2023年12月天津市北部四区高三年级联考试卷高中化学.docx

2023年12月天津市北部四区高三年级联考试卷 第一卷〔共48分〕 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题〔此题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕 1．以下有关表达正确的选项是 〔 〕 A．“神舟六号〞飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。 B．“加碘食盐〞 “含氟牙膏〞“富硒营养品〞 “高钙牛奶〞“加铁酱油〞等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁那么分别是钙离子和铁离子。 C． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关 D． “冰，水为之，而寒于水〞说明相同质量的水和冰，水的能量高 2．以下各组物质的分类都正确的选项是〔括号里的是类别〕 〔 〕 A．空气〔混合物〕、C2H5OH〔醇〕、H2SO4〔离子化合物〕、CO2〔非电解质〕 B．液氨〔氢化物〕、NH4Cl〔铵盐〕、HNO3〔氧化性酸〕、NaOH〔强电解质〕 C．HCl〔共价化合物〕、CH3COOH〔羧酸〕、Na2O2〔碱性氧化物〕、CH3I〔卤代烃〕 D．NO2〔酸性氧化物〕、CH3CHO〔有机物〕、CO〔有机物〕、CH3COOCH3〔酯〕 3．以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子 B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键 82615980 C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 D．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被复原 4．以下金属或氧化物可以完全溶解的是 〔 〕 A．1molZn与含1molHCl的稀溶液共热 B．1molCu与含4molHNO3的浓硝酸 C．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 D．1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热 5．以下各组热化学方程式〔同温、同压下〕中Q1大于Q2〔Q1、Q2为正值〕的有 〔 〕 ①：S〔g〕+O2〔g〕=SO2〔g〕； ΔH=－Q1kJ／moL S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕； ΔH=－Q2kJ／moL ②：C〔s〕+1/2 O2〔g〕=CO〔g〕； ΔH=－QlkJ／moL C〔s〕+O2〔g〕=CO2〔g〕； ΔH=－Q2kJ／moL ③：4Al〔s〕+3O2〔g〕=2Al2O3〔s〕； ΔH=－QlkJ／moL 4Fe〔s〕+3O2〔g〕=2Fe2O3〔s〕； ΔH=－Q2kJ／moL ④：2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕； ΔH=－QlkJ／moL 2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕； ΔH=－Q2kJ／moL A．①② B．③④ C．②④ D．①③ 6．NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是` 〔 〕 A．1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA B．常温常压下，32gO2－离子中所含电子的数目为17 NA C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D．含有2NA个阴离子的Na2O2固体，投入足量水中产生约22．4L的氧气 7．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，以下说法正确的选项是〔 〕 A．XY3晶体一定是离子晶体 B．假设Y的原子序数为m，X的原子序数不可能是m±4 C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期 D．X和Y一定不属于同一主族 8．以下离子方程式或化学方程式，正确的选项是 〔 〕 A．澄清石灰水中参加少量小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓ C．向Fe(OH)3中参加氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O D．氯化铝溶液中参加过量氨水：4NH3·H2O+Al3+=4NH4++AlO2-+2H2O 9．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中参加1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与参加Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的选项是 〔 〕 n/mol V/L 1 2 1 2 n/mol V/L 1 2 1 2 V/L n/mol 1 2 1 2 n/mol V/L 1 2 1 2 A B C D 82615980 10．如以下图，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反响，翻开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。那么液体A和 气体B的组合不可能是以下的 〔 〕 　 A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 　 B．水、氨气 　 C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 　 D．水、二氧化氮 11．