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2023
年中
化学
实验
试题
汇编
初中化学
2023年中考化学实验试题汇编〔三〕
1.〔2023南京〕以以下图示实验操作中,不正确的选项是〔 〕
A.加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯
答:C
2.〔2023南京〕以下过程中,只发生物理变化的是〔 〕
A.蜡烛燃烧 B.花生霉变 C.瓷碗破碎 D.火药爆炸
答:C
3.〔2023南京〕以下物质能在空气中燃烧,且产生大量白烟的是〔 〕
A.木炭 B.硫粉 C.红磷 D.铁丝
答:C
4.〔2023南京〕某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,以下做法能到达实验目的的是〔 〕
A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B.用枯燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C.用枯燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D用枯燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
答:D
5.〔2023南京〕U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如以下图)。以下说法正确的选项是( )
A.开始时左边溶液呈蓝色,右边溶液呈红色
B.开始时左边溶液呈无色,右边溶液呈红色
C.充分反响后U形管中溶液可能呈红色
D.充分反响后U形管中溶液一定呈无色
答:C
6.〔2023南京〕下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中不正确的选项是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
N2
O2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
CaO
CaCO3
加水溶解、过滤
C
Cu
Zn
参加过量的稀盐酸,过滤,洗涤,枯燥
D
FeCl2
CuCl2
参加过量的铁粉
答:B
7.〔2023南京〕根据以下装置图,答复有关问题:
(1)写出装置图中标号仪器的名称:① ▲ ;② ▲ 。
(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式: ▲
并据此选择上图中 ▲ (填字母)组装一套制取枯燥二氧化碳的装置。
(3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置,其化学方程式可以为 ▲
答: (1)①试管 ②集气瓶
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2++CO2↑ BFC
(3)2KClO3==2KCl+3O2↑ (合理答案均给分)
8.〔2023南京〕(12分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算:需要氢氧化钠固体的质量为 ▲ g,水的体积为 ▲ mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的 ▲ 盘,称量其质量。然后 ▲ (按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡。
A.将氢氧化钠固体参加烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 ▲ .
③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反响后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断,当参加氢氧化钠溶液的质量为 ▲ 时,反响恰好完全进行。
②当参加15 g氢氧化钠溶液时,所得溶液中的溶质为 ▲ (写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程〕
答: (1)①16 184 ②左 BA 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性)
(2)①20g
②HCl、NaCl
③解:20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量:20g×8%=1.6g
设该稀盐酸中HCl的质量为X
HCl+NaOH=NaCl+H20
36.5 40
X 1.6g
=
X=1.46g
稀盐酸的质量分数:×100%=7.3%
答:该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
9、〔2023南京〕(11分)我们生活在“水球〞上,地球外表的70.8%被水覆盖。
(1)海水晒盐是借助日光和风力使海水中的 ▲ (写化学式)蒸发,得到含有较多杂质的 ▲ (写化学式)晶体。
〔2〕降雨是自然界中水循环的一个环节。 ▲ 气体或这些气体在空气中反响后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。A、B、C三个地区雨水的pH如以下图,其中 ▲ 地区的雨水是酸雨。
