2023年度山东阳信10月份期中考试（第二次月考）高中化学.docx

高三期中考试化学试题 寄语：细节决定成败，慎思表达素质，标准凸现成绩 可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 S 32 Ⅰ卷〔共50分〕 一、选择题:( 此题有10个小题，每题只有1个选项正确，每题2分，共20分) 1．起固定氮作用的化学反响是 ( ) A．NH3与NO在一定条件下反响生成N2 B．硝酸工厂用NH3氧化制NO C．雷雨时空气中的 N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 2．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是 ( ) A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在烧杯的底部 C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反响结束 D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 3．以下关于浓HNO3与浓H2SO4的表达正确的选项是 〔 〕 A．常温下都可用锌制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反响 C．露置于空气中，溶液质量均减轻 D．露置于空气中，溶液浓度均降低 4．以下变化不可能通过一步实验直接完成的是 〔 〕 A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3 C．Al → [Al(OH)4]- D． Al3+ → Al(OH)3 铂片 滤纸 铅笔 祝你成功 a b 直流电源 5．某学生设计了一个“黑笔写红字〞的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，以下表达正确的选项是( ) A．铅笔端作阳极，发生复原反响 B．铂片端作阴极，发生氧化反响 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极 6．如以下图为在一定条件下进行的可逆反响，当改变其中一个条件时的图象变化曲线。那么图象表示的可逆反响为〔 〕 A．N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕 ΔH＜0 B．H2+I22HI〔g〕 ΔH＜0 C．C〔s〕+H2O〔g〕CO〔g〕+H2〔g〕ΔH＞0 D．H2S〔g〕S〔s〕+H2〔g〕ΔH＞0 7．以下离子方程式中，正确的选项是( ) A．碳酸钙与盐酸混合2H+＋CO32-＝CO2↑＋H2O B．向氯化铁溶液中参加铁粉Fe3+＋Fe＝2Fe2+ C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H+＋SO32-＝SO2↑＋H2O D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2＋4H+＋4Cl-MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 20230206 8．实验是研究化学的根底，以以下图中所示的实验方法、装置和操作完全正确的选项是〔 〕 A B C D 9．为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的枯燥管，此枯燥管中装有以下药品中的( ) A．五氧化二磷 B.浓硫酸 C.饱和食盐水 D.碱石灰 10.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，以下说法中一定正确的选项是〔 〕 A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成6.02×1023个胶粒 B．标准状况下，2.24 L 乙醇完全燃烧所得CO2分子数为0.2 ×6.02×1023 C．1L0.1mol·L－1的醋酸溶液中的所有分子总数大于0.1×6.02×1023 D．通过化学反响制得1molO2，转移电子的数目一定是4×6.02×1023 二、选择题(此题有10个小题，每题只有1个正确选项，每题3分，共30分) 11.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是〔 〕 A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－ B．K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、NO3－ C．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－ D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－ 12．右图表示元素周期表前四周期的一局部，关于元素X、Y、Z、W的表达正确的选项是〔 〕 X Y Z W ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z ③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反响 ④W的原子序数比Z大9 A．只有③ B．①② C．①②③ D．①②③④ 13．反响①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O，以下物质氧化能力强弱顺序正确的选项是( )C A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 14．以下溶液中: ①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO3)2溶液　⑥品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是 ( )　 A．只有①　　　B．①③　　　　　C．　①②③⑤　　　　D．②③④⑤ 15．以下各组物质的稀溶液相互反响，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( ) A．AlCl3 和NaOH B．Na2CO3和CaCl2 C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3 16．能证明某溶液中含有Fe2+的是〔 〕 A．该溶液呈浅黄色 B．该溶液中参加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 C．向该溶液中参加氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色 D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液变红色，再参加氯水颜色无明显变化 17．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对以下实验事实的解释正确的选项是〔 〕 现象 解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反响 B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 C 某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42－ D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 18．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反响后，容器内残留的固体是〔 〕 A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOH C．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH 19．质量分数为0.05的氨水溶液的物质的量浓度为amol·L-1，将这种氨水溶液稀释为质量分数为0.025的氨水溶液的物质的量浓度为bmol·L-1，那么〔 〕 A．a>2b B．a=2b C．a<2b D.无法判断 20．将0.4 mol铁粉逐渐参加到含硝酸0.8 mol的稀硝酸中，反响生成气体的物质的量N随消耗铁粉的物质的量n变化关系正确的选项是〔 〕 Ⅱ卷〔共50分〕 二、非选择题〔共50分〕 21〔12分〕下表中的实线表示元素周期表的局部边界。①-⑧分别表示周期表中对应位置的元素。 〔1〕请在表中用实线补全元素周期表的边界。 〔2〕元素周期表表达了元素周期律，元素周期律的本质是 。 〔3〕元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是： ，元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为： > ( 用化学式表示)。 〔4〕元素③⑦⑧的氢化物的稳定性由高到低的顺序为： ( 用化学式表示)。 〔5〕元素①的氢化物的电子式为 ，其空间构型为 。 〔6〕元素⑤与⑦形成的化合物有净水作用，写出其与水作用的离子方程式： 。 22〔4分〕铜与浓硝酸反响和铜与稀硝酸反响，产物不同，实验现象也不同。 分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反响，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学乙提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你是否同意这种看法 (填“同意〞或“不同意〞)，原因是 ；另一同学甲提出溶液呈“绿色〞是Cu2+与NO2混合的结果，现对铜片与浓硝酸反响后所得溶液进行了如下实验，能证明甲同学说观点正确地是 〔填字母〕 A加热，观察溶液颜色是否变化，发现变色 B加水，观察溶液颜色是否变化，发现变色 C 通入二氧化氮，观察溶液颜色是否变化，发现变色 D通入氧气，观察溶液颜色是否变化，发现变色 X/高温 Cl2 NaOH(aq) HCl(aq) A 红褐色固体 B D F E C 反响① O2 反响② NaOH(aq) 23〔6分〕 A为金属单质，它们之间能发生如下反响〔局部产物未标出〕 请根据以上信息答复以下问题： 〔1〕写出物质B、D的化学式： 〔2〕写出以下反响的化学方程式：反响① 反响② 24〔12分〕A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种短周期元素，它们之间的转化关系如以以下图所示(反响条件及其他物质已经略去)： 〔1〕 假设A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强电解质， 那么A、D分别为(填写化学式)A： ，D： 。 写出A→B转化的化学方程式： 。 〔2〕假设A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。那么A为 (填写化学式)，写出A→B转化的化学方程式： 〔3〕假设A为周期表中短周期元素形成的金属单质，D为强碱，那么A元素位于周期表的 族，写出C→D转化的离子反响式： 。 〔4〕假设A为短周期元素形成的非金属单质，除〔1〕、〔2〕中涉及到的元素外，请另外写出一种B→C转化的化学反响方程式