2023年安徽省高考试题（理综化学）解析版高中化学.docx

2023年安徽高考理科综合——化学局部解析 7. 亚氨基羟〔Li2NH〕是一种储氢容量器，平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。以下有关说法正确的选项是 A. Li2NH中N的化合价是－1 B.该反响中H2既是氧化剂又是复原剂 C.Li＋和H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 7答案：B 解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H—；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。 8.以下实验操作或装置符合实验要求的是 A.量取15.00 mL NaOH溶液 B.定容 C.电解制Cl2和H2 D.高温燃烧石灰石 8答案：A 解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。 9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl- 9答案：B 解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。 10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反响为： 2NH2〔g〕＋NO〔g〕＋NH2〔g〕2H3〔g〕＋3H2O〔g〕 H<0 在恒容的密闭容器中，以下有关说法正确的选项是 A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反响的平衡常数增大 B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反响到达平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 10答案：C 解析：A选项，放热反响升温平衡常数减小，错误；增大一个反响物浓度另一反响物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。 11.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其根本结构见以以下图，电池总反响可表示为：2H2＋O2＝2H2O，以下有关说法正确的选项是 A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反响式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 11答案：D 解析：首先明确a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，A错；B选项反响应为O2+4e-+4H+=2H2O ; C没有告知标准状况。 12.右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，以下有关说法正确的选项是[来源:Zxxk.Com] A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B.稀硝酸和铁反响的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O[来源:Z§xx§k.Com] C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱 12答案：D 解析：A选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。B应生成NO；C不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。 13.将0.01mol以下物质分别参加100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④ 13答案：A 解析：①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。 25.〔14分〕 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y[来源:Zxxk.Com] 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 〔1〕Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　〔写化学式〕。 〔2〕XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。 〔3〕W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 〔4〕处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。[来源:Zxxk.Com] ： XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=－283.0 kJ·mol－2 Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=－296.0 kJ·mol－1 此反响的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 25。答案(1)3 VIA HClO4 (2)2 H-Z H-Y (3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol[来源:学,科,网Z,X,X,K] 解析：由表中可知，X为C Y为 S Z为 Cl W为Cu 26.〔17分〕 F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由以下路线合成： 〔1〕AB的反响类型是 ，DE的反响类型是 ，EF的反响类型是 。 〔2〕写出满足以下条件的B的所有同分异构体 〔写结构式〕。 ①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反响 〔3〕C中含有的它能团名称是 。固体C在加热条件下可深于甲醇，以下CD的有关说法正确的选项是 。 a.使用过量的甲醇，是为了提高B的产 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c.甲醇即是反 物，又是溶剂 d.D的化学式为C2H2NO4 〔4〕E的同分异构苯丙氨酸经 合反响形成的高聚物是 〔写结构简式〕。 〔5〕；在一定条件下可水解为， F在强酸和长时间加热条件下发生水解反响的化学方程式是 。 26. 答案：〔1〕氧化 复原 取代 〔2〕〔3〕硝基 羧基 acd 〔4〕 (5) 解析：根据前后关系推出BC结构简式即可[来源:学x科x网] 27.〔14分〕锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料〔LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上〕进行资源回收研究，设计实验流程如下：[来源:学#科#网] 〔1〕第②步反响得到的沉淀X的化学式为 。 〔2〕第③步反响的离子方程式是 。 〔3〕第④步反响后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。 假设过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。 〔4〕假设废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反响中参加20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反响③和④完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反响。 27答案：〔1〕Al(OH)3 (2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O (3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等 〔4〕5.3 解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化复原反响，注意根据第一步反响LiMn2O4不溶于水。 第〔4〕小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。 28.〔13分〕某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe〔NO3〕3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： [实验]制备银镜，并与Fe〔NO3〕3溶液反响，发现银镜溶解。 〔1〕以下有关制备银镜过程的说法正确的选项是 。 a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大 [提出假设] 假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。 假设2：Fe〔NO3〕3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。 [设计实验方案，验证假设] 〔2〕甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式： 。 〔3〕乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容〔提示：NO在不同条件下的复原产物较复杂，有时难以观察到气体产生〕。 实验步骤〔不要求写具体操作过程〕 预期现象和结论 ① ② …… 假设银镜消失，假设2成立。 假设银镜不消失，假设2不成立。 [思考与交流] 〔4〕甲同学验证了假设1成立，假设乙同学验证了假设2也成立。那么丙同学由此得出结论：Fe〔NO3〕3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。 你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。 28。答案〔1〕ade (2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+ [来源:学。科。网] 〔3〕①将银镜在硝酸铜溶液中 〔4〕同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe〔OH〕3+9Ag++3NO   解析：此题第〔1〕小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。