2023年—年江苏省新海高级高二下学期期中考试（化学）高中化学.docx

江苏省新海高级中学2023-2023学年度第二学期期中考试 高二年级化学试卷〔选修〕 本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷两局部，共120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1　 C： 12 O：16　 第I卷(共62分) 一、单项选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意〕 1．以下说法正确的选项是:ww w.ks5 u.co m A．食物在常温下腐败是自发进行的　　　　 　B．但凡放热反响都是自发的 C．自发反响都是熵增大的反响　　　　　 　D．电解池的反响是属于自发反响 2．某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是 A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 3．以下电离方程式书写不正确的选项是:ww w.ks5 u.co m A．2H2O H3O++OH- B．H2S H++HS- C．NaHS Na++HS- D．HCO3—+H2O H3O++CO32- 4．以下说法不正确的选项是 A．活化分子具有比普通分子更高的能量 B．参加反响的物质的性质是决定化学反响速率的重要因素 C．反响物分子〔或离子〕间的每次碰撞是反响的先决条件 D．增大反响物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反响速率加快 5． 一定温度下容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反响：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。当以下物理量不发生变化时，能说明该反响已到达平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度:ww w.ks5 u.co m A．①和④ B．②和④ C．②③④ D．只有④ 6．以下事实能说明醋酸属于弱电解质的是 ①中和10mL1mol/L CH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液 ②盐酸与醋酸溶液物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反响的速率比跟醋酸反响的速率快 ③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2 ④0.1mol/L CH3COONa溶液显碱性 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①④ 7．25℃时，pH=a的氨水与pH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反响，那么该氨水的电离度可表示为 A． 10(12-a-b)% B．10(a+b-14)% C． 10(a+b-12)% D．10(14-a-b)% 8．以下表达正确的选项是 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1〔忽略混合前后体积的变化〕 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 9．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反响： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s到达平衡，生成0.3molZ。以下说法正确的选项是 A．假设升高温度X的体积分数增大，那么该反响的△H＞0 B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半 C．假设增大压强，那么物质Y的转化率减小 D．以X浓度变化表示的反响速率为0.001mol/(L·S) 10．向0.1mol/L CH3COOH溶液中参加CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起 A．CH3COOH的电离程度增大 B．溶液的pH增大 C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c (OH – )减小 二．选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。〕 11．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、Cl－、NO3－、ClO－ ② K＋、Al3+、I－、NO3－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HSO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 12．对可逆反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，以下探究目的和示意图相符的是 平衡体系增加N2浓度对反响的影响 温度对反响的影响 压强对反响的影响 催化剂对反响的影响 P2 P1                                                                                13．以下说法正确的选项是 A．室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液中，假设pH>7，那么c(CO32-)＜c(H2CO3〕 B．加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小 C．在室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-3mol/L，那么此溶液可能是盐酸 D．相同条件下，等物质的量浓度的NH4C1和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH4+浓度 较小 14．在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反响： 2NO2(g)N2O4(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次到达平衡后，与原平衡比拟，以下表达不正确的选项是 A．NO2的体积分数减小          B．NO2的转化率提高 C．NO2的质量分数增大          D．反响放出的总热量大于原来的2倍 15．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol·L－1 NaX溶液和b mol·L－1 NaY溶液，以下说法不正确的选项是 　　A．假设a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，那么相同浓度时，酸性HX＞HY B．假设a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，那么相同浓度时，酸性HX＞HY C．假设a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，那么可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时， 酸性HX＞HY D．假设两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L－1 ，那么可推出a+b＝0.2 mol·L－1 16．高温下，某反响到达平衡，平衡常数K＝    。 恒容时，温度升高， H2浓度减小。以下说法正确的选项是 A． 该反响化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) B．升高温度，逆反响速率减小  C．该反响的△H＞0 D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小     17．常温下0.1mol·L－1一元酸〔HA〕溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，以下表达正确的选项是 A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1 B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中 c(Na＋)＞c(A—)＞c(OH―)＞c(H＋) C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，假设溶液呈酸性，那么 c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)   18．如以下图，向A中充入2 mol X和2 mol Y，向B中充入1 mol X和1mol Y， 起始VA=VB= a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生以下反响： X(g)+Y(g)   2Z(g)+W(g) △H＞0；到达平衡时，Vb=1.2a L，那么以下说法正确的选项是 ① 反响开始时，A容器中化学反响速率快 ② B容器中X的转化率为40%，且比A容器中X的转化率大 ③ 翻开K达新平衡后，B容器体积为2.6aL ④ 翻开K，同时升高A、B的温度，达新平衡后，B的体积变大 A．①②③     B．   ①②③④       C．② ④       D．只有④ 高二年级化学试卷〔选修〕 第II卷〔共58分〕 19．〔10分〕〔1〕Na2S的水溶液呈 〔填“酸〞、“中〞、“碱〞〕性，原因是 〔用离子方程式表示〕： 。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以参加少量的 。 〔2〕氯化铝水溶液呈 〔填“酸〞、“中〞、“碱〞〕性 ，原因是〔用离子方程式表示〕 ___ _ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 20．〔14分〕㈠在一定条件下的以下可逆反响到达平衡时，试填出：xA＋yBzC 〔1〕假设A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反响方向移动，那么x、y、z关系是 ； 〔2〕假设C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，那么平衡必定是向 方向移动； 〔3〕B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是 〔填状态〕； (4) 假设加热后，C的百分含量减小，那么正反响是________热反响。 v t 0 a b c d d d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 ㈡右图表示在密闭容器中反响： 2SO2+O22SO3，△H <0；到达平衡时， 由于条件改变而引起反响速率和化学平衡的变化情况， ⑴a b过程中改变的条件可能是 ； ⑵b c过程中改变的条件可能是 ； ⑶假设增大压强时，反响速率变化情况画在c—d处。 21．〔12分〕过氧化氢是重要的氧化剂、复原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写以下空白： (1)取10.00 mL密度为dg/mL的过氧化氢溶液，稀释至250 mL后,取出25.00 mL溶液至锥形瓶中，参加稀硫酸酸化，作被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反响的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。 ____MnO4－ ＋____H2O2＋____H＋____Mn2＋＋____H2O＋___ ______ (3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸式〞或“碱式〞)滴定管中。滴定到达终点的现象是_____________________________________ (4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，那么原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_____________________。 (5)假设滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气