(3)请按要求写出初中化学教材中水作为反响物的化学方程式〔两个化合反响中生成物的类别必须不同):
①分解反响: ▲
②化合反响: ▲
③化合反响: ▲
〔4〕下表提供了在一定条件下.水能否与一些金属发生反响的信息。
①请根据金属活动性顺序和表中的信息,将表格填写完整。
物质
钠与冷水
镁与冷水
镁与水蒸汽
铁与冷水
铁与水蒸气
能否发生反响
剧烈反响
缓慢反响
▲
不反响
加热条件下能反响
②铁与水蒸气在加热条件下反响生成四氧化三铁和氢气.该反响的化学方程式为 ▲
③铁虽然常温下与水不反响,但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如以下图实验。一周以后发现铁钉外表锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 ▲ (填字母),产生该现象的原因是 ▲
答: (1)H2O NaCl
(2)SO2 NO2等 AB
(3)①2H2O ==2H2↑+O2↑ ②CO2+H2O=H2CO3 ③CaO+H2O=Ca(OH)2 (②③答案可互换,且合理答案均给分)
(4)①能反响 ②3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2[‘‘(g)’’不写不扣分]
③b b处铁钉与水、空气同时充分接触(合理表达均给分)
10、〔2023南京〕〔l1分〕一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反响,得到CO和H2,该反响的化学方程式为 ▲ ,得到的CO和H2的混合气被称为合成气,合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料,还可用于冶炼某些金属。
(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备,并设计实验验证合成气的复原性。
I.用甲烷和水蒸气在高温条件下反响得到合成气.根据(1)中所写的化学方程式.合成气中CO和H2的质量比为 ▲ 。
Ⅱ.用合成气复原足量氧化铜.实验装置如以以下图所示:
【设计买验步骤]
①连接好装置并检查气密性。
②装入药品,通人一段时间合成气。
③分别称量装置D、E的质量。
④缓缓通入合成气,加热装置C,使其充分反响。
⑤停止加热,继续通入合成气至恢复到室温。
⑥再次分别称量装置D、E的质量。
[完善实验设计]经过讨论同学们认为,装置E后还应添加一个酒精灯,并在实验步骤
▲ (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。
[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验,并记录了实验现象和数据:
①装置C中出现 ▲ 色物质。
②称量数据如表所示。
装置D的质量
装置E的质量
反响前
292.4g
198.2g
反响后
296.0g
201.5g
[现象分析和数据处理]
①甲同学根据装置C中的现象,认为是合成气中的CO和H2复原了CuO。
②乙同学通过对上表数据的分析,推测除了CO和H2以外,制得的合成气中可能还有未反响的CH4,且CH4也复原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。
③丙同学提出,实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的局部水蒸气,使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响 ▲ (选填“是〞或“否〞,并说明理由)。
[拓展探究]该小组同学对于CH4是否真的能够复原氧化铜提出了质疑并进行探究。
查阅资料:甲烷具有复原性,可以复原氧化铜,生成CO2和H2O;白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
实验设计:该小组同学拟用纯洁的甲烷气体和如下装置进行实验。
①上图装置F中盛放的试剂名称是 ▲ 。
②上图装置的正确连接顺序是 ▲ (填字母,且每套装置限用一次)。
[实验反思]除了可能是CH4也复原了CuO外,出现上表数据关系还可能是因为 ▲ (写出一个原因,并说明理由)。
答: (1)CH4+H2OCO+3H2
(2)I.14:3
Ⅱ.[完善实验设计]②
[进行实验]红
[现象分析和数据处理]
②如果只有CO和H2,复原足量CuO,合成气中CO与H2的分子个数比为1:3。生成物中碳元素与氢元素的质量比为2:1;如果只有CH4复原足量CuO,生成物中碳元素与氢元索的质量比为3:1。现测得CO2的质量:201.5g--198.2g=3.3g H20的质量:896.0g一292.4g=3.6g
生成物中碳元索与氢元索的质量比:(3·3g×):(3.6g×)=9:4,9;4介于2:1和3:1之间,由此可推测出,除了CO和H2以外,制得的合成气中可能还有来反响的CH4,且CH4也复原了CuO。(合理过程均给分)
③否。因为带走水蒸气会使测得的CO2质量偏低·而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2 :1,所以对推测结果无影响。(合理表达均给分〕
[拓展探究]澄清石灰水 HGFI
[实验反思]因为根据测得数据计算,生成物中碳、氧元素的质量比太置2:1,所以可能是合成气中参与反响的CO与H2的分子个数比大于1:3(或H2未完全参加反响、生成的水未被完全吸收等) (合理答案均给分)。