2023年中考化学能力提升专题（物质间的相互关系）初中化学.docx

专题四：物质间的相互关系 我们已经学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐等几类物质的知识，既是十分丰富的，又是比拟繁杂的。及时归纳与总结学过的知识，寻找各类物质间的相互变化关系及其规律，不仅可以了解各类物质的性质，选择合理的方法制取物质，也可以根据它们的性质来进行物质的鉴别、鉴定、除杂和提纯。通过这样的复习，掌握好单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系，可以为后续的学习打下扎实的根底。 归纳整理 归纳学过的的知识〔重点是化学性质〕，用你认为适当的方式〔可用条目、图或表〕描述出来，与同学进行交流。 拓展延伸 一、关系图 以以下图是一种经典的描述单质、氧化物、酸、碱和盐相互关系的关系图。它包含着很丰富的内容。请思考以下问题： 1、方框内应填入那一类物质？ 2、你能看出其中的“微妙〞吗？ 3、这个关系图有什么用途？ 二、关系图局部解读 现将上图中两纵行“酸性氧化物—酸—盐〞、“碱性氧化物—碱—盐〞所围绕的区域内，包含的重要化学反响解读如下： 〔一〕、重要反响规律 1、局部酸性氧化物 + 水→ 含氧酸 CO2 + H2O =====H2CO3 2、局部碱性氧化物+水→ 碱溶液 CaO + H2O =====Ca(OH)2 3、酸性氧化物+碱溶液 → 盐 + 水 CO2 +Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O 4、 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 CaO + 2HCl ====CaCl2 + H2O 5、 碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH + HCl ==== NaCl+ H2O 6、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 AgNO3 + HCl === AgCl ↓+ H NO3 7、盐溶液 + 碱溶液 → 新盐 + 新碱 CuCl2 +2NaOH ===== 2NaCl + Cu(OH)2↓ 8、盐溶液 + 盐溶液 新盐 + 新盐 Na2CO3 + CaCl2 ===== CaCO3↓ + 2 NaCl 注：上述4~8五类反响属复分解反响。 〔二〕复分解反响发生和完成的条件 初中化学中所涉及到的复分解反响，主要是酸、碱、盐等化合物在溶液中发生的反响，这类反响的实质是化合物离解生成的离子在溶液中相互之间发生了反响。当两种物质在溶液中互相交换离子时，阴阳离子结合生成难电离的物质，如沉淀、气体、或水等，就会是溶液中的这些离子明显减少，反响就向着难电离的物质——沉淀、气体、或水的方向进行。 针对上述情况，我们可以将初中阶段所涉及到的复分解反响发生和完成的条件归纳为以下两句话： 发生条件：无酸参加，碱盐要溶 完成条件：生成↑〔气体〕、↓〔沉淀〕或水。 问题探究 问题1 复分解反响不能生成的物质是 。 ① 单质 ② 氧化物 ③ 酸 ④ 碱 ⑤ 盐 A、①② B、②④ C、③⑤ D、① 【分析】复分解反响的生成物，根据关系图解读可知，可以是盐和水、酸和盐、碱和盐、盐和盐，其中易分解的酸又生成氧化物和水，如H2CO3，可分解成CO2和H2O。 【答案】 D 问题2以下各级物质，能在酸性溶液中人量共存，且溶液是无色、透明的是( ) A.Na2C03，MgS04，NaCI、K2S04 B.CuS04、 KCI、NaN03、 CaCl2 【分析】解答此题时应特别注意题中的附加条件“酸性溶液〞和“无色、透明溶液〞。A中Na2C03不能在酸性环境中存在故排除：B中CuS04为蓝色，故B错误；C中Na2S04和BaCl2可发生复分解反响，即不能大量共存，故C不止确。 【答案】 D 问题3如何证明某化肥样品为硫铵用化学方程式表示。 【分析】硫铵即硫酸铵，它的化学式为(NH4)2S04，由NH4+和SO2- 4构成，因而需用化学方法分别或同时证明两种离子的存在。 【答案】有两种方法：①加两种试剂：Ca(OH)2和BaCl2 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaS04+2NH3 1+2H20 (NH4)2S04+BaCl2=BaS04+2NH4C1 ②用一种试剂；Ba(OH)2 (NH4)2S04+Ba(OH)2=BaS04↓+2NH3↑+2H20 问题4有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。以以下图为常温时上述溶液两两混合的局部实验现象，其中“↓〞表示生成沉淀，“↑〞表示生成气体，“－〞 表示无明显现象或生成微溶物。请答复以下问题： 〔1〕在以以下图中的空格内用“↓〞“↑〞“－〞表示出对应反响的实验现象。 〔2〕F是 。 小资料 局部盐的溶解性表〔20℃〕 NO3- Cl- SO42- CO32- Ba2+ 溶 溶 不溶 不溶 Ca2+ 溶 溶 微溶 不溶 Ag+ 溶 不溶 微溶 不溶 【分析】根据左图中的反响现象尽可能的推断出各物质：由于其中条件最足的是B物质，根据它与其它物质反响的现象，可推测是H2SO4。由此，与B反响生成气体的C是K2CO3，与B反响生成沉淀的A是BaCl2。剩下的物质中与A反响生成沉淀的D物质因该是AgNO3。再根据剩下的NaCl和Ca(NO3)2中与C物质混合没有现象的是NaCl，因此E是NaCl，那么F是Ca(NO3)2。