2023年中考化学二轮复习专题训练溶液.docx

溶液 1． 以下关于溶液的表达，正确的选项是 A. 溶液都是无色的 B. 均一、稳定的液体都是溶液 C. 溶液都是混合物 D. 稀溶液一定是不饱和溶液 2．10℃时20g水中溶解5g甲物质, 50℃时100g水中溶解40g乙物质,甲与乙的溶解度大小为 3．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是 A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量 C．溶液里溶剂的质量　　　　 　 D．溶液里溶质的质量分数 4．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是　　 　A．a的溶解度大于b的溶解度 B．在20℃时,a、b的溶液中溶质的质量分数相同 　C．a、b的溶解度都随温度升高而增大 D．a、b都属于易溶物质 5．某温度下，向一定量饱和石灰水中参加适量生石灰，充分反响后，恢复到原来温度，那么溶液的质量 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 6．下表列出了两种固体物质的溶解度，答复以下问题： 质 度 度 解 物 溶 温 0oC 10 oC 20 oC 30 oC 40 oC A g g g g g B g g g g g 〔1〕B为硝酸钾，硝酸钾溶液中的溶剂是 。 〔2〕将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有 。 〔3〕10 oC时，取A、B两种固体各35g，分别放入100g水中充分溶解，有如以下图的实验现象， 试管①中溶解的物质是 〔填“A〞或“B〞〕，其溶液中溶质的质量分数为 〔保存一位小数〕，将两只试管分别放入盛有水的烧杯中〔图2〕，向烧杯中参加足量ＮａＯＨ并轻轻搅拌，观察到 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 〔4〕假设向烧杯中参加适量以下物质，两试管中的现象与加ＮａＯＨ不同的是 A．冰 B．干冰 C．生石灰 D．硝酸铵 7．以下数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 硝酸钾/克 110 169 氯化钠/克 35．7 35．9 36．4 37．1 38 〔1〕食盐溶液中的溶剂是__________。 〔2〕通过上表可知：40℃硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度〔填“大于〞或“等于〞或“小于〞〕 〔3〕20℃时，分别称量硝酸钾和氯化钠固体，分别参加盛放10克水的两支试管中，充分溶解后得到的饱和溶液的名称是 ，假设使其中剩余的固体完全溶解，可以采用的方法是___________________。 〔4〕假设使食盐晶体从食盐溶液中析出，可以采用的方法是 。 〔5〕如以下图，小烧杯中盛放是60℃饱和的硝酸钾溶液。假设将少量的以下物质分别小心地参加到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________〔填字母〕。 A. 冰 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D. 干冰 E. 氢氧化钠 F. 氧化钙 8．以下数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 110 169 〔1〕硝酸钾溶液中的溶剂是 。 〔2〕20℃时，向50 g水中参加15.8 g硝酸钾，充分溶解后得到 〔填“饱和〞或“不饱和〞〕溶液。 〔3〕20℃时，向100 g水中参加40 g硝酸钾，假设使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是 。 〔4〕右图所示，小烧杯中盛放的是〔2〕中所得的硝酸钾溶液。 假设将少量的以下物质分别小心地参加到大烧杯的水中，不断搅拌， 一定能够使小烧杯中有固体析出的是 〔填字母〕。 A．冰块 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．白糖 9．t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后参加 a g M和a g N〔两种物质溶解时互不影响， 且溶质仍是M、N〕，充分搅拌。将混合物 的温度降低到t1℃，以下说法正确的选项是 2℃时，得到M的饱和溶液 2℃时，得到N的不饱和溶液 1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液 1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液 10．以下数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 110 169 〔1〕由上表可得到的信息是 。 〔2〕20℃时，向100 g水中参加31.6 g硝酸钾，充分溶解后得到 〔填“饱和〞或“不饱和〞〕溶液。 〔3〕20℃时，向100 g水中参加40 g硝酸钾，假设使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是 。 〔4〕某标签上 标有“16%的硝酸钾溶液〞，由该标签可获得的信息是 、 。 〔5〕右图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验 并答复以下问题：将分液漏斗里适量的水参加大试管中，使足够量的氢氧 化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是 ； 请解释产生上述现象的主要原因是 。 11．在实验课上，老师要同学们配制溶质质量分数为20％的氯化钠溶液50 g。 〔1〕所需氯化钠的质量是 。 〔2〕所需要的主要仪器有托盘天平、 、烧杯、 、胶头滴管、药匙等。 〔3〕以下情况可造成溶质质量分数偏低的是 。 ①称量时，左盘放滤纸和氯化钠，右盘只放砝码 ②用于溶解的烧杯内有水，未枯燥 ③溶解后向试剂瓶中转移时溶液洒出一局部 ④量好的水向烧杯中倒入时洒出一局部 〔4〕要将此溶液稀释为5%，那么需加水的质量为 。 10 g 溶解度 / 温度/℃ t1 t2 Na2CO3 NaCl 12.我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们冬天捞碱(Na2CO3)， 夏天晒盐(NaCl)。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如以以下图所示。据图答复以下问题： 〔1〕t1℃时，溶解度较大的物质是_________。 〔2〕t1℃时把10g Na2CO3固体放入100g水中，充分溶解后，可制得_____的碳酸钠溶液〔填“饱和〞或“不饱和〞〕。 〔3〕人们冬天捞碱的原因是________________ 。 〔4〕将75克20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液， 需要加水 mL〔水的密度为1g/cm3〕。在用量筒 量取水的体积时，如采用右图所示的方法读取数据 〔其它操作均正确〕，那么所得溶液中溶质的质量分数 15%〔选填“＜〞、“＞〞或“＝〞〕。