2023年中考化学专题复习之单质.docx

单 质 【考点说明】 1、能从组成上识别单质、区分单质和化合物。 2、知道氧气的主要性质和用途，说出氮气、氢气、碳的性质和用途；初步学习在实 验室制取氧气、氢气，知道氧气的工业制法。 3、了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活 和社会开展中的重要作用，知道常见的金属与氧气的反响；了解防止金属锈蚀的简单方法，知道一些常见金属〔铁、铝等〕矿物；了解从铁矿石中将铁复原出来的方法，了解常见金属的特性及其应用，认识参加其他元素可以改进金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 4、能用金属活动性顺序表对有关的置换反响进行简单的判断，并能解释日常生活中 的一些现象。 【知识整理】 请按下表整理，与同学们交流 单质 性 质 用 途 制 取 物理性质 化学性质 氮气 氧气 实验室制法 工业制法 氢气 实验室制法 碳 金属 〔共性〕 铁 从铁矿石中将铁复原出来的方法 【经典例题】 1、铁能在空气中与氧气反响生成铁锈。一位同学应用上述反响原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如以下图。请答复以下问题： 〔1〕试管和铁丝球应如何放置？ 〔2〕实验中观察到什么现象？ 〔3〕实验要进行一周左右的时间才能观察到明显的现象。你知道 时间较长的原因吗？ 〖分析〗试管中的铁丝与试管中的氧气、水作用形成红综色的铁锈 ，由于试管内氧气减少，压强降低，导致试管内水面上升。 答案：〔1〕把细铁丝放在倒立着的试管里，把烧杯移至试管下方使 试管口浸没在水中，并用烧杯中的水液封试管中的空气。 〔2〕铁丝与空气中的氧气、水反响，消耗了试管内的氧气， 使试管中液面上升，同时能观察到铁丝生锈。 〔3〕铁生锈是一个缓慢氧化的过程，为了保证空气中的氧气能完全 与铁丝反响，实验需要较长时间 【自主检测】 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕 1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大局部紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式是O3，它是一种〔 〕 2、以下关于氧气的说法正确的选项是〔 〕 C.有些物质在氧气中能剧烈燃烧，有些物质和氧气作用比拟缓慢 D.火箭、炼钢都需要氧气作为燃料 3、以下物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是〔 〕 4、以下关于氢气的说法不正确的选项是〔 〕 5、关于以下金属的说法不正确的选项是〔 〕 A.金可做成金箔，是因为金有良好的延展性 B.钨可做灯丝，是因为能导电、熔点高 C.常用铜而不用银做导线是因为铜的导电性比银好 D.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性 6、以下表达不正确的选项是〔 〕 二、填空题 7、写出以下反响的化学方程式： ①红磷燃烧 ； ②铁丝燃烧 ； ③铝和稀硫酸反响 ； ④高锰酸钾受热分解 ； ⑤双氧水在二氧化锰的催化作用下制氧气 。 8、氧气是化学性质比拟活泼的气体，可以与许多物质发生反响。氧气的这一特性，使氧气在生产和生活中有着广泛的应用；也正是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某些情况下，要使物质与氧气隔绝。请你从以下两个方面各举两例予以说明。 应用氧气：① ，② 隔绝氧气：① ，② 9、2023年年11月28日陕西陈家山煤矿发生了“瓦斯〞爆炸，造成166人死亡的重大爆炸事故 ，就防止“瓦斯〞爆炸，请你从化学的角度谈谈应采取哪些措施〔写两点〕① ② 。为防止爆炸的进一步发生，指挥部要求在矿井中充入大量的氮气，请说说充入氮气的目的 。茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入氮气，然后封口。对保存这些物品，真空充气包装和真空包装相比，其优点是 。 10、氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们的生活中，有许多方法可以得到氢气，请写出其中一种方法〔用化学方程式表示〕，并指出该反响的根本反响类型：_________________________________，_______ __。 11、目前城市里经常可见用气艇或大气球做广告内，其中通常充入氦气，这比充入氢气的平安性能要好。因为，氦气与氢气一样具有 的物理性质；氦气与氢气相比，氦气由于不具有 性而更为平安。 12、生活中常常有这样的现象：一件普通的铁器，如不精心保管便会生锈；假设不引起注意，锈斑蔓延开来，就会吞噬整个铁器，使之变为废物，人们称这种现象为“锈吃铁〞。请用有关知识解释铁生锈与“锈吃铁〞的原因： 。 13、小明用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反响记录如下： Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+HCl—不反响 〔1〕从上述反响中，你获取的信息有： 。 〔2〕小明说，他能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是 ；如果补充一个实验〔用化学方程式表示〕 ，也能说明镁比铁活泼。 〔3〕我们能用金属活动顺序解释生活中的一些现象，如： 。 三、计算题 14、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.O％～4.3％之间，钢中碳的含量在O.03％～2.O％之间。将一块质量为10.Og的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中参加100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反响(碳不溶于稀H2SO4；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)，测得生成H2的体积为(H2在该条件下的密度为O.0880g/L)。 试根据计算答复：(计算结果保存三位有效数字) (1)该铁合金是生铁还是钢 (2)反响后所得溶液的溶质质量分数。 一、选择题 1、C 2、C 3、B 4、D 5、C 6、D 二、填空题 7、①4P+5O22P2O5 ②3Fe+2O2Fe3O4 ③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ ④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑤2H2O22H2O+O2↑ 8、应用氧气：①供人呼吸 ②炼钢 隔绝氧气：①铁生锈 ②真空包装 9、①通风 ②严禁明火；稀释矿井内气体、熄灭明火、防止煤炭的进一步氧化 不仅可以防治食品氧化变质，还可以防止这些食品被压碎 10、2H2O2H2↑+O2↑ 分解反响 11、密度较小 可燃 12、铁与空气中的氧气、水发生复杂的化学反响而形成铁锈；铁锈疏松多孔，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续和铁反响，直至铁被完全锈蚀。 13、〔1〕镁、铁的活动性比铜强；〔2〕镁和稀盐酸反响比铁与稀盐酸反响剧烈 2Mg+O22MgO 〔3〕铁在自然界中以化合物的形式存在，而金在自然界中以单质形式存在 三、计算题 14、〔1〕钢 〔2〕24.4%