2023年上学期义乌市高中新课程学业水平测试高二化学综合复习卷（5套）高中化学.docx

2023年上学期义乌市高中新课程学业水平测试 高二化学综合复习卷〔一〕 命题范围：化学反响原理 实验化学 命题人：WZZ 2023、6 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ba 137 Ag 108 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分) 1．以下水溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液 C．c(H+) =c(OH-) D．pH=3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液 2、以下关于教材中纸层析法别离Fe2+和Cu2+实验说法正确的选项是 A．滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相 B．滤纸上吸附的水作为固定相，丙酮作为流动相 C．展开剂的成份为蒸馏水与丙酮 D．点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂点斑直径应大于0.5 cm 3、在pH =l时，可大量共存且为无色溶液的一组离子或分子是 A． Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+ B． NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42- C． HClO、S2O32-、Na+、Cl- D． K+、Cl-、Al3+、AlO2- 4、现有甘油、乙醇、乙醛、葡萄糖四种无色溶液，现用一种试剂将它们区别开来，可选用的试剂是 A　银氨溶液　B　金属钠　　　C　新制氢氧化铜　D　酸性高锰酸钾溶液 5、对于放热反响2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，以下说法正确的选项是 A、产物H2O所具有的总能量高于反响物H2和O2所具有的总能量； B、反响物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量； C、反响物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量； D、反响物H2和O2所具有的能量相等。 6、在pH为4~5的环境中，Fe2+、Cu2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢参加粗氧化铜〔含杂质FeO〕，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的选项是 A．参加纯Cu将Fe3+复原 B．向溶液中参加(NH4)2S使Fe3+沉淀 C．直接加水加热使杂质离子水解除去 D．在溶液中通入Cl2，再参加CuO粉末调节pH为4 ~ 5 7、生产牙膏一般不会乃至的原料是 A　甘油　　　　　　B　氢氧化铝　　　　　C　碳酸钙　　　　　　　D　氯酸钾　 8、根据物质的性质和组成特点，可将NaOH(固)、P2O5和CaCl2(固)归为一类。从以下选项中选出能与这三种物质归为一类的物质应该是 A、浓H2SO4 B、NaCl C、碱石灰 D、CaO 9、含有以下离子的水溶液中参加SO3，其浓度增大的是〔忽略溶液体积变化〕 A、NH4+ B、Na+ C、HCO3- D、C6H5O- 10、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是 A、NaCl B、NaCl、NaBr、NaI C、NaBr、NaI D、NaCl、I2 11、NaHSO4 在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- ，某温度下，向pH=6的纯水中参加NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。以下对该溶液的表达中，不正确的选项是 A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+ 的浓度是1.0×10-10mol·L-1 C．该温度下参加等体积pH = 12 的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 D．NaHSO4晶体的参加抑制了水的电离 12．氯气溶于水到达平衡后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是 A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．参加少量固体NaOH，一定有c〔Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) D．参加少量水，水的电离平衡向正反响方向移动 13、在溶液中有浓度均为0.0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，： 当氢氧化物开始沉淀时，以下哪一种离子所需的pH最小 A．Fe3+ B．Cr3+ C．Zn2+ D．Mg2+ 14、科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解纯水(酸性条件下)的方法制得臭氧。同时还得到了过氧化氢，以下电极反响式正确的选项是 A．阳极反响：3O2+6H++6e-=3H2O2 B．阳极反响：3H2O一6e-=O3+6H+ C．阴极反响：3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH- D．阴极反响：3H2O一6e-=O3+6H+ 15、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，那么同温同体积同浓度的HCN和HClO相比拟，以下说法中正确的选项是〔 〕 A、电离程度：HCN＞HClO 　　　　　　　　B、溶液的pH：HCN＜HClO C、与NaOH溶液恰好完全反响时，消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClO D、酸根离子浓度： C(CN－)＜C(ClO－) 16、反响A2+B2 2AB，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的AB%生成情况如 右图；a为500℃时的情况：b为300℃时的情况；c为反响在300℃时从时间t3开始向容 器中加压的情况。那么以下表达正确的选项是 A．A2、B2及AB均为气体，△H＜0 B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，△H＜0 C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，△H ＞0 D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，△H＜0 pH V(醋酸溶液)/mL 13 7 a 25 A B C D 0 17、在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴参加0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如以以下图所示，有关粒子浓度关系正确的选项是 A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B．在B点，a＞12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)＝c(OH-)＝c(H+) C．在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D．在D点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+) 18、27.2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL的稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48L H2(标况)，参加NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中参加2mol/L NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500mL，那么原硫酸溶液的物质质量的浓度为〔 〕。 A．4mol/L B. 3mol/L C. 2mol/L D. 1mol/L 19、减压过滤装置和普通过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是 A、可得到较枯燥的沉淀 B、可减少沉淀中的杂质 C、可过滤胶状的沉淀 D、可过滤颗粒更小的沉淀 20、有a、b、c三支试管中分别盛有5 mL双氧水，同时进行：a中参加0.1g NaOH粉末，b中参加0.1gMnO2粉末、c中参加1mL水，那么产生气泡的速率可能是 A、b＞a＞c B、b＞c＞a C、a＞c＞b D、c＞b＞a 21、一种科学、简便的检测司机是否酒后驾车的方法是使驾车人呼出的气体接触载有硫酸酸化处理过的三氧化铬〔CrO3〕的硅胶。如果呼出的气体中有乙醇蒸气，乙醇就会被氧化成乙醛，同时三氧化铬被复原为硫酸铬[Cr2(SO4)3]，以下说法不正确的选项是〔 〕 A．CrO3和Cr2(SO4)3的颜色不同 B．CrO3中铬元素的化合价为+6 C．生成1mol的Cr2(SO4)3时，发生转移的电子为6mol D．CrO3与稀硫酸反响生成Cr2(SO4)3和水 22、以下实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是 〔 〕 ①制备乙烯时用的温度计；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制取氨水时氨气溶于水的导管；④制备氢气的简易装置中参加稀硫酸用的长颈漏斗；⑤分馏石油时的温度计；⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管。 A．①②④ B．①④ C．①②③⑥ D．①②③④ 23、：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)；△H= -Q1kJ·mol-1； 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H= -Q2 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)；△H= -Q3 kJ·mol-1 常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，那么放出的热量为〔单位：kJ〕 〔 〕 A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Ql+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2 24、将2molA和2molB充入某密闭容器中发生反响： 2A(g)+B(g)xC(g)，到达化学平衡后，C的体积分数为ω。假设该反响的条件分别和以下各选项的条件相同，以下判断正确的选项是 A．假设在恒温恒容下，当x=1时，按1molB、1molC作起始物质，到达平衡后，C的体积分数仍为ω B．假设在恒温恒容下，当x=1时，将2molC作起始物质，到达平衡后，C的体积分数大于ω C．假设在恒温恒容下，当x=3时，按0.5molB、1.5molC作起始物质，到达平衡后，C的体积分数小于ω D．假设在恒温恒压下，按3molA、3molB作起始物质，到达平衡后，C的体积分数仍为ω，那么一定x=3 25、以下各式中，属于正确的水解方程式的是    A．HCO3- + H2O   H2CO3 + OH-       B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32- C．NH3 + H+ === NH4+                     D．HS－ + H2OS2－ + H3O+ 第II卷 (共50分) 二、非选择题〔共38分〕 26、〔4分〕在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH–)=10-b mol/L，a+b=12。向该溶液中逐滴参加pH=c的盐酸〔t℃〕，测得混合溶液的局部pH如下表所示。 序号 Ba(OH)2溶液的体积 / mL 盐酸的体积 / mL 溶液的pH ① 22.00 20.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，那么c为 。 27、〔8分〕某化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O),结晶前的饱和溶液(呈酸性)中含有少量Cu、Fe、Fe等杂质。0.0