2023年中考化学考点知识梳理与疑难突破第十单元课题2　酸和碱之间会发生什么反应.docx

课题2 酸和碱之间会发生什么反响 知识梳理 一、中和反响 1.在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2—3滴酚酞试剂，液体呈_______________，用胶头滴管汲取稀盐酸逐滴参加氢氧化钠溶液中，溶液的颜色变_______________,最后变成无色，溶液的温度_______________，说明反响_______________热，如今溶液的pH_______________7；接着滴加1滴氢氧化钠溶液，溶液呈_______________性，颜色呈_______________。发生的反响为________________________________________________________________________。 2._________________和_______________作用生成_______________和_______________的反响，叫做中和反响。 二、中和反响在实际中的应用 1.不同的植物适宜生长的酸碱度环境不同，通过调理土壤溶液的_______________，能够使植物生成更好。 2.人体不同部位的体液pH也不同。 3.测量雨水的pH，以监测酸雨的发生。正常雨水pH_______________7，由于溶有二氧化碳，酸雨的pH_______________5.6。 4.污水中含有硫酸等杂质，能够用_______________等_____________性物质进展中和处理。 5.胃酸过多的病人能够服用含氢氧化铝等碱性药物，但应该满足既能够与酸反响但又没有强腐蚀作用、生成的盐不会使人中毒等条件。 三、溶液酸碱度的表示法——pH pH的范围通常为_______________ 〔1〕pH_______________7,溶液呈_______________性，pH越小，酸性越______________。 〔2〕pH_______________7，溶液呈______________性。 〔3〕pH_______________7，溶液呈______________性，pH越大，碱性越_____________。 用pH试纸测试溶液的酸碱度时，能够用_______________蘸取试液后沾在______________上，再将_______________显示的颜色与_______________对照，就能得出溶液的pH，pH在数据上反映了溶液_______________的强弱。 知识导学 〔1〕对中和反响的理解 氢氧化钠溶液与稀盐酸反响，假设不滴加酸碱指示剂，反响无现象，无法推断恰好完全反响的时刻。 中和反响为放热反响。 〔2〕试纸的使用方法 ①检验溶液的性质：取一小块试纸放在外表皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，推断溶液的性质。 ②检验气体的性质：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，推断气体的性质。 ③留意： 试纸不可直截了当伸入溶液。 试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。 测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，由于润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不精确。正确的方法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体玷污。 〔1〕酸碱度与酸碱性 通常是采纳pH试纸来测定溶液的酸碱度，pH越小，酸的酸性越强，在常温下，酸性溶液的pH<7；pH越大，碱性溶液的碱性越强，碱性溶液的pH>7；中性溶液的pH=7。酸碱指示剂也可用于测定溶液的酸碱性，但酸碱指示剂只能用于测定溶液呈酸性或碱性、中性，而不能像pH试纸那样测出其详细的酸度值pH。 〔2〕形象联想巧记溶液酸碱性 杨梅〔pH〕越小越酸。 〔pH越小，酸性越强。〕 疑难打破 1.在使用试纸检测溶液的酸碱性时潮湿试纸是否有必要？ 剖析：酸碱性的强弱实际是氢离子或氢氧根离子浓度大小的咨询题。需要不需要潮湿关键是看会不会引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。 定性检测：定性的检测，在潮湿酸性物质时氢离子浓度减小，pH增大，但不会大于7；潮湿碱性物质氢氧根离子浓度减小，pH减小，但不会小于7。定量检测时只有中性物质不会引起氢离子或氢氧根离子浓度的改变。用石蕊试纸〔红色或蓝色〕、pH试纸〔黄色〕。试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，润湿后放在容器的气体出口处，观察颜色的变化。使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或外表皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，及时用比色卡比色，如今能够潮湿。 定量检测：不能用石蕊试纸〔红色或蓝色〕。pH试纸能够粗略地检测。使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或外表皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH，留意pH试纸不能用水润湿，润湿试纸只能使溶液的H+或OH-浓度减小。要留意切不可把试纸投入到溶液中。 2.酸雨是怎么样产生的？酸雨的pH为什么低于5.6？ 剖析：酸雨是指pH低于5.6的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因而大气降水通常情况下就具有一定的酸性。但是正常降水的pH不会低于5.6，由于二氧化碳饱和溶液的pH为5.6。硫与氧结合成的硫氧化物气体以及氮与氧结合成的氢氧化物气体，能构成硫酸或硝酸之类的强酸，大大加强了雨水的酸性。 3.酸性溶液是否是酸溶液，碱性溶液是否是碱溶液？ 剖析：留意概念之间的区别和联络：酸碱的定义，留意理解“全部〞二字，酸电离出的阳离子全部是H+，碱电离出的阴离子全部是OH-，例如：NaHCO3虽含氢元素但不是酸，由于阳离子还有金属离子。MgOHCl虽含氢氧根但不是碱，由于阴离子还有氯离子。 溶液的酸碱性是指溶液显酸性依然碱性，溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度。常温下，当溶液呈中性时，pH=7而不是零；pH越小，酸性越强，溶液中H+浓度越大；pH越大，碱性越强，溶液中OH-浓度越大。溶液中H+浓度减小，pH增大；溶液中的OH-浓度减小，pH减小。往酸溶液中加水稀释可使其酸性减弱，pH增大，但不管加多少水，其pH只会无限接近于7，而不会等于或大于7；同理，一种碱溶液，不管加多少水稀释，pH减小，也只会无限接近于7，而不会等于和小于7。有关溶液的酸碱性与pH之间的关系可简记为“小7酸，大7碱，居7中性显〞。 因而对酸溶液和酸性溶液，碱溶液和碱性溶液的理解留意以下两点： 〔1〕酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性〔pH<7〕的溶液。碱溶液是碱的水溶液，碱性溶液是指呈碱性〔pH＞7〕的溶液。 〔2〕酸溶液〔或碱溶液〕和酸性溶液〔或碱性溶液〕的区别与联络 酸溶液一定呈酸性，而酸性溶液不一定是酸溶液；同理，碱溶液一定呈碱性，而碱性溶液不一定是碱溶液。 如NaHSO4〔硫酸氢钠〕溶液呈酸性，Na2CO3溶液呈碱性，但硫酸氢钠和Na2CO3都属于盐类物质。