2023年中考化学专题复习之溶液的有关计算.docx

溶液的有关计算 考点说明 1． 掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算； 2． 掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。 知识整理 计算类型 依 据 内 容 计 算 式 溶质的质量分数的概念 m水、m质、m液及ω互换 ω＝〔m质/m液〕×100％ ＝[ m质/(m质+m水) ]×100％ 2.与溶液密度有关的溶质的质量分数的计算 溶液密度与溶质的质量分数概念 ρ、m质、m液及ω计算 ω＝m质/〔ρ·V液〕×100% 稀释前后溶质的质量相等 溶液加水稀释计算 m1×ω＝[m1+m水]×ω2 1． 溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。 计算时的注意点： （1） 溶质的质量分数是质量比而不是体积比，假设是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算； （2） 在运算过程中，质量的单位要统一； （3） 因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反响的物质，其溶质应是反响后的生成物，而不是原来参加的物质，因此计算时应先算出反响后的生成物的质量。 2． 溶液的稀释与浓缩的计算 溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂〔即浓缩〕。溶液稀释的方法是加溶剂。 经典例题 例1.将100mL98％的浓硫酸〔密度为/mL〕缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。 【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原那么进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。 浓硫酸的质量＝100mL×/mL=184g 浓硫酸中溶质的质量 ＝184g×98%= 稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284g ω(H2SO4)=(/284g)×100%=63.5% 【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。 10g以下固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是 A.胆矾 B.氧化钙 C.氧化钠 D.硝酸钾 〔 〕 【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。 物质溶解在水中有以下几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一局部，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。 【答案】 B 例3.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，那么原溶液中溶质的质量为 〔 〕 A. 8g B. g C. D. 4g 【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故此题蒸发50g水以前溶液的质量为100g，故溶质质量为100g×8％＝8g。 【答案】 A 自主检测 一、选择题〔每题均只有1个正确答案〕 100g10%NaCl的溶液中倒出10g，那么剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数为 A. 1% B. 90% C. 10% D.11.1% 〔 〕 2.将100mL水〔密度为1g/cm3〕与100mL酒精〔密度为0.81g/cm3〕混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为 ( ) A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 无法判断 400g溶质质量分数20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需参加水 ( ) A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g 4.向溶质质量分数为24%的KCl溶液中参加120水后，溶质的质量分数减小为12%，那么原溶液的质量为 ( ) A. g B. C. 120g D. 240g ℃时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，仍然冷却到40℃，那么蒸发前后保持不变的是 ( ) ①溶液的质量 ②溶液中溶质的质量分数 ③溶剂的质量 ④溶质的质量 ⑤硝酸钾的溶解度 A. ①② B.②③ C.②⑤ D.②④ 6.某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，参加6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是 ( ) A. 34% B. 30% C. 31% D.15% 80g水中参加20gSO3，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A. 20% B. 24.5% C. 25% D.80% 10g某物质投入到90g水中，使之溶解后，所得溶液中溶质的质量分数 ( ) A.一定等于10% B.一定大于10% 9.某同学用98%的浓硫酸配制一定质量10%的稀硫酸。在用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，其他步骤均正确，该同学所配得的稀硫酸的质量分数 〔 〕 100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①蒸发掉10g水，无晶体析出 ②参加溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g ③参加10g同种溶质，且完全溶解 ④参加10g水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( ) A. ①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③① 100g10％的盐酸溶液的质量分数增至20％，可采用的方法是 〔 〕 A.蒸发溶剂 B.参加溶剂 C.参加溶质 D.降低温度 ℃时，分别将a g以下物质投入b g水中，使其完全溶解，那么以下说法中不正确的选项是 ①硝酸钾 ②氯化钠 ③三氧化硫 ④硫酸铜晶体 〔 〕 A. ③溶液中溶质质量分数最大 B. ①、②溶液中溶质质量分数相等 C. ③、④溶液中溶质质量分数不等 D. ④比①溶液中溶质质量分数小 二、填空题 13. 将100g含水为98％的氯化钠溶液稀释为含水99％的氯化钠溶液，那么加水 g 。 20℃的硝酸钾饱和溶液〔无硝酸钾晶体存在〕升温至30℃，所得溶液中溶质的质量分数 〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕 15.要配制50质量分数为20％的食盐溶液。现提供25质量分数为40％的食盐溶液、20质量分数为15％的食盐溶液及足量的固体食盐和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表： 配制方案〔只要说明配制时所需要的各种药品的量〕 方案一 方案二 方案三 三、计算题 固体氢氧化钠溶于水中，配成密度为/cm3的溶液。 〔1〕求氢氧化钠溶液的溶质质量分数及该溶液的体积； 〔2〕假设将上述氢氧化钠溶液稀释到16％，求需加水的质量。 1.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.B 7.B 8.D 9.A 10.B 11.C 12.D 13. 100 14. 不变 15.方案一：需10g食盐固体和40g水 方案二：需25g质量分数为40％的食盐溶液和25g水 方案三：需20g质量分数为15％的食盐溶液，7g食盐固体和23g