2023年中考化学专题复习之化学量的计算.docx

化学量的计算 考点说明 1． 在了解相对原子质量与相对分子质量关系的根底上，掌握物质相对分子质量的计算； 2． 能在理解化学式涵义的根底上，计算化合物中各元素的质量比、某元素的质量分数； 3． 能进行一些简单的化学式的逆运算，能运用化学式进行一些巧算。 知识整理 1． 根据化学式计算 〔1〕相对分子质量 〔2〕组成物质的元素质量比 〔3〕组成物质的元素质量分数 常用的计算关系式有〔以化合物AmBn〕： 物质的相对分子质量＝A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n A、B元素的质量比＝A元素的相对原子质量×m/ B元素的相对原子质量×n A元素质量分数＝A元素的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量×100％ 计算时的注意点： 〔1〕正确书写化合物的化学式； 〔2〕正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等； 〔3〕计算格式应标准。 物质〔或元素〕的纯度＝纯物质〔或元素〕的质量/不纯物质的质量×100％ 计算时的注意点： 〔1〕物质〔或元素〕的质量不能遗漏或增添； (2 ) 真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质〔或元素〕的纯度。 经典例题 例1. 明矾是日常生活中一种常见的盐，可作净水剂，其化学式为KAl(SO4)2·12H20。求： （1） 明矾的相对分子质量； （2） 明矾中所含各元素的质量比； （3） 氧元素的质量分数； （4） 含结晶水的质量分数。 【答案】〔1〕明矾的相对分子质量＝39＋27＋〔32＋16＋4〕×2＋12×〔1×2＋16〕＝39＋27＋192＋216＝474 〔2〕各元素的质量比为mk:mAl:ms:mo:mH=39:27:32×2:16×(8+12):1×2×12 =39:27:64:320:24 Ar(O)×(4×2＋12) 16×20 〔3〕氧元素的质量分数＝ ×100% = ×100%=67.5% Mr[KAl(SO4)2·12H20] 474 12×Mr(H20) 12×18 (4)含结晶水的质量分数= ×100% = ×100%=45.57% Mr[KAl(SO4)2·12H20] 474 例2.某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10％，那么碳元素的质量分数为多少？〔甲醛的化学式为HCHO〕 【分析】此题常规解法是：先根据溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛化学式求出溶液中碳元素的质量分数。这种解法运算太多，容易出错。 分析甲醛化学式HCHO，我们会发现其中H、O原子个数比为2 ：1，即可将甲醛的化学式写作C(H2O)n 。那么此题可以巧解。 HCHO可写作C(H2O) ，可虚拟由HCHO和 H2O构成的溶液的化学式为 Cm(H2O)n H%=10% 那么 H2O%=H%×18/2=90% 所以C%=1-H2O%=1-90%=10% 【答案】碳的质量分数为10％ 。 90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3)。计算要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？ 【分析】 此题是求两种不同的物质中同一种元素的质量相等时，两种不同物质的质量关系。解答此题的方法有多种，最简单的方法是关系式法。关系式法首先要确定两种物资的分子个数比。根据元素质量相等时〔同种元素〕，其中所含原子个数相同，可知当NH4NO3和CO(NH2)2中氮元素质量相等时，NH4NO3和CO(NH2)2的分子个数比是1 ：1，因为它们每一个分子中都含有两个氮原子。 设x kg NH4NO3中含氮量与90kg CO(NH2)2的含氮量相等。 据关系式 NH4NO3 ～ CO(NH2)2 80 60 x kg 90kg 80:60=x:90kg x =120kg 【答案】需用120kg的NH4NO3。 自主检测 一、选择题〔每题只有1个正确答案〕 1.以下铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是 〔 〕 4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O 2. 质量相等的SO2和SO3，两者氧元素的质量比是 ( ) A.2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2 3.以下含碳物质中，碳元素质量分数最小的是 〔 〕 4.某石灰石样品，经分析含CaCO3为90％。那么样品中钙元素的质量分数为 〔 〕 A.36% B.40% C.64% D.80% 5.含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35％，那么其所含有的杂质一定有 〔 〕 A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4 2与SO3含有相同质量的氧元素，那么SO2与SO3的分子个数比为 〔 〕 A.1：1 B.3：2 C.1：4 D.6：5 7.g22O，那么该物质的组成为〔 〕 A.只含碳、氢两元素 B.一定含碳、氢、氧三种元素 4g，其中含有氧元素g,那么另一种金属氧化是 ( ) 2O3 C.Al2O3 D.CaO 2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的碳元素的质量分数为20％，那么混合气体中CO2和O2的质量比为 〔 〕 A. 2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:7 10.常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50％，那么该气体可能为以下组成中的 〔 〕 ①SO2　 ② SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2 A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D①④⑤ 11.由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是〔 〕 3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50％。取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,那么生成的Ca(OH)2质量为 〔 〕 A.g B. C. D. 二、填空题 13.康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA〔苯丙醇胺〕对人体有较大的副作用而被禁用，的化学式为C9H13ON，它由 种元素组成，每个PPA分子中共含有 个原子，其相对分子质量为 。 4NO3与混有(NH4)2SO4的CO(NH2)2样品中含氮量相同，那么混合物中(NH4)2SO4的CO(NH2)2两物质的质量比为 。 三、计算题 15.某元素R可形成化学式为RO的氧化物，且其中R的质量分数为46.7％。 〔1〕求R元素的相对原子质量； 〔2〕R元素还可形成化学式为RO2的氧化物，假设RO与RO2含有相同质量的R元素，求RO和RO2的质量比。 2的混合气体中，氧元素的质量分数为64％，将此混合气体10g通入足量的石灰水中，充分反响后得到白色沉淀的质量是多少？ 1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C 10.D 11.A 12.C 13.四 24 151 14.11：3 15.〔1〕14 〔2〕15：23 16. 10g