题： 〔1〕操作a的名称是________；在实验室中操作b的名称是___________。 〔2〕装置a中除了生成(NH4)3PO4，还可能生成一种酸式盐，其化学式是_____ ______ 。 〔3〕热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如在进行气体和气体热交换时，通常使用玻璃导管，气体和液体热交换时，通常使用 〔填仪器名称〕。 〔4〕磷石膏的成分为生石膏〔CaSO4·2H2O〕和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。为测定磷石膏中生石膏的含量，某兴趣小组进行了如下实验： 称取磷石膏180 g置于坩埚中加热，加热过程 中固体质量随温度变化记录如图。 ①将加热到1400℃时生成的气体通入品红溶 液中，品红褪色。写出1400℃时的化学反 应方程式 。 ②磷石膏中生石膏的质量分数＝ 。 参考答案： 〔1〕过滤〔1分〕 蒸发浓缩、冷却结晶〔2分〕 〔2〕(NH4)2HPO4〔1分〕 〔3〕冷凝管〔2分〕 〔4〕① 2CaSO4 2CaO＋2SO2↑＋O2↑ 〔2分〕 ② 95.6％ 〔2分〕 〔命题人：侯集中学 陈裕民〕 4．：I2能与I－反响成I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通过测平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得该反响的平衡常数。 I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反响为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。 〔1〕上述滴定时，可采用___________做指示剂，滴定终点的现象是________。 〔2〕对该同学设计方案的分析，是否可行？答 ，理由是 。 〔3〕碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反响：I2(aq)+I-(aq)＝I3-。在不同温度下该反响的平衡常数如右图，以下说法不正确的选项是 。〔填字母〕 A、上述反响正反响为放热反响 B、实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可参加少量的KI C、用该反响原理可除去硫粉中少量的碘单质 D、上述体系中参加苯，平衡不移动 一定质量I2 (完全溶解) 10.0mL 0.1mol/L KI水溶液 10.0mL 溶液 参加10.0mL CCl4，振荡， 静置后，进行操作Ⅰ 上层液体10.0mL 一定条件下用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3溶液17.0mL。 下层液体10.0mL 用Na2S2O3溶液滴定 Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改良，拟采用下述方法来测定该反响的平衡常数〔室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计〕： ：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。 答复以下问题： 〔4〕操作Ⅰ使用的玻璃仪器有 (填名称)。 试指出该操作中应注意的事项为 。〔任写一条〕 〔5〕下层液体中碘单质的物质的量浓度是________________。 〔6〕实验测得上层溶液中c(I3－)=0.049 mol·L－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反响 I2+I－ I3－的平衡常数K=___________〔填数值〕。 参考答案：〔1〕淀粉 溶液由蓝色变无色，且半分钟后颜色不再改变 〔2〕否。只能测得溶液中c(I2)与c(I3－)之和 ( 3 ) D 〔4〕烧杯、分液漏斗，分液时上层液体应从上口出，下层液体应从下口出〔或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或翻开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等。其他合理答案也给分〕 〔5〕0.085mol/L 〔6〕961 〔命题人：郑集高级中学 蒋广锋〕 5．以下对相关实验操作的说法中，一定正确的选项是〔 〕 A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体 B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时必须进行恒重操作 C．制取溴苯：将铁屑、液溴、苯充分混合后加热 D．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液 参考答案：B 〔命题人：郑集高级中学 蒋广锋〕 6．铝与氯化铜溶液反响是一个常规的置换反响，从理论上推测该反响的实验现象是____________，反响的离子方程式是_________。而实际上铝与氯化铜溶液反响出现了意想不到的异常现象，下面是甲、乙、丙三个同学用相同的铝箔与相同体积不同浓度的氯化铜溶液反响的现象： 甲同学：铝箔与0.5mol·L－1氯化铜溶液反响，反响现象是：较多的红色沉淀，溶液颜色变浅，有无色无味的气体生成。 乙同学：铝箔与1.0mol·L－1氯化铜溶液反响，反响现象是：底部有红色沉淀，溶液颜色变为茶色，有无色无味的气体生成。 丙同学：铝箔与2.0mol·L－1氯化铜溶液反响，反响现象是：有红色沉淀并有大量白色沉淀，溶液颜色变为茶褐色，有无色无味的气体生成。 〔1〕请推测实验中的红色沉淀是______，请设计实验验证之。 〔2〕三个同学的实验中均有无色无味的气体生成，请推测该气体是______，生成该气体的可能原因是__________，验证的方法是_________。 〔3〕三同学查阅资料推测丙同学的实验中的白色沉淀可能是CuCl，且可以用铜与氯化铜溶液加热来制备，请写出反响的化学方程式_________，分析产生白色沉淀的原因是______。 〔4〕在丙同学的实验中，反响后的溶液呈茶褐色，请分析原因_________。〔氯化亚铜溶于Cl－浓度很大的溶液中，生成的[CuCl2]－ 配离子在中性条件下为无色，在酸性条件下为褐色。〕 参考答案： 铝箔逐渐减少，且在铝箔外表附着一层红色的铜，溶液颜色变浅或者褪去 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 〔1〕Cu 取甲实验中的红色沉淀，洗净烘干，放入试管中，参加一定量的浓硝酸，有红棕色的气体生成且溶液有无色变成绿色即可。〔或使用浓硫酸并加热，有无色刺激性气体产生，溶液变蓝色也可行。〕 Δ 〔2〕H2 氯化铜溶液呈弱酸性，铝与其反响放出氢气；反响生成的铜与铝构成原电池也产生氢气 收集一试管气体，将试管口略朝下放在酒精灯火焰上，又锋利的暴鸣声，且管口有火焰出现，即可证明 〔3〕Cu+CuCl2==2 CuCl 在反响的过程中，有生成的铜和未反响的氯化铜溶液存在，且该反响放出大量的热，符合生成CuCl的条件 〔4〕铝箔与较浓的氯化铜溶液反响生成的氯化铝溶液水解呈酸性，白色的CuCl局部溶于氯化铝溶液中形成配离子[CuCl2]－，该离子在浓氯化铝溶液中呈茶褐色 〔命题人：铜山中学 胡传夫〕