根据推断出的物质和小资料，在空格中标出其它物质间相互反响的现象。 A B C ↓ D ↓ E ↓ — F — — ↓ — 【答案】〔1〕如右图所示： 〔2〕硝酸钙[或Ca(NO3)2] 学以致用 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕 1、常温下，某反响M + N → 盐 + 水，其中M、N的类别不可能是 〔 〕 A. 酸、碱 B.单质、氧化物 C.氧化物、酸 D.氧化物、碱 2、在Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4和CuSO4溶液中，能生成MgSO4的方法有〔 〕 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 3、以下有关酸、碱、盐的说法中，错误的选项是〔 〕 A. 酸根中可能含有氧元素 B. 盐中可能含氢元素 C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 盐和碱中一定含有金属元素 4、在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，参加一定量的铁粉充分反响后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，那么滤液中存在的阳离子可能是〔 〕 A.Cu2＋ B.只有Fe3＋ C.只有Fe2＋ D.K＋、Fe2＋ 5、将一套如以下图的密闭装置放在天平上，使天平 平衡，经过一段时间后，出现的情况是 A.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 6、严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂是 ( ) A. 氯化钠 氯化钙 B. 氯化钠 氯化镁 C. 氯化钠 醋酸钙镁 D尿素 硝酸钙 硝酸镁 7、在一定条件下，以下转化不能由一步反响实现的是 〔 〕 A.CO→CaC03    B.HCl→NaCl    C.Fe→FeSO4    D.Ca(OH)2→NaOH 8、以下物质露置空气中质量减小的是 〔 〕 A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠 9、初中化学教材中“家庭小实验〞是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是〔 〕 ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢 A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④ 10、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。一定体积的溶液中OH-数量越多，那么溶液碱性越强。10%的NaOH溶液〔密度为1.1g/cm3〕与10%的KOH溶液〔密度也为1.1g/cm3〕相比拟，碱性更强的是 〔 〕 A.NaOH B.KOH C.一样强 D.无法比拟 11、泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。以下建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是 〔 〕 Ａ.钢筋 Ｂ.铜制品 C.大理石 D.铝合金 12、以以下图中“—〞表示相连的物质间在一定条件下可以反响，“→〞表示甲在一定条件下可以转化为戊。下面四组选项中，符合右图要求的是 〔 〕 甲 乙 丙 丁 戊 A Al H2SO4 NaOH CuCl2 Al2O3 B HCl Zn H2SO4 Fe AgCl2 C C CuO HCl O2 CO D Na2CO3 Ca(OH)2 NaOH HCl CO2 13、为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行比照研究。下表〔“√〞表示施用化肥，“×〞表示没有施用化肥〕显示三年实验的结果： 实验用田 施用化肥情况 小麦收成的 相对产量 氮肥 磷肥 钾肥 田地1 × × × 1.0 田地2 √ × × 2.2 田地3 × × √ 1.2 田地4 √ √ √ 3.9 根据上表，以下说法中错误的选项是 A.氮肥可增加小麦的产量 B.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 C.没有施肥，小麦不能生长 D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量 二、填空题 14、现有Cu、Cu0、Cu(0H)2、CaC03、AgN03溶液、盐酸，各取少量两两混合，那么可以发生的化学反响共有 个；其中有 个反响可以生成水；有 个属于置换反响。 15、某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质〞作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质〞的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因, 发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下： 酸 碱 相应的正盐 溶液的pH HCl 〔强酸〕 NaOH 〔强碱〕 NaCl 7 H2SO4〔强酸〕 KOH 〔强碱〕 K2SO4 7 H2CO3〔弱酸〕