2023年安庆市高考模拟试题（二）化学卷高中化学.docx

2023年安庆市高考模拟试题〔二〕 7. 据国外媒体报道，“火星快车〞号和“金星快车〞号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为：16O=C=18O〕。以下说法正确的选项是 A．16O2与18O2为同素异形体 B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素 C．16O=C=18O的物理性质与16O=C=16O相同 D．46g16O=C=18O中含有3NA个原子 ８．H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反响： 3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3M＋6H2O 关于该反响的说法中正确的组合是 ① 氧化剂是H3AsO3 ；② 复原性：Cl－＞As；③ 每生成1 mol As，反响中转移电子的物质的量为2 mol；④ M为SnCl62－；⑤ M是氧化产物。 A．①④⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．①③⑤ 9. 不能实现以下物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 碳 D. 钠 １０．H2C2O4是二元弱酸，酸式盐NaHC2O4的溶液呈酸性。30℃时，浓度均为0.1mol•L－1 NaHC2O4溶液和Na2C2O4溶液中均存在的关系是 A．c(H+)•c(OH－) =1×10－14 B．c(H+) + c(H2C2O4) =c(C2O42-)+ c(OH－) C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+ c(HC2O4-－)+ 2c(C2O42－) D．c(OH－) = c(H+) +c(HC2O4－)+ 2c(H2C2O4) 11．某无色溶液中可能含有I－、NH4＋ 、Cu2＋、SO32 －〔复原性SO32 －大于I－〕， 向该溶液中参加少量溴水，溶液仍呈无色，那么以下关于溶液组成的判断正确的选项是 ①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32 －；④可能含有I－。 A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④ 量程25mL １２．关于以以下图示的说法中正确的选项是 ① ② ③ ④ A．图①表示可逆反响“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)〞中的ΔH大于0 B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1 C．图③实验装置可完成比拟乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 D．图④量取0.10 mol•L－1KMnO420.00mL １３．代糖是一种人工合成的甜味剂〔sweetener〕，由于它不会被消化而变为能量供应身体所需，所以适合一些减肥人士食用。目前为止，天冬酰苯丙氨酸甲酯〔aspartame〕尚未有证据证实它是致癌物质，是糖的最正确代用品，比一般的蔗糖甜160倍。请根据右图结构式判断以下关于aspartame的说法不正确的选项是 A．是芳香族化合物 B．分子式中含有醛基 C．既能与NaOH溶液反响，也能与HCl反响 D．1mol aspartame最多能与3mol NaOH反响 25. 现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素。A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物〔其中一种有磁性〕的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8。C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子。 〔1〕请写出A在元素周期表中的位置__________________；写出C的核外电子排布式___________________；D和E按1:1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为______〔填“极性键〞、“非极性键〞或“极性键和非极性键〞〕。 〔2〕①写出C单质与强碱溶液反响的离子方程式是_______________________。 ②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反响，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反响的热化学方程式是　 ____________________________________________________________。 ③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反响工业上常用于腐蚀电路板，请写出反响的离子方程式___________________________________ ____。 ２６．〔14分〕A为某有机合成的中间体，分子内无支链，在一定条件下发生消去反响可能得到两种互为同分异构体的产物，B是其中的一种，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如以以下图所示的变化。 (注：R、R´为烃基) 试答复： (1)写出符合下述条件，A的同分异构体的结构简式 (各任写一种)： a．具有酸性____________________，b．能发生水解反响______________________。 (2) C→D的反响类型是___________，E→F的反响类型是___________。 a．氧化反响 b．复原反响 c．加成反响 d．取代反响 (3) D的结构简式是_____________。 (4)写出E生成高聚物的化学方程式：______________。 (5)两分子C脱去两分子水形成含有八元环的M，写出M的结构简式：______________________________。 ２７．某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反响2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) 在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如以下图。请答复以下问题： 在2L密闭容器内，800℃时反响：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)体系中，n(NO2)随时间的变化如表： ⑴实验Ⅱ隐含的反响条件是 ⑵写出该反响的平衡常数表达式： K= 。 该反响是________〔填“吸〞 或“ 放〞〕热反响。 ⑶假设实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体〔保持温度不变〕，那么平衡将 移动。 ⑷假设将上述第⑶题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被完全吸收。 生成的产物及其物质的量为 。 ⑸NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反响而将其转 化为无害的参与大气循环的物质，该反响的化学方程式为 。 〔任写一个〕 28.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯洁的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息〔见下表〕，用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： 物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4 ㈠制备氧化铜 ⑴步骤Ⅰ的操作是参加水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是 。 ⑵步骤Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；待反响完全后，慢慢参加Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。 ①这一步骤的目的是 ， ②写出参加H2O2溶液时发生反响的离子方程式 ③控制溶液pH=3.5的目的是 ， ⑶步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体，操作是 ，水浴加热烘干所得固体。水浴加热的特点是 。 ㈡探究氧化铜性质 ⑴取A、B两支试管，往A中先参加适量CuO粉末，再分别向A和B中参加等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是 。 ⑵为探究试管A中反响的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为 。〔填写序号〕 A B C D 参考答案 ７．D　８．Ａ　９．A　１０．Ｃ　１１．D　１２．Ｃ　１３．Ｂ ２５．〔1〕 第4周期 第VIII 族 1s22s22p 63s23p1 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 〔2〕① 3Fe(s) + 4 H2O(g)= Fe3O4 (s)+ 4H2(g) ；△H= - a kJ/mol ② 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+ 2６．〔14分〕： (1)CH3CH2CH2COOH［或(CH3)2CHCOOH］； CH3CH2COOCH3［或CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2］ 〔 各2分，共4分〕 (2) a ； b、c 〔各1分，共2分〕 (3) CH3COCH2COOH 〔 2分〕 (4) nCH3CH＝CHCH2OH 〔3分〕 ⑸ 〔3分〕 ２７．〔１〕使用了催化剂 ( 2分) 〔２〕ｃ(NO)2c(O2) ( 2分) 吸 (1分) ｃ(NO2)2 〔３〕向右 (各2分) 〔４〕NaNO3 3mol (3分) 〔５〕8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O ( 2分) 28. ⑴防止CuSO4等物质水解，以有助于样品的溶解 ⑵①将Fe2＋转化为Fe3＋并除去 ②2Fe2＋+H2O2+2H+=2Fe3＋+2H2O ③使Fe3＋沉淀完全，并控制Cu2＋不发生沉淀 ⑶蒸发结晶过滤 条件温和、受热均匀、最高温不超过100℃ ㈡⑴CuO对H2O2分解起了催化剂作用 ⑵BD