2023年—年江苏省沭阳县建陵高二下学期期中考试（化学）高中化学.docx

建陵中学2023-2023年学年度第二学期高二年级质量检测 化 学 〔命题、审校人：张 军 编辑：王斌〕 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，共120分，考试用时100分钟。 本卷须知： 1．答复I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。 2．每题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16 第I卷〔选择题，共42分〕 一、选择题〔每题3分，共18分。每题有一个选项符合题意。〕 1. 以下反响属于氧化复原反响，而且△H＞0的是w ww.ks 5u.c om A．灼热的炭与CO2反响 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响 C．铝片与稀H2SO4反响 D．甲烷在O2中的燃烧反响 2. 符合以下条件的化学反响肯定是自发的是 A．△H＜0，△S＜0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0 3. 以下变化过程中，△S<0的是w ww.ks 5u.c om A．氯化钠溶于水 B．NH3(g)与HCl(g)反响生成NH4Cl(s) C．干冰〔CO2〕的升华 D．CaCO3〔s〕分解为CaO(s)和CO2(g) 4．以下各组离子，在指定的环境中能大量共存的是w ww.ks 5u.c om A．25℃，pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3—、Fe2+ B．在中性溶液中：Al3+、K+、SO42—、HCO3— C．c(H+)<c(OH—)的溶液中：Na+、K+、SO42—、NO3— D．在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4—、SO32— 5. 一定温度下的反响A(g)＋3B(g) 2C(g)，以下表达不能说明它到达化学平衡的是 A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．混合气体的总物质的量不再变化 C．A、B、C的浓度不再变化 D．单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B 6. 以下实验操作合理的是 A．用25 mL滴定管进行滴定实验时，消耗某溶液体积为21.70 mL B．在托盘天平的托盘上各垫一张洁净的纸片直接称量NaOH固体 C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3w ww.ks 5u.c om D．中和滴定实验中的锥形瓶使用前应该用待装液洗涤 二、选择题〔此题每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。〕 7. 以以下图有关电化学的示意图正确的选项是 A. B. C. D. 8. 在一定条件下，可逆反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0．到达平衡，当单独改变以下条件后，有关表达错误的选项是 A．降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数 B．加催化剂v(正)、v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等 C．参加氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 D．加压v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 9. 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，那么以下说法中，正确的选项是高考资源网 A．a＜7时，水的电离受到抑制 B．a＞7时，水的电离受到抑制高考资源网 C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．溶液的pH=14－a或pH=网a 10. 可逆反响aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如以下图，以下说法正确的选项是 A．该反响的逆反响是吸热反响 B．该反响在T2温度时到达化学平衡 C．该反响在T1、T3温度时到达化学平衡 D．升高温度，平衡会向正反响方向移动 11. 以以下图像能正确反映所对应实验的是 A．①为向pH＝13的NaOH溶液中不断加水 B．②为向MnO2中参加一定量的H2O2溶液w ww.ks 5u.c om C．③为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 D．④为将氨气通入醋酸溶液中 12. ：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=－1025kJ·mol－1，该反响是一个可逆反响。假设反响物起始物质的量相同，以下关于该反响的示意图不正确的选项是 第II卷〔非选择题，共78分〕 三、填空题 13．(共9分) ⑴用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是： ▲ ⑵在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为〔填序号〕 ▲ 。 A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间 ⑶25℃时，向0.1mol/L的氨水中参加少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要〔直接的〕原因是〔填序号〕 ▲ 。 A．氨水与氯化铵发生化学反响 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+) C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH－)减小 14．(共7)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反响：aA＋bBcC(s)＋dD，当反响进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3/2n mol，D增加了nmol，此时到达化学平衡。 ⑴该化学方程式中各物质的化学计量数为： a =___▲___，b =___▲___，c =___▲___,d =___▲___。 ⑵假设只改变压强，反响速率发生变化，但平衡不移动，该反响中各物质的聚集状态：高A___▲___，B____▲___， D____▲___。 ⑶假设只升高温度，反响一段时间后，测得四种物质的物质的量又到达相等，那么该反响为__▲___反响(填“放热〞或“吸热〞)。 15．(共10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。答复以下问题： ⑴配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__▲__和___▲___。 ⑵为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2023 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积(mL) 20.05 20.00 18.80 19.95 那么该醋酸溶液的准确浓度为___▲____。(保存小数点后四位) 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下，答复以下问题： 醋酸浓度(mol/L) 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2023 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 ⑶根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__▲___ ⑷从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度__▲__。(填增大、减小或不变) 16．(共16分) ⑴现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写以下空白：ks5u ① 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是___▲___。 ② 右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数： 试用有关符号表示该待测NaOH溶液的物质的量浓度：c (NaOH) = ___▲___ mol/L。 ③ 假设在滴定前滴定管尖嘴局部留有气泡，滴定后滴定管尖嘴局部气泡消失，那么测定的NaOH物质的量浓度会偏___▲___。 ⑵空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断以下滴定操作的终点、分析出现以下现象的原因。〔或用有关离子方程式表示〕 ① 以酚酞为指示剂，碱液滴定酸液，到 ▲ 为终点。30s后导致褪色的原因： ▲ 。 ② 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32—+I2 ＝ S4O62—+2I—)到 ▲ 为终点，约5min后溶液又显色的原因： ▲ 。 17．(共12) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响：CO2〔g〕＋H2〔g〕 CO〔g〕＋H2O〔g〕，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请答复以下问题： ⑴该反响的化学平衡常数表达式为K ＝ ▲ 。 ⑵该反响为 ▲ 反响〔选填吸热、放热〕。 ⑶能判断该反响是否到达化学平衡状态的依据是 ▲ 〔多项选择扣分〕。 a．容器压强不变 b．c(CO)不变 c．υ正(H2)＝υ逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO) ⑷某温度下，平衡时：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ▲ ℃。 18．(共12分)为了合理利用化学能，确保平安生产，化工设计需要充分考虑化学反响的焓变，并采取相应措施。化学反响的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 ⑴ 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ▲ 。 ⑵ ：Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=－226kJ/mol 那么反响2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) ΔH ▲ －452kJ/mol〔填“＞〞、“＜〞、“＝〞〕 ⑶由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反响的过程就是反响物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反响过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。 化学键 H－H N－H N≡N 键能/kJ·mol－1 436 391 945 反响N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的数值：___▲___。 ⑷ 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反响的焓变进行推算。 ：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1 根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反响的焓变：__▲_。 19．(共12分) 在某温度下，将H2和I2各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反响，到达平衡后，测得 c(H2)= 0.0080mol/L ⑴求该反响的平衡常数。▲〔要有解题过程〕 ⑵在上述温度下，该容器中假设通入H2和I2各0.20mol 的气态混合物，试求到达化学平衡状态时各物质的浓度。▲〔要有解题过程〕 ks5u