2023年兰州高二化学（理）第一学期期中考试试题及答案.docx

兰州一中2023-2023-1学期高二年级期中考试试题 化 学 说明：本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。总分值100分，考试时间100 分钟。答案写在答题卡，交卷时只交答题卡。 可能使用的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 第一卷〔选择题〕 一．选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题2分，共48分〕 1．以下物质属于强电解质且能导电的是 ①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥ 2．250℃和1.01×105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，该反响能自发进展的缘故是 A．是吸热反响 B．是放热反响 C．是熵减少的反响 D．熵增大效应大于焓效应 3．以下说法或表示方法正确的选项 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C．水力〔水能〕按不同的分类可看成可再生能源和一级能源 D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol 4．以下关于电解质溶液的表达正确的选项  A． pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝的牛奶中c(H+)的100倍 B． pH一样的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍一样 C．中和pH与体积均一样的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量一样 D．25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8 5．已经知道分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－〔慢〕 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－〔快〕 以下有关反响的说法正确的选项 A．反响的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反响的催化剂 C．反响活化能等于98kJ·mol－1 D．v (H2O2)= v (H2O)= v (O2) 6．以以下列图曲线a表示放热反响X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进展过程中X的转化率随时间变化的关系。假设要改变起始条件，使反响过程按b曲线进展， 可采取的措施是 A．减小体积 B．加大X的投入量 C．减压 D．升高温度 7．某温度下在密闭容器中发生反响2M〔g〕＋N〔g〕2E〔g〕，假设开场时只充入2mol E〔g〕，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；假设开场只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为 A．20% B．60% C．80% D．90% 8．可逆反响aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如以下列图,据图分析，以下正确的选项 A．T1>T2，正反响放热 B．Tl<T2，正反响吸热 C．P1>P2，a+b=c+d D．Pl＜P2，b=c+d 9．一定条件下，可逆反响C(s) + CO2(g〕2CO(g) △H＞0，到达平衡状态，现进展如下操作：①升高反响体系的温度；　②增加反响物C的用量；　③缩小反响体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反响的正反响速率明显加快的是 A、①②③④　　 B、①③　　 　　 C、①②③　　　 　D、①③④ 10．以下表达正确的选项 A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12 C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1 D．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后pH＝7 11．以下溶液中导电性最强的是 A．1L醋酸 B．2SO4溶液 C．盐酸 D．2L2SO3溶液 12．以以下列图表示反响N2〔g〕＋3H2〔g〕2NH3〔g〕ΔH＝－。在某段时间t0～t6中反响速率与反响过程的曲线图如下，那么氨的百分含量最高的一段时间是 A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 13．将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响： ①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。 到达平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，那么此温度下反响①的平衡常数为 〔 〕 A．25 B．20 C．16 D．9 14．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进展中和反响。通过测定反响过程中所放出的 热量计算中和热。以下说法中，正确的选项 A．实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．假设将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等 15．容积固定的密闭容器中存在如下反响：A(g)＋3B(g)2C(g) △H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的阻碍，并依照实验数据作出以下关系图： 以下推断一定错误的选项是 ①图I研究的是不同催化剂对反响的阻碍，且乙使用的催化剂效率较高 ②图Ⅱ研究的是压强对反响的阻碍，且甲的压强较高 ③图Ⅱ研究的是温度对反响的阻碍，且甲的温度较高 ④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反响的阻碍，且甲使用的催化剂效率较高 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 16．25℃时将水不断滴入的氨水中，以下变化的图象合理的是 A B C D 17．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全一样，都充有C气体，假设发生可逆反响C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反响都到达平衡。以下说法中正确的选项 A．平均反响速度：乙＞甲 B．平衡时C的物质的量甲＞乙 C．平衡时C的转化率：乙＜甲 D．平衡时A的物质的量甲＞乙 18．可逆反响2NO2〔g〕N2O4〔g〕 △H＜0。在密闭容器中进展，当到达平衡时，欲通过改变条件，到达新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是 A．增大容器体积 B．温度压强不变，充入N2O4〔g〕 C．温度压强不变，充入NO2〔g〕 D．容器容积不变，升高温度 19．可逆反响2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕从正方向开场，并到达了平衡，如今SO2和O2的物质的量之比为2∶1；假设采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次到达平衡，以下说法正确的选项 A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 B．平衡向正反响方向挪动，缘故是正反响速率增大，逆反响速率减小 C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度确信增大 D．假设采取的措施是缩小容器的容积，那么新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1 20．在密闭容器中发生以下反响aA(g)cC(g)＋dD(g)，反响到达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次到达平衡时，D的浓度为原平衡的倍，以下表达正确的选项 A．A的转化率变小 B．平衡向正反响方向挪动 C．D的体积分数变大 D．a ＞ c＋d 21．pH一样的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH一样，那么X、Y、Z的关系是 A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z 22．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。以下推断正确的选项 A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3 23．在pH一样，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别参加等质量的锌，假设反响停顿后，有一份溶液中锌有剩余，那么正确的推断是 ①反响所需时间B＞A ②开场时反响速度A＞B ③参加反响的锌的质量B＞A ④整个反响阶段平均速率B＞A ⑤盐酸中锌有剩余 ⑥乙酸溶液中锌有剩余 ⑦盐酸中放氢气多 ⑧乙酸溶液中放氢气多 A．③④⑤⑧ B．①③⑥⑦ C．①②③⑥ D．②③④⑤ 24．在温度、容积一样的3个密闭容器中，按不同方式投入反响物，保持恒温、恒容，测得反响到达平衡时的有关数据如下〔已经知道 kJ·mol〕 容器 甲 乙 丙 反响物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的浓度〔mol·L-1〕 c1 c2 c3 反响的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强〔Pa〕 p1 p2 p3 反响物转化率 α1 α2 α3 以下说法正确的选项 A． B． C． D．α1+α2﹥1 第二卷〔非选择题〕 二．填空题〔共5道大题，52分〕 25．〔14分〕甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气〔主要成分为CO、CO2和H2〕在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反响如下： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH〔g〕+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 化学键 H H C O C O H O C H E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413 〔1〕已经知道反响①中的相关的化学键键能数据如下： 由此计算△H1= -1，已经知道△H2-1，那么△H3= -1 〔2〕反响①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 〔填曲线标记字母〕，其推断理由是 。 〔3〕合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2时体系中的CO平衡转化率〔α〕与温度和压强的关系如图2所示。α〔CO〕值随温度升高而 〔填“增大〞或“减小〞〕，其缘故是 。 26．〔 8分〕在一个容积为2L的密闭容器中，参加的A2气体和2气体，一定条件下发生如下反响：A2(ｇ)＋B2(ｇ)2AB(ｇ) △H＜0，反响中各物质的浓度随时间的变化情况如以下列图。 (1)在上述反响到达平