以下实验操作中，错误的选项是 〔 〕 〔1〕用托盘天平称取5.2gNaCl ； 〔2〕用50mL量筒量取5.2mL盐酸； 〔3〕用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体； 〔4〕用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液； 〔5〕用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；〔6〕用煤油液封保存锂、钠、钾单质 A．〔2〕〔3〕〔5〕 B．〔2〕〔4〕〔5〕 C．〔1〕〔4〕〔6〕 D．〔2〕〔4〕〔6〕 12．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反响的机理，做了如下四组实验： ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象； ②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去； ③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象； ④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。 那么以下关于镁与溴水的反响机理的论述中正确的选项是 〔 〕 A．镁粉只直接与溴水中的溴反响 B．镁粉只与溴水中的酸反响 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反响得到 D．镁粉在水的催化下与溴发生反响 13．可逆反响m A(g) + n B(g) pC(g) + g D(g) 的v ～ t图像如下左图，假设其它条件都不变，只是在反响前参加适宜的催化剂，那么其v ～ t 图像如下右图。 ①a1 = a2 ② a1 < a2 ③b1 = b2 ④b1 < b2 ⑤t1 ＞ t2 ⑥t1 = t2 ⑦两图中阴影局部面积相等 ⑧右图阴影局部面积更大 以上正确的为 〔 〕 A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑧　 C．②③⑤⑧　　 D．①③⑥⑦ 14．工业上用氨氧化法制得硝酸浓度一般为50%左右，假设要得到更浓的硝酸，所采用的吸水剂是 〔 〕 A．浓硫酸 B．生石灰 C．无水CaCl2 D．硝酸镁晶体[Mg(NO3)2·6H2O] 15．在标准状态下，将NO2、NO、O2混合后，充满容器倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，假设产物也不泄露，那么所得溶液物质的量浓度的数值范围是 〔 〕 A．＜c＜ B．＜c＜ C．＜c＜ D．＜c＜ 16．假设原子晶体SiO2 中有25%的Si原子由Al原子取代，缺乏的价数由K原子补充，可形成正长石，那么正长石的化学组成为 〔 〕 A．KAlSiO4 B．KAlSiO8 C．KAlSi3O8 D．KAlSi4O6 第二卷〔非选择题：共62分〕 17．(8分)(1)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有__________ H2O CCl4 E A B C D 〔2〕对以下仪器：A、容量瓶　　B、蒸馏烧瓶　　C、滴定管　　D、量筒　　E、烧杯　 　F、蒸发皿　　G、分液漏斗使用时必须检查是否漏水的有　　　　　　〔填序号〕 〔3〕用固体NaOH配制250mL0．5mol·L-1 NaOH溶液, 以下操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：______________〔填写代号，选错倒扣分〕 A．称取固体NaOH时未用小烧杯 B．没有用水冲洗烧杯2～3次 C．定容时，俯视液面使与刻度相切 D．溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切 E．将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容 F．样品中混有Na2O杂质 18．(14分)某研究性学习小组同学设计如以下图的实验装置来验证某些物质的化学性质，请答复： 〔1〕该实验的目的： 。 〔2〕该实验的原理是〔用化学方程式 答复〕 , 。 〔3〕实验用品：实验仪器除铁架台 〔带铁夹〕、储气瓶〔两个〕、直 管活活塞〔K1、K2〕、止水夹 〔K3〕、橡皮塞、橡皮导管和假设干 玻璃导管外，还有那几种仪器 〔写仪器名称〕 ， 实验所用的试剂为 。 〔4〕实验步骤： ①按图连接好仪器。 ②翻开活塞K1、K2，主要现象为 。 翻开活塞K3，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是 。 19．〔8分〕右图是局部短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写以下空格： 〔1〕③号元素位于周期表第__________周 期____ ___族，其单质的一种同素 异形体能导电，该同素异形体的名称 叫______________。 〔2〕⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物 对应的水化物之间相互反响的离子方 程式为______________。 〔3〕⑦号元素的原子结构简图为___________。 〔4〕②、④两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属__________晶体，假设使其熔化，需破坏的作用力为__________________。 20．〔10分〕以以下图是局部短周期元素的单质及其化合物的转化关系图〔有关反响的重要条件及生成的水已略去〕，：〔a〕A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。〔b〕反响①、②是化工生产中的重要反响。〔c〕化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常见的氮肥。〔d〕化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反响制得。〔e〕化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。 E H2O A B C D F E C J K L H I H2SO4 H2SO4 ① ② ③ B 请按要求填空： 〔1〕反响③的化学方程式 。 〔2〕C的结构式 ；H的化学式 。 〔3〕L溶液与化合物E反响的离子方程式 。 〔4〕化合物J的化学式 。 21．〔10分〕有如下化学反响：2A〔g〕+B〔g〕 2C〔g〕；