2023年度河南省信阳市高中毕业班第一次调研考试高中化学.docx

2023学年度河南省信阳市高中毕业班第一次调研考试 化学试卷 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，考试时间90分钟,总分值100分。 第一卷〔选择题 共48分〕 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35 K：39 Ca：40 Fe：56 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意 ，每题3分，共48分。〕 1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫〞，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是〔 〕 A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物 2．“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美国科学家最近的一项研究说明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。以下各项中正确的选项是 〔 〕 A．“E85”是由两种物质组成一种燃料，属新能源 B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放 C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等 D．乙醇属可再生性能源 3．2007年 7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物〔AlH3〕n，关于氢铝化合物的推测不正确的选项是 〔 〕 A．氢铝化合物与水反响生成氢氧化铝和氢气 B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价 C．铝与水蒸气高温下反响生成氢铝化合物 D．氢铝化合物具有强复原性 4．以下条件下，两种气体的分子数一定不相等的是 〔 〕 A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4 5．一种“即食即热型快餐〞适合外出旅行时食用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层那么是分别包装的两包化学试剂，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种试剂混合，便可对食物进行加热，这两包化学试最适宜的组合是 〔 〕 A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．金属钠和水 D．氯化钠和水 6．NA为阿伏加罗常数，以下有关说法正确的选项是 〔 〕 A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 B．足量的铜与含2molG2SO4的浓硫酸充分反响，可生成NA个SO2分子 C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含NA个CO32－ D．1molCH3+中含有电子数为8NA 7．R代表第三周期元素，假设它的原子M电子层上有奇数个电子，那么关于R的正确说法是 〔 〕 A．常温压下，R的单质能不能跟水剧烈作用 B．R的单质都是分子晶体 C．R的氧化物中，有的可能是两性氧化物 D．R的氧化物的分子式一定是R2O 8．以下各组离子在溶液中既可以大量共存，且参加氨水后，也不产生沉淀的是 〔 〕 A．Na+、Mg2+、Cl－、HCO3－ B．H+、NH4+、Al3+、SO42－ C．H+、Cl－、CH3COO－、NO3－ D．K+、AlO2－、NO3－、OH－ 9．以下实验操作错误的选项是 〔 〕 A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．测定中和热的实验中，记录NaOH溶液与盐酸均匀混合后溶液的最高温度 C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，小火缓慢加热，防止晶体飞溅 D．配制0.1mol·L－1H2SO4溶液时，将浓硫酸直接注入容量瓶中 ，加水稀释至刻度线 10．以下离子方程式书写正确且表示的是复分解反响的是 〔 〕 A．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32－=S↓+SO2↑+H2O B．等物质的量浓度的氯化铝溶液与烧碱溶液按体积比1：4混合： Al3++4OH－=AlO2－+2H2O 20231104 C．向澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D．向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 11．在Fe2〔SO4〕3溶液中，参加ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反响后得到cg剩余固体，且a>c，那么以下说法正确的选项是 〔 〕 A．剩余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ C．将剩余固体参加到稀H2SO4中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 12．假设以和分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a=b，那么以下推断正确的选项是〔氨水的密度比纯水的小〕 〔 〕 A．2= B．2= C．>2 D．<<2 13．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如以以下图所示，断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，根据以上信息和数据，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子是非极性分子 C．N4沸点比P4〔白磷〕高 D．0.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量 14．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如以以下图所示，有关说法正确的选项是 〔 〕 A．该晶体为分子晶体 B．晶体的化学式为Ba2O2 C．该氧化物的电子式为 D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个 15．同一主族X、Y、Z三元素，，其同浓度最高价含氧酸的钠盐溶液的pH值由大到小的顺序为Na3XO4>Na3YO4>Na3ZO3，以下关系正确的选项是 〔 〕 A．元素的非金属性强弱X>Y>Z B．相对原子质量X<Y<Z C．阴离子复原性X3－>Y3－>Z3－ D．气态氢化物的稳定性XH3>YH3>ZH3 16．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反响生成卤化物，能与水反响：BrCl+H2O HCl+HBrO，以下有关BrCl的性质的表达中不正确的选项是 〔 〕 A．是较强的氧化剂 B．BrCl含极性共价键 C．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．BrCl与水反响中，BrCl既是氧化剂，又是复原剂 第二卷〔非选择题 52分〕 二、〔此题包括3小题，共26分〕 17．〔6分〕某化学反响的反响物和产物如下： KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O 〔1〕该反响的氧化产物是 。 〔2〕如果该反响方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，请配平该反响化学方程式并标明电子转移的方向和数目 18．〔8分〕不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，假设x越大 ，其原子吸引电子能力越强，在的形成的化学键中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的x值； 元素素素素 Li Be B C O F x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 元素 Na Al Si P S Cl x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 〔1〕推测x值与原子半径的关系是 ； 〔2〕某有机化合物结构式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向 。 〔3〕经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值〔Δx〕即Δx>1.7时，一般为离子键，Δx < 1.7，一般为共价键，试推断：BeCl3中化学键类型是 。 〔4〕预测元素周期表中x值最小的元素的位置 〔放射性元素除外〕。 19．〔12分〕A—F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业兴旺水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实 验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反响中局部生成物已略去。试答复以下问题： 〔1〕根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是〔用化学式表示〕 。 〔2〕B物质在生活中的一种用途 。 〔3〕写出反响③的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 〔4〕写出反响⑥的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 三、〔此题包括1小题，共16分〕 20．〔16分〕“套管实验〞是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。以下三个实验均为“套管实验〞，请观察、分析，答复以下问题： 实验一、图甲是课本有关Na2O2某性质实验的改良。 〔1〕将胶头滴管中的水滴入小试管 ，然后，在导管口A处放带火星的木条，观察图甲现象，你可得到的两个结论是 、 。 〔2〕写出甲中反响的化学方程式 。 实验二、如图乙，小试管中盛有KMnO4固体和浓盐酸，大试管倒扣在小试管上，烧杯中盛有NaOH溶液。 〔3〕反响开始后 ，能观察到的现象是 。 实验三、任选适宜的试剂在由丙组装的装置中制备并收集氢气〔镊子等辅助用品略〕。 〔4〕请简述制备和收集氢气的操作 。 〔5〕分析上述三个实验，套管实验中“外管〞所起的作用通常有 。 四、〔此题包括1小题，共10分〕 21．〔10分〕过氧化钙是一种平安无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有局部CaO。 〔1〕称取0.813g过氧化钙样品，灼热时发生如下反响： 2〔CaO2·xH2O〕2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为100.8mL，该样品中CaO2的物质的量是 度。 〔2〕另取同一样品0.813g，溶于适量的稀盐酸中，然后参加足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到枯燥的CaCO31.5g。 ①样品中CaO的质量是 克； ②样品中CaO2·xH2O的x值